aversun

Вы как-то все сильно усложняете, достаточно написать так 3NH4NO3 + 6HCl = 2NH4Cl + 4NOCl + 5H2O Все остальное уже вторично...

a) + HCl б) + HCl в) + Mg(OH)2 г) + NaOH

Систему здесь определяет количество ионов H+, как только из количество упадет до критичного реакция прервется. Пишите уравнение реакции на хлористый нитрозил и вам будет ясно.

Получилось то, что получается в царской водке....

Хлорид конечно и наоборот. Этим пользуются в лабораториях, приливая в полученному остатку солей например азотную кислоту, выпаривают и повторяют это 2-3 раза, переводя все в нитрат (работает для смеси галогенидов).

Зато были ионы H+ и NO3-

"Известно, что при работе двигателя на этилированных бензинах тетраэтилсвинец (ТЭС) разлагается и выделяющийся при этом свинец (чистый и в виде оксида) оседает на стенках камеры сгорания и на других деталях двигателя, что увеличивает количество нагара. Поэтому очень важно уменьшить содержание свинца и оксида свинца в топливе. Для этого используют так называемые выносители — соединения, взаимодействующие со свинцом и тем способствующие его удалению (в виде образовавшихся продуктов) из камеры сгорания. Наиболее активными выносителями являются некоторые галогенпроизводные углеводородов четыреххлористый углерод, пропилхлорид, пропилбромид, дибромэтан, бутилиодид. Можно применять также смесь дибром-и дихлорэтана, бром- и хлорзамещенные углеводороды, в которых атомы галогена присоединены к третичному атому углерода (например, 2,3-дибром-2,3-диметилбутан), галогеннитроуглеводороды с одной-тремя нитрогруппами, связанными с атомами углерода алифатических радикалов и т. д." Кулиев. Химия и технология присадок к маслам.

А что и откуда вытеснять, если у вас в растворе смесь H+ + Cl- + NO3- и этого вполне достаточно...

При достаточной концентрации будет работать как царская водка

История хлористого азота достаточно трагична, его, может быть самой ранней жертвой, стал французский химик и физик Пьер-Луи Дюлонг (1785–1838). В 1811 г. при изучении хлористого азота у него в лаборатории произошел взрыв, которым сильно контузило ученого. Несмотря на это, Дюлонг решил продолжать исследование вещества. В октябре 1812 г. новый взрыв лишил его глаза и изуродовал руку. Пострадал и второй глаз Дюлонга. Ученому было в ту пору всего 27 лет.

"Сверхпроводящие экраны основаны на способности сверхпроводника вытеснять из себя магнитное поле за счёт Мейснера эффекта. При всяком изменении магнитного поля в сверхпроводнике в соответствии с правилом Ленца возникают индукционные токи, магнитное поле которых полностью компенсирует изменение величины магнитного поля в сверхпроводнике. В отличие от обычного проводника, индукционные токи в сверхпроводнике не затухают и поддерживают компенсирующий эффект сколь угодно долго. К недостаткам сверхпроводящих экранов можно отнести их высокую стоимость, наличие внутри экрана остаточного магнитного поля, равного по величине полю, существовавшему в нём до перехода материала экрана в сверхпроводящее состояние, а также то, что в большинстве известных материалов сверхпроводимость существует только при низких температурах (за исключением высокотемпературных сверхпроводников) и разрушается в сильных магнитных полях (величина индукции критич. магнитного поля зависит от типа сверхпроводника и может достигать десятков Тл)". https://bigenc.ru/physics/text/2153044 http://femto.com.ua/articles/part_1/2064.html http://www1.jinr.ru/Pepan_letters/panl_2012_4-5/22_agap.pdf

Пусть давление подымет, если хочет, что бы реакция шла так, как написано....

В первой реакции выше температуры кипения цинка Во-второй, ниже температуры кипения натрия, по выше температуры плавления AlCl3.

1. Мыло может помочь, только в силу своей щелочной реакции и замещения жирной кислоты бромистоводородной. Обычной воды должно быть достаточно. 2. Бром можно смывать и водой, но лучше раствором восстановителя, например, сульфита натрия, тиосульфата, аскорбинкой... Мыло в случае брома будет работать так же как и в случае бромистоводородной кислоты, но менее эффективно

В сегодняшних новостях наткнулся https://zen.yandex.ru/media/travelmaniac/chto-ne-tak-s-palmovym-maslom-61b5c2aed19c976d2b59176f?&

В продажной 70% хлорной кислоте ничего опасного нет, много лет с ней работал. В холодном виде она даже как окислитель не очень сильный.

https://foodandhealth.ru/maslo/palmovoe-maslo/ https://ru.wikipedia.org/wiki/Пальмовое_масло https://www.bbc.com/russian/news-47032429

Похоже, тот, кто писал эту статью в цифры не вникал Единственная стоящая ссылка в статье, это https://web.archive.org/web/20110707122232/http://amazingrust.com/experiments/how_to/thermite.html#Cr2O3 Я воспользоваля их данными по ΔH реакции и пересчитал их на 1 атом металла, получилось следующее (в kJ) Fe2O3 - ΔH = -384.375 Fe3O4 - ΔH = -333.64 Cr2O3 - ΔH = -250.935 NiO - ΔH = -294.433 Т.е. самый неэффективный термит это Cr2O3, самый эффективный Fe2O3 В остальных ссылках об окислах никеля и хрома ничего не говорится.

А где ссылки? Приведите, на что вы ссылаесь....

Температуры оксида хрома не хватает даже, что бы полноценно поддерживать реакцию алюмотермии, по этому к смеси добавляют хроматы-бихроматы. "Хромово-алюминиевый термит горит сравнительно медленно, но выделяет при горении значительно меньшее количество тепла, чем другие термиты: Сг203+2А1 = 2Сг+А1203 + 123 ккал", это пишет Шидловский в Основах пиротехники. Это, если конечно не использовать CrO3, но с ним термит не делают. С оксидом никеля, учитывая низкое содержание кислорода, против оксида железа (III) думаю никакого вииграша не будет.

Я имел в виду, что только нагрев можно сделать немагнитной, естественно, после остывания опять станет магнитной, т.е. показал что это невозможно....

Хлорид и бромид растворяются в аммиаке, йодид нет.

Нагрейте оба раствора выше 60°С, который зашипит, тот гидрокарбонат Индикатор нужен универсальный, рН гидрокарбоната 8, карбоната 11

Скорее вы читали о реакторе на природном уране, Окло. https://ru.wikipedia.org/wiki/Природный_ядерный_реактор_в_Окло С калием ничего подобного не было и быть не могло...

Это врядли, но для ускорения отверждения обычно применяют фторсиликат натрия Na2[SiF6].