aversun

HNO3 (конц.) + 3HCl (конц.) = NOCl + Cl2 + 2H2O

Царская водка не в школьном курсе?

Окисляются

Мне удалось их сделать даже на свечке, когда вдувал в пламя свечи воздух с помощью иглы от шприца . Что-то вроде древней ювелирной февки на маслянной лампе http://forumcnc.ru/images/img/forum52/81.16.192.12.0.jpg http://faq.surnet.ru/svoya_laboratoriya/images/500.png

С чего бы разница в кипениях уксусной кислоты и азеотропа соляной минимальна.

Понял, что имел в виду ТС, подобное предполагается и для синего галита, встречающегося в калийных месторождениях, хотя в основном это вероятно связано с дефектами кристаллической структуры

В природе существует металлический кальций?

Да скорее всего будет, вряд ли у вас абсолютный этилацетат.

Зачем, что с ним делать? Зачем дегидрировать сульфат алюминия? Зачем его получать, он продается свободно. Т.е. вы предполагаете, что в среде сильной кислоты соль слабой кислоты будет устойчивой? У вас уксусная кислота, вот так просто вытесняет соляную из хлорида?

Обычно ацетат алюминия получают обменной реакцией между сульфатом алюминия и ацетатом свинца (свинцовый сахар), можно взять ацетат бария...

Сода должна быть не питьевая, а стиральная, кальцинированная и горячая ....

Нет

MgO+(NH4)2S2O7+heat = MgS2O7+2H2O+2NH3 https://www.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_EN_CB94865987.htm через прокси

Можно попробовать раствор едкого натра или стиральной соды (тогда горячий) если сплав с примесями других металлов, то дно потемнеет и не будет зеркальным. Сначала попробуйте на малом участке.

Cкорее парная

Прямо с языка сняли...

Он еще и азотной кислотой пассивируется. Во фторе медь работает.

Ну, это я написал только по поводу того, что было утверждение что ТЭС не дает отложений. А то, что по обочинам нельзя ни грибы собирать, не траву на корм косить было известно давно...

В данном случае нитрат-ионы до солей аммония не восстанавливаются. Хлор скорее продукт разложения нитрозила, хотя при высокой концентрации может и самостоятельный хлор появится, но это скорее при смеси чистых кислот. В растворе вряд ли, а в расплаве нитрат в нитрит перевести можно.

Вы как-то все сильно усложняете, достаточно написать так 3NH4NO3 + 6HCl = 2NH4Cl + 4NOCl + 5H2O Все остальное уже вторично...

a) + HCl б) + HCl в) + Mg(OH)2 г) + NaOH

Систему здесь определяет количество ионов H+, как только из количество упадет до критичного реакция прервется. Пишите уравнение реакции на хлористый нитрозил и вам будет ясно.

Получилось то, что получается в царской водке....

Хлорид конечно и наоборот. Этим пользуются в лабораториях, приливая в полученному остатку солей например азотную кислоту, выпаривают и повторяют это 2-3 раза, переводя все в нитрат (работает для смеси галогенидов).

Зато были ионы H+ и NO3-