M_GM

Сильный и слабый электролит, концентрация гидроксид-ионов будет определяться концентрацией КОН, которая при смешении равных объемов уменьшится вдвое. Т.о. [OH(-)] =0,1M, pOH=1, pH=14-pOH=13 (без учёта ионной силы раствора )

На мой взгляд верно. Но я бы записал этот ответ так: r2 = 0,265

Нашел похожий пример? Конечно, надо учитывать, что все объемы у тебя другие, а значит и числа в формулах и в результате у тебя будут другие. Да, здесь найдены массы кислот в пробе 10 мл. И для нахождения твоего ответа, на 1л, то что у тебя получится надо еще умножить на 100

n= C*V, где V= 1л, С - молярная концентрация в исходном растворе, m=M*n Показывай расчёты, будет видно, где ошибка.

Зная молярную концентрацию кислот, нетрудно найти их массу в 1 литре

Верно и обратное: чем "длиннее связь, радиус" орбитали, тем "больше энергия" электрона - в невозбуждённом состоянии, с минимумом энергии, электрон находится на самой близкой к ядру, доступной для заполнения орбитали. Отрыв электрона от нейтрального атома - это всегда затрата энергии. Соответствующая энергия называется энергией ионизации. Поэтому процесс ионизации самопроизвольно не протекает, а происходит только под внешним воздействием, либо в сопровождении процессов, компенсирующих затрату энергии ионизации, например, таких: Cl + e = Cl(-) - выделяется энергия сродства к электрону; Na(+) + Cl(-) = NaCl(крист) - выделяется энергия кристаллической решётки

При первом титровании оттитровывается серная кислота + фосфорная по первой ступени; при втором серная + фосфорная по двум ступеням (до Na2HPO4) Что из этого сможете узнать?

Метод электронно-ионных уравнений: C9H8O2 + 4H2O -8e = C7H6O2+C2H2O4 + 8H+ |5 MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O |8 ======================================== 5C9H8O2 + 8MnO4- + 24H+ = 5C7H6O2+5C2H2O4 + 8Mn2+ + 12H2O 5C9H8O2 + 8KMnO4 + 12H2SO4 = 5C7H6O2+5C2H2O4 + 8MnSO4 + 12H2O + 4K2SO4

На счёт 1-2-3: 1. Посмотрите на формулу серной кислоты и найдите ее молярную массу. 2. Ещё раз посмотрите на формулу серной кислоты и найдите массу водорода в 1 моле серной кислоты. 3. Зная массу водорода и массу серной кислоты найдите массовую долю водорода в кислоте. То, что вы нашли для 1 моля будет справедливо для любой порции кислоты, хоть для 1 тонны, хоть для 1 капли. В том числе и для 1 литра чистой кислоты.

В мг, и в г измеряется масса. Как от массы перейти к количеству вещества (моль)? 20 мг = 0,02 г аммиака - это сколько моль? X В м3 и в литрах измеряется объём. 1 м3 - это сколько литров? Как от объема газа перейти к к количеству вещества (моль)? 1 м3 газа - это сколько моль (при н.у.)? Y Зная это вы легко от 20 мг / м3 перейдете X/Y моль аммиака /моль воздуха

А зачем сере переходить в возбужденное состояние? Атом серы образует всего две ковалентные связи, для этого в его нормальном состоянии есть два неспаренных электрона на р-подуровне. d-подуровень остаётся незадействованным. В гибридизации участвуют орбитали связей и орбитали содержащие неподеленные электронные пары: sp3

[mAgCl] 2nCl- - ядро мицеллы 2nCl- - потенциалопределяющие ионы Ba2+ - противоионы (n-x)Ba2+ - адсорбционный слой противоионов x Ba2+ - диффузный слой противоионов

Думаю, что окислителем здесь все же работает кислород: 4Fe + 3O2 + 2H2O = 4FeO(OH) Что подкрепляется фразой: "Начинает свою работу при распечатывании ее из вакуума." Было бы странно, если бы грелка работала как генератор водорода, и почему-то только при контакте с воздухом.

Вы правы, но свойства этой ОН-группы будут существенно отличаться из-за влияния группы С=О

Зная массу оксида и массу марганца, полученного из него вы можете определить массу кислорода в этом оксиде. Эквивалент кислорода вам известен, и закон эквивалентов должен быть известен тоже.

Метод электронного баланса: С-2 -6е => C+4 | Метилпропен С0 - 2е => C+2 | - 8e | | 3 - - -- - - - - - - - - - - -- - - -|24 | - - - 2Cr+6 + 6e => 2Cr+3 | + 6e| | 4 3H2C=C(CH3)-CH3 + 4K2Cr2O7 + 16H2SO4 → 3CO2 + 3CH3-C(O)-CH3 + 4Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 19H2O

Неправильно, поскольку: Вспоминайте, что такое логарифм и как с ним работать

Неверно. Сначала пойдет реакция MnO2 с более активным восстановителем, которым является Fe(2+). Конечно, концентрации веществ могут исказить этот порядок в той или иной степени.

Извините, а вы не могли бы открыть учебник и что то немного узнать о производстве азотной кислоты?

Воздух объёмом 1000 м3 содержит 780м3 азота, что составляет 34,82 кмоль азота, из которого теоретически можно получить 69,64 кмоль аммиака, но с выходом 15,8% будет практически получено всего 11,0 кмоль аммиака, из которого согласно уравнениям следующих реакций можно получить 11 кмоль азотной кислоты, массой m=M*n = 693 кг, и объемом V =m/d = 0,578 м3 = 578 л

Расчеты в решении хим. задач лучше вести используя количество вещества (моль), предварительно написав уравнение реакции (продукты которой K2SiO3 + KBr) Находим количество вещества SiBr4: n=m/M = 0,01 (моль) Находим массу KOH в растворе, и количество вещества: 0,07 (моль) По уравнению реакции видим, что КОН в избытке, и избыток равен 0,01 (моль) Находим массу КОН и массу полученного раствора, и наконец, его массовую долю: w(KOH) = m(KOH)/m(p-pa) = 1,31%

Пишите уравнение реакции, тепловой эффект которой вам дан - реакции горения этана. И разбирайтесь, как связан этот тепловой эффект с теплотами образования исходных веществ и продуктов реакции.

Произвольно. Можно взять любую массу азота, но удобнее работать с определенным количеством вещества (моль). Рассмотрим порцию смеси содержащую 1 моль аммиака NH3, и найдем, сколько в ней метана. 1 моль аммиака имеет массу 17 г, содержит 1 моль атомов азота, массой 14 г, и 3 моль атомов водорода, массой 3 г По условию массы азота и водорода в смеси должны быть равны (14 и 14), и раз 3г водорода уже есть в молекулах аммиака, значит остальные 11 г содержатся в молекулах метана СН4. В 1 моле метана 4 моль атомов водорода, массой 4 г, значит смесь должна содержать 11/4 = 2,75 моль метана, массой m=M*n =16*2,75 = 44г Общая масса смеси будет равна 17+44=61 г, и массовая доля метана в ней 44/61 = 0,721 = 72,1%.

Значит в ответе на вопрос задачи должно быть 4 числа, сумма которых должна быть 100%

Вас не спрашивают об атомах, речь идёт об изомерах. Сколько всего изомеров получится при монохлорировании 2-метилбутана?