M_GM

E2-E1 известна, Т можно взять стандартную, Т= 298К ln(k2/k1) = -ΔE/RT = -5,25, k2/k1=exp(-5,25) = 0,00526, k1/k2 =~ 190 Скорость реакции уменьшится в 190 раз.

Задачу можно разбить на три действия, выполнять которые вы учились в 1 - 3 классе школы: 1. Сколько чистого аммиака в 100 г 15%-ного раствора аммиака? Находите, Х г 2. В какой массе 25%-ного раствора аммиака содержится Х г чистого аммиака?? Находите, Y г 3. Какую массу воды, надо добавить к Y г 25%-ного раствора, чтобы получить 100 г ??? Находите, Z г Записываете в ответ Y и Z и радуетесь!!! Нет, списываете готовенькое и радуетесь, какой вы вумный!!!!!!!!

И от нагревания, и от концентрации исходных растворов. Растворимость сероводорода при комнатной температуре сравнительно невелика, =~ 0,13 моль/л, потому, если сливать 2М растворы сульфида и кислоты, по пол-литра каждого, в растворе (~1л) образуется 1 моль сероводорода, из них 0,87 моль улетит в виде газа. А если исходные концентрации будут в 10 раз меньше, то практически всё останется в растворе, который все-таки будет чуть попахивать сероводородом.

Изобрази хотя бы формулу этого эфира, который тебе нужно получить. Конкретизируй - в одну стадию, или определенное число, или произвольное число стадий синтеза

Реакция образования осадков в большей или меньшей степени обратима, в растворе будут присутствовать всегда и исходные ионы, но та часть ионов Li+ F- которая "всё-таки плавает в растворе" просто напросто не вступила в реакцию. Ты пишешь уравнение для тех ионов, которые прореагировали.

Этот раздел называется "Помощь", а помогают тому, кто сам что то делает. За готовым решением идите в раздел "Работа" и платите денежку

С = 0,1М = 0,1 моль/л V = n/C = ответ в литрах ответ в милилитрах =(ответ в литрах)*1000

Изучай тему "Буферные растворы", думаю найдешь там нужную информацию. А ничего не делая, можно и неделю просидеть рядом с задачей.

Обычно строится график зависимости w от соотношения S/S, и значение определяют по графику Но можно использовать и метод интерполяции, составляем пропорцию для интервала 0,9-1,08: Приросту S/S 0,18 соответствует 0,5 (прирост w) Приросту S/S 0,8 - " - "- "- "- "- " Х Х = 0,8*0,5/1,8 = 0,22 значит w(эксп) = 1,00+0,22 = 1,22

Я считаю, что нет. При образовании МО s-орбитали взаимодействуют с s-орбиталями, а р-орбитали с р-орбиталями, независимо, есть на них электроны или нет Качественно система орбиталей будет такая же как для СО, только электронов на МО будет на два меньше, т.к. у бериллия их на два меньше, чем у углерода

Также, как оксид натрия

Можно и так, методом пропорций, ответ верный

Смотрим тему "Криоскопия". ΔН дана видимо для того, чтобы самостоятельно рассчитали криоскопическую постоянную воды. При аккуратном расчете получается достаточно хорошо известное значение 1,86 К

Решаем алгебраическим методом: Масса соли в горячем растворе 231,9 г Пусть выпадает Х г соли Тогда масса холодного раствора будет равна 400-Х В нем будет содержаться (400-Х)*0,24 соли Уравнение: Х+ (400-Х)*0,24 = 231,9

Расчёт правильный для вашего значения константы. Вообще, по возможности константы надо брать из того же задачника, что и задачи. Я использовал Кн=6,17*10-8, дает практически совпадающие с ответом значения. А общая складывается из количества аммиака в комплексе и в свободном виде

Проверьте это значение и покажите, как вы считали [NH3]

видимо, общая складывается из равновесной и количества аммиака в составе комплекса И какую К вы использовали? дайте значение, видимо все же расчет равновесной неверен.

Что-то вроде: СH☰C-CH(CH3)-CH2OH

Вытаскивать кислород из прочной молекулы СО2, когда рядом, по соседству, на связи есть свой атом кислорода в неустойчивой степени окисления ??? Нет, это будет энергетически не выгодно

1) Считаем, сколько моль фосфора и кислорода в банке, 2) на основании результатов думаем, какое уравнение реакции написать 3) ведем расчеты по уравнению (уравнениям) реакций.

Процесс Pb3(PO4)2 (тв) + 3Ca 2+ (р) = Ca3(PO4)2 (тв) + 3Pb 2+ (р.) можно разбить на две последовательные стадии: 1. Растворение малорастворимого Pb3(PO4)2: Pb3(PO4)2 (тв) 2PO4(3-) (р) + 3Pb 2+ (р.) - это равновесный процесс, который характеризуется константой равновесия, называемой произведением растворимости, ПР. ПР разных веществ, в том числе и ПР(Pb3(PO4)2) можно найти в справочных таблицах (в т.ч. и в Интернете) Находите! К1 = ПР(Pb3(PO4)2) 2. Образование малорастворимого Ca3(PO4)2 (тв): 2PO4(3-)(р) + 3Ca 2+(р) Ca3(PO4)2 (тв) - это тоже равновесный процесс, нетрудно видеть, что это процесс обратный растворению, поэтому его константа равновесия обратна ПР(Ca3(PO4)2), K2= 1/ПР(Ca3(PO4)2) ПР(Са3(PO4)2) также можно найти в справочных таблицах (в т.ч. и в Интернете) Находите! ================ Константа равновесия суммарного процесса, состоящего из двух равновесных стадий, равна произведению их констат равновесий: Ксумм = K1*K2 В данном случае Ксумм = ПР1 / ПР2 = ПР(Pb3(PO4)2)/ПР(Ca3(PO4)2) Считайте и радуйтесь!

Задачка по физике. Конечно и химику не помешает умение решать такие задачки. Напомните-ка, что такое теплоёмкость? Молярная??? А чему равен объем комнаты (ба! да тут и геометрию надо знать! ) И сколько моль воздуха вмещает этот объём?

Орбиталь это область пространства вблизи атомного ядра, в которой находится один или два электрона. Говорят и о пустых орбиталях, орбиталях, где в конкретный момент нет электронов (когда, например атом превратился в ион и потерял часть электронов), но куда они могут прийти при возбуждении электронов, или когда атом принимает дополнительные электроны, превращаясь в отрицательно заряженный ион. Орбитали принадлежат атому, каждый электрон атома или иона принадлежит ("находится на") конкретной орбитали. Отсюда термины "s-электроны", "3d-электрон" и т.п. При возбуждении, получении атомом дополнительной энергии, один или несколько его электронов переходят на более высокую по энергии орбиталь, разумеется, если она свободна (пустая), или занята не полностью. Возбужденный атом может переходить в нормальное состояние, испуская кванты электромагнитной энергии, при этом его электроны возвращаются на орбитали с меньшей энергией. Уровнем называется совокупность орбиталей близких по своим энергиям. Подуровень - часть уровня образованная одной или несколькими орбиталями одинаковых по энергии, размерам и форме. Уровни обозначаются цифрами, подуровни буквами (s, p,d, f ...) отсюда термины: "5р-электроны" - электроны находящиеся на орбиталях р-подуровня 5-го уровня электронной оболочки атома.

Предлагайте свое решение. Что не так - форум поправит

Задачи на работу с таблицами. 1. Использовать дополнительные данные из справочных таблиц зависимость плотности водноспиртовых растворов от концентрации, чтобы найти массовую долю спирта в вод.спирт.р-ре с плотностью 0,8491, а также плотности 12% и 50%-ного спирта.. Затем обычная задача на смешение 2. Аналогично 3. Аналогично.