M_GM

Я думаю можно, т.к. перманганат обычно используется как окислитель в кислой среде. Зачем для этого нужно было расчитывать титр - не ясно. Проще для 1 л с Кп=1: m=Сэ×Мэ=0,05*1/5*158,04= 1,5805г для 1 л с Кп=0,9720: m2=Сэ×Мэ×Kп = 1,5805*0,9720 = 1,5362г m(доб) = 1,5805-1,5362=0,0443г

С вас два уравнения реакции - горения сероводорода и реакции полученного продукта с гидроксидом натрия. Также неплохо рассчитать, сколько моль сероводорода сгорело и сколько NaOH было в 0,5 л 25% раствора (плотность равна 1,275) гидроксида натрия

Написать, конечно можно, только эта реакция - не реакция гидролиза. Если задача дана преподавателем - посоветоваться с ним. Если заочная - написать, что вы думаете об этой задаче, исправить условие и дать решение.

Думаю, в условии задачи (или при переписывании) опечатка.Правильно: "необходим для полного растворения твердого остатка" (имеется в виду от прокаливания, т.е. оксида металла)

Да, только реакция обратима и при обычных условиях протекает незначительно

В органике редко продукт бывает единственным, тем более, что этот еще менее отвечает условию задачи

=> пентен-2 => пентандиол-2,3 = медный комплекс

Скорее всего так: (NH4)2CO3 + KMnO4 => N2 + K2CO3 + MnO2 Среда щелочная, потому СО2 не полетит, а вот аммиаком будет попахивать изрядно

Соотношение объемов равно соотношению количеств вещества. Ваши объемы показывают, что в 1 моль углеводорода содержится 3 моль атомов углерода,Другое дело, что это не обязательно пропан, если больше про него ничего не сказано, то это может быть также пропен, пропин, циклопропан ...

Какой может быть "бензол", если С4?

Раствор выдерживают на водяной бане и немедленно охлаждают при комнатной температуре(2-3 часа). ( по каким формулам тут нужно вести расчёт?) Расчет чего вы тут собираетесь вести? Интересно, если будет написано: "После работы тщательно вымойте руки" вы тоже спросите : "по какой формуле вести здесь расчёт?" Посчитайте, сколько ненужных вопросов вы задали.

1. d тоже пространственно ориентированы, так существуют d(xy),d(xz) , d(yz), d(y2-x2) и d(z2) орбитали. и f-орбитали тоже, хотя про их пространственную ориентацию обычно не говорится 2. Каждому цвету соответствует определенная длина волны, напр. см. http://ru.wikipedia.org/wiki/Видимое_излучение 3. Читаем про квантовые числа, и значения, которые они могут принимать. Магнитное квантовое число как раз отвечает за ориентацию орбиталей в пространстве. Для d-подуровня оно принимает 5 значений (-2;-1;0;1;2) и каждому значению соответствует своя орбиталь, со своей ориентацией. Отсюда максимальная емкость d-подуровня 10е.

Странная, конечно реакция, поскольку ни K2Cr2O7, ни SnCl2 в щелочной среде существовать не могут. Но на бумаге может быть все. Например: Cr2O7(2-) ---> 2 [Cr(OH)6](3-) Слева не хватает 5 атомов кислорода: смело ставим туда 10 гидроксид-ионов, а справа 5 молекул воды: Cr2O7(2-) + 10OH(-) ---> 2 [Cr(OH)6](3-) + 5H2O - теперь их слева и справа по 17 Но надо уравнять водород, которого слева 10 а справа 22 Пишем влево 12 молекул воды, а справа, чтоб с кислородом ничего не случилось 12 гидроксид-ионов: Cr2O7(2-) + 10OH(-) + 12H2O---> 2 [Cr(OH)6](3-) + 5H2O + 12OH(-) - теперь их слева и справа по очень много, но одинаково Сокращаем одинаковые частицы: Cr2O7(2-) + 7H2O---> 2 [Cr(OH)6](3-) + 2OH(-) - теперь слева и справа всего по 14 Материальный баланс достигнут, теперь нужен баланс зарядов Считаем заряды ионов справа (-2) и слева (-8). Чтобы уравнять, дописываем справа 6 электронов, они как будто отрицательные: Вуаля! Cr2O7(2-) + 7H2O + 6е = 2 [Cr(OH)6](3-) + 2OH(-)

А что написано до этого, скорее всего даже перед буквой А? Может рассматривается обратная реакция и у - это степень превращения в-ва С? которого было взято 1 моль? Тогда в системе к моменту равновесия действительно будет по у моль А и В и 1-у вещества С, общее количество в-ва в системе станет равным 1+у. Далее находятся мольные доли веществ в системе Далее через эти мольные доли выражается константа равновесия, затем выражается у через константу, и, наконец, мольная доля С через К

Для начала надо найти (табл) К нест. такого комплекса: [Cd(CN)4] 2-, Затем используя заданную концентрации цианид-иона (0.1 моль/л KCN) найти концентрацию иона кадмия в этом растворе

m= (Cк*Vк*Кп/1000-0,5*Tщ*Vщ/Mщ)*M(Ca(OH)2)

А для вас разложение нитратов хорошо забытое старое?

Если полный 0, то с учебника Химия-8

Найдите константы нестойкости соответствующих комплексов (таблицы) и все станет ясно.

может ли нерастворимая соль реагировать с другой солью? вполне может.Например, если ПР вновь образуемой соли меньше, чем ПР исходной. Так белый PbSO4 можно перевести в черный PbS обработкой сульфидами Но даже если ПР больше, можно провести реакцию, смещая равновесие в нужную сторону Так возможна реакция BaSO4+Na2CO3=BaCO3 (осадок)+Na2SO4 если последовательно обрабатывать осадок BaSO4 порциями концентрированного раствора карбоната натрия.

Чтобы было с чего начать, возьмите объем исходного раствора равный 100 мл Найдите количество вещества NaOH, (моль), учтя, что "10.0 М раствор" это раствор с концентрацией 10 моль/л, и массу NaOH. Найдите массу исходного раствора, используя плотность, и массу раствора после добавления воды Найдите массовую долю NaOH в новом растворе

потому, что он восстанавливается. Это может быть чисто гипотетическая реакция, на практике реально не протекающая

да