M_GM
-
Постов
10617 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
47
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент M_GM
-
Если речь идет о концентрации кислоты в растворе, и речь идет о давлении насыщенного пара над раствором уксусной кислоты, то это задача на закон Рауля: По закону Рауля, N = (P0 - Р)/Р0, где N - мольная доля растворенного вещества, - давление насыщенного пара воды при этой же температуре.
-
Помощь придет быстрее, если к основному тексту будет приложен перевод на русский язык - все-таки основной язык форума.
-
Вообще-то писать структурные формулы в текстовом редакторе - невеликое удовольствие.Ну например так СН3-С(СН3)2-СН2-СН(ОН)-СН=СН-СН3 Или так: Нарисуйте бензольный цикл (получилось?), пронумеруйте атомы углерода в нем (произвольно), там где стоит 1- напишите группу -SO3H, где 2 - допишите -Br, а там где 4 - этил (-CH2-CH3)
-
Первый шаг: найти плотность 3%-ного раствора используя метод интерполяции. В данном случае она просто будет равна среднеарифметическому для двух указанных плотностей.Далее - для расчетов берем любую удобную порцию раствора, например "пусть масса 3%-ного раствора равна 100 г" Ну и третье: Вспомнить, что такое молярная концентрация (найти в учебнике или в интернете) и по какой формуле она рассчитывается.
-
Начните с определения количества вещества (моль) фосфорной кислоты и КОН.И с написания уравнений возможных реакций между ними.
-
Степень окисления азота в NO2 +4, под действием окислителя может только повышаться, значит азотистая кислота (+3) никак не получится. Поскольку предполагается, что реакция идет в водном растворе, то не может получиться высший оксид, который с водой дает все ту же азотную кислоту.Перманганат калия в кислой среде всегда восстанавливается до +2, а так как среда кислая, то получиться оксид или гидроксид марганца не могут (они с кислотой реагируют) и образуется соль марганца. Для простоты пишут соль той кислоты, которая была использована в качестве среды. Возможно полезно будет проработать: Задания С2 ЕГЭ по химии: алгоритм выполнения, где разобраны примеры определения продуктов различных реакций.
-
Молярная масса смеси M(см)=2DH2 = 2*15 = 30 г/моль, где 2 - молярная масса водородаИсходя из состава смеси: M(см)=M(CO)*x + M(O2)*(1-x) - где х - мольная доля CO Отсюда 28х+32(1-х)=30; х=0,5 т.е. в смеси на 0,5 моль СО приходится 0,5 моль О2 По уравнению реакции 2СО + О2 = 2СО2 из 0,5 моль СО получится 0,5 моль СО2, при этом израсходуется 0,25 моль кислорода. Смесь после реакции будет содержать и 0,5 моль СО2, и оставшиеся 0,25 моль О2, с мольными долями соответственно 0,667 и 0,333. M(см2)=M(CO2)*x2 + M(O2)*(1-x2) = 44*0,667+32*0,333 = 40 г/моль
-
А это что?
-
Делать все в Excele, ввести данные Т и р в колонки, посчитать значения 1/T и ln(p), построить точечную диаграмму зависимости ln(p) от 1\Т, добавить линию тренда (линейный) с выводом уравнения на график. Должна получиться примерно такая картинка (для первой серии): Уравнение сразу дает вам необходимую величину для расчетов: - 4644,9 = - ΔНисп/R На этой же диаграмме можно построить и второй график - пересечение линий даст координаты тройной точки (ln(p),1/T) Подробнее о работе в Excele можно посмотреть здесь >>
-
Для ответа на этот вопрос нужна плотность 40% спирта. Плотность 96% - не нужна.
-
Ошибка в условии. В растворе содержащем только Na2S ионов натрия всегда будет ровно в два раза больше чем сульфид-ионов (гидролизом пренебрегая)
-
3 золотых и одну серебряную медали завоевала российская команда на 44-й Международной химической олимпиаде (Вашингтон, 21-30 июля). По четыре медали разного достоинства получили также школьники Белоруссии, Украины, Казахстана... Подробнее о всех результатах в разделе "Олимпиада" сайта "КонТрен" >>
-
Продолжается 44-я Международная химическая олимпиада в Вашингтоне (21-30 июля). Состав российской сборной >>> О событиях олимпиады рассказывает газета "Catalyzer". Фрагмент:
-
Для реального синтеза - да. Для ответа на учебный вопрос этого уровня - думаю нет.
-
Возможно при цементации алюминием медь частично восстанавливается до степени окисления +1, находясь в виде CuCl в качестве примеси к осадку, либо в виде бесцветных комплексов (напр. H[CuCl2]) в растворе. При стоянии такие комплексы легко окисляются кислородом воздуха (где-то раньше у вас пробка с трудом открывалась), образуя голубые соединения меди(+2) и окраска раствора становится голубой.Об этом говорит и разбавление. Хлоридные комплексы меди не слишком прочны, при разбавлении разрушаются H[CuCl2] -> HCl + CuCl (↓ - белый), вот и "раствор быстро становится молочно-мутным с зеленью". Концентрация их видимо не велика, образуется нечто мелкодисперсное, коллоидное - плохо оседающее. Соли алюминия конечно гидролизуются, но хлорид алюминия растворяется без осадка просто в воде. А здесь, как я понял, среда все же поддерживается кислая.
-
21 июля в Вашингтоне начнется 44-я Международная химическая олимпиада школьников. Опубликованы подготовительные задания к этой олимпиаде - чур, не пугаться. Подробнее >>
-
При реакции из двух аминокислот получиться может смесь из четырех дипептидов. Тем не менее нужный получится в ходе такой реакции
-
Здесь находим расшифровку буквенных обозначений кислот, далее по ссылкам их формулы, например:Тре - Треонин - H2N-CH(CHOHCH3)-COOH мет- Метионин H2N-CH(CH2CH2SCH3)-COOH И затем пишем уравнение реакции между ними по схеме: H2N-CH(CHOHCH3)-COOH + H2N-CH(CH2CH2SCH3)-COOH = H2N-CH(CHOHCH3)-CO-NH-CH(CH2CH2SCH3)-COOH + H2O
-
Все хорошо переводится здесь: http://translate.google.ru/ Кто-то уже "решал" задачи этой олимпиады на форуме
-
O3 + 2HCl = O2 + Cl2 + H2O3Cl2 + 6KOH =(t)= 5KCl + KClO3 + 3H2O
-
Это уже детали, как проводить реакцию. Конечно в жизни всегда получится смесь веществ, но в цепочке на бумаге - годится.
-
Зато восстанавливаться есть куда...
-
-
у вас одновременно восстанавливается и сера и теллур? А что окисляется?
-
С фенолфталеином оттитровывается карбонат натрия (до гидрокарбоната), и гидроксид натрияс бромкрезоловым зеленым (рТ=3,8–5,4) титруется полностью все, что есть в растворе. Если бы в растворе был только карбонат натрия, то соотношение объемов было бы V2=2V1. Так как V2>V1, то раствор содержит смесь карбоната и гидрокарбоната натрия C(Na2CO3)=V1*0,1/50 = 22,1*0,1/50 = 0,0442 моль/л C(NaHCO3)=(V2-2V1)*0,1/50 = (48,4-2*22,1)*0,1/50 = 0,0084 моль/л
