M_GM

А если я признаюсь что был неправ? Задачу можно понимать двояко. Можно считать, что в системе сместилось равновесие и поэтому установилась новая равновесная концентрация HI, она повысилась до 0,08 - я ранее так и понял эту задачу. Но может быть и другой вариант - в систему закачали извне дополнительную порцию HI, тем самым вывели систему из состояния равновесия. Тогда в системе начнется обратный процесс - раз увеличили концентрацию продукта, равновесие начнет смещаться в сторону исходных веществ, и то решение, которое было предложено относится именно к такому пониманию задачи Концентрация 0,08 - это неравновесная концентрация, она начнет уменьшаться, концентрации исходных веществ увеличиваться. Если концентрации исходных веществ увеличатся на х моль/л, концентрация уменьшится на 2х моль/л - согласно уравнению реакции. И т.д. Можно конечно считать, что условие задачи не очень хорошее, раз его можно понять и так, и так.

Г. Возможно тоже перегруппировка? Какая-нибудь циклизация с образованием диметилциклопентена?

Так может оба правильны? И такое бывает.

Помогают тому, кто сам что-то делает. Найдите хотя бы формулы, по которым считают потенциалы пластинок в растворах их солей, ЭДС ГЭ, выберите анод и катод в вашем случае ...

А вы не усложняйте себе задачу. Пусть парциальное давление СО2, во втором случае равно х атм, тогда парциальное давление СО = 20-х И подставляем в константу - не забыли, что там что-то в квадрате? А найдя х без труда найдете и его долю от 20 атм

Ну и не пользуйтесь этой формулой, пока не поняли, для чего она, и что рассчитывает Может она считает реальный заряд атома в каких-то ион-радикалах, а вам как я понял надо рассчитывать степень окисления. А тут все просто: каждая связь с более электроотрицательным атомом добавляет +1 с более электроположительным (в т.ч. и с водородом) - добавляет -1 Связи С-С - не учитываются Сумма этих единичек составляет ст. окисления Например: H2C=O (-1-1+1+1)=0, СН3-СH=O (-1+1+1) = +1, H-COOH (-1+1+1+1)=+2 и т.п.

Типовая задачка уровня 10 класса средней школы. Зная продукты сгорания находите массы углерода, водорода и их массовые доли в веществе Зная плотность по воздуху находите М углеводорода Зная массовые доли и М, находите, сколько атомов углерода и водорода входит в состав молекулы и пишите формулу вещества

17% по объему, это 17% по количеству вещества, и по числу молекул 17%, и по парциальному давлению 17% Таким образом вам сказано, что парциальное давление р(СО2)=30*17%= 5,1 атм Отсюда нетрудно найти парциальное давление второго газа в системе p(CO) и рассчитать константу равновесия данной реакции Kp выраженную через парциальные давления А зная Кр можно достаточно легко найти ответы на вопросы задачи

Взаимодействуя с бромом анилин дает 2,4,6-триброманилин Аналогично реагирует 3-метиланилин Зная что брома в продукте 70% можно прикинуть М вещества, и понять, что это именно трибромпроизводное

Это не обязательно, энергия электронных переходов, скорее это избыточная колебательная энергия молекулы.

3-метиланилин

X^2/(C-X) = Кгидр

Начни с уравнения реакции и с расчета, что в избытке, что в недостатке, если сливают, например по 1 л растворов

Ну во-первых, Cr(2) в этом опыте никак не "основной оксид". Cr(2) в этом эксперименте существует в виде отдельных гидратированых ионов, голубого цвета, и оснОвные свойства его оксида не имеют особого отношения к его неустойчивости, поскольку причина его неустойчивости - сильные восстановительные свойства. Кислота в этом опыте нужна для реакции с цинком, поскольку считается, что восстановителем Cr(3) в данной реакции является "водород в момент выделения" - молекулы водорода, только-только образовавшиеся при взаимодействии кислоты с цинком, обладающие избыточной энергией и повышенной восстановительной активностью (Н2*). Zn + 2HCl = Н2* + ZnCl2; (1) Н2* + 2CrCl3 = 2HCl + CrCl2; (2) Избыточный водород быстро теряет свою энергию и превращается в обычные молекулы водорода Н2* = Н2 + Q (кДж);

В первом приближении можно считать, что [HCO3-] = [OH-] (см.уравнение реакции), а [CO3(2-)] = CNa2CO3 = 0,1M Тогда получаем, что Кгидр=[OH-]2/ CNa2CO3 , что позволяет рассчитать [OH-] Для более точных расчетов Кгидр=[OH-]2/ (CNa2CO3 -[OH-]) - тут придется решать квадратное уравнение.

В условии сказано: "на 1000 кг газа, содержащего диоксид углерода", т.е 1000кг у вас этого газа: "газ, содержащий СО2 -80%об., N2-15%об., О2 - 5%об." - отсюда надо исходить. Про CH4 ничего не сказано и придумывать не надо, его надо рассчитать

Неправильный расчет серной кислоты 1096 - это сама серная кислота, посчитанная по уравнению реакции, ее в товарном продукте 98%: 1096,9 - 98% z ------ 100% находим массу товарной серной кислоты, отсюда и масса воды в ней другая HF посчитано верно, но учтено ли в итоговом балансе, что часть его израсходовано в реакции 2? SiF4 - верно Вообще в итоговом балансе много всего написано Должно быть Приход: Шпат Серная к-та 98%-ная Выход: HF CaSO4*xH2O (с поглощенной водой) SiF4 CaF2 ост

Воды нет, как отдельного продукта, но может ее все же показать в мат балансе отдельной массой с пометкой "связывается с образованием гипса CaSO4*2H2O". А может указать, что одним из продуктов процесса является смесь (CaSO4 и CaSO4*2H2O) с общей массой ....

Вспомним, как находится количество вещества по объему: n = V/VM, где VM, молярный объем газов, при одинаковых условиях, есть величина постоянная для всех газов, (при н.у. VM = 22,4л/моль) отсюда понятно, что n(1)/n(2) = V(1)/V(2) - мольное отношение равно объемному. (Справедливо для расчетов, где газы считаются идеальными газами)

Получили примерно тоже самое, но теряете точность на промежуточных расчетах Вот здесь: "N2/H2=0,35 значит N2=26%об., а Н2=74%об." - в объемных долях у вас две цифры - вторая уже может быть неточной в результате округления После чего вдруг пишите: "массовые %: N2=83,11%, Н2=16,89%" - уже четыре цифры в результатах, но потерянную точность не вернуть И ответ: "N2=5533,1 кг, Н2=1133,57 кг" - 5-6 цифр - понятно, что все они начиная со второй скорее всего неточные И результат получили заниженный - по моим прикидкам из вашего количества водорода, с учетом 15%-ного выхода можно получить лишь около 963 кг аммиака

Можно и так, если даны массовые отношения. Здесь проще сказать, что в реакции используют на 4 моль водяного пара 1 моль СО

А в чем проблема от мольного соотношения перейти к массовому? Пусть водорода х моль, тогда азота 0,35х моль Их массы равны (m=M*n) соответственно 2x г и 0,35*28х=9,8х г Поэтому массовое отношение m(N2)/m(H2) = 9,8x/2x = 4,9 Другое дело так ли уж это нужно? По уравнению реакции N2 + 3H2 = 2NH3 на 0,35х моль N2 требуется 0,35х*3 = 1,05х водорода - у нас столько нет, водород в недостатке, расчет ведем по водороду По уравнению реакции из х моль водорода образуется (2/3)х моль аммиака - теоретически, а значит, с учетом выхода (2/3)х*15% моль аммиака - практически (2/3)х*15% = 0,1х моль По условию "Расчет материального баланса на 1000 кг аммиака" что составляет 1000/17 = 58,82 кмоль Таким образом 0,1х =58,82 кмоль; х=588,2 кмоль Вспоминаем, что такое х - n(H2) = 588,2 кмоль n(N2) = 588,2*0,35 = 205,9 кмоль Их массы равны (m=M*n) соответственно m(H2) = 588,2*2 = 1176,5 (кг) и m(N2) = 205,9*28 = 5764,4 (кг) и т.д., что там еще требуется рассчитать по мат. балансу

Да, температура должна быть в Кельвинах Интересно, зачем 8-класснику такие расчёты?

Начинать решение надо с формул солей, и описания, что такое х, что такое у Если это количество вещества солей (моль), то две ошибки: х=6,844у w(Pb)=207y/(80x+331y) w(Pb)=207y/(80*6,844у+331y) = 207/878,52 = 0,2356 = 23,56%