Электрофил

Это как понимать? Если тионила совсем избыток будет, аки щепотку гидратированной соли в поллитру жидкости сыпнули, то даже газы не полетят сразу, а растворятся в тиониле газировкоподобно? При комнатной температуре. То что безводный сабж(AlCl3) даст сольват с тионилом при избытке последнего- сомнений нет, этот гад с чем угодно сольват даст. Кроме углеводородов и перфторуглеводородов насыщеных. (можно еще придумать, с чем не даст, силикон например ) С ЧХУ навскидку по-каловарски даст малоустойчивый.

Потому что связь люминя со фтором прочнее, чем с кислородом и ОН. Гидраты фторида люминя(таковых кажется не существует, или есть?) точно не являются его оксидом, прицепившим чисто случайно ашфтор

Нитрит- хорошая идейка! Чисто по-каловарски. Лететь из такого "термита" будет только натрий и азот. Еще из распространенных можно хромат калия попробовать для получения калия аналогичным способом. Главно подобрать размер частиц люминя и возможно балласт в виде наждака толченого таким образом, чтоб стальную "реторту" не порвало. Или какой-нить интерметаллид калий хром может получиться? Но это врядли, чему там в металлическом хроме с калием реагировать. Кстати хроматы- это гут, хром не обязательно до металла восстанавливать, Cr2O3 щелочными металлами разве восстановится? Мне кажется он как продукт спокойно уживется с парами калия. Ибо прочная кристаллическая решетка, энергия связи нехилая... и все такое. То есть ложим в смесь меньше люминя, тепловой эффект меньше, реакция збагойней. Мне нравится! Если будет шибко охото калий, так и сделаю- хромат и люминь в стальной реторте, пропорции до Cr2O3, люминь- милиметра два размером частицы, зажигание- небольшой шашкой из смеси дихромата калия с люм. порошком по центру "реактора".

Температура выше 1000 была, сверху лежал избыток алюм. пудры, который сгорел в первую очередь. Именно в порах оксида от этого верхнего слоя натрий конденсировался, большая его часть сгорела на воздухе, но что-то задержалось. Горело все это дело кучкой на асбестовом листе, толщина кучки насколько помню сантиметра три, делалось не ради количественного выхода натрия, а чисто позырить- будет ли натрий вообще. СО2 судя по теплоте реакции и пропорциям компонентов смеси там точно не было. Скорее углерод восстанавливался аж до карбида натрия.

А куда аммиак из урика денется? А вот амальгамированный алюминий точно прокатит, бебебе Аммиак от гидролиза урика тут же прореагирует с ближайшим гидратом сабжа с известными продуктами.

Медные жилки бывают лужеными или посеребреными, еще бывают стальные жилки, покрытые медью. Никель там точно никчему.

Сольват с водой прочнее, чем со спиртом, ибо практически является "оксидом алюминия, прицепившим HCl". А со спиртом- то же, прицепившее хлорэтан, о как! Ашхлор же сильнее, как кислота, значит должен прочнее с основанием связан быть.

Ага, чутье таки не обмануло, сильно сомневался. Фосфатные стекла(способность фосфора 5 образовывать со всеми основными оксидами устойчивые сабжи, вплоть до разъедания стекла при кипячении ортофоски), сродство люминя к кислороду особенно ко всевозможным другим оксидам для устойчивой крист. решетки, алюмосиликаты природные устойчивые... и в том же духе.

Проще уж сразу каноничный хлор через каноничную трубку с проволокой пропускать. Кстати это совсем не сложно. Даже кварц не нужно, прокатит трубка из алюминия от раскладушки!

Эсодва и ашхлор отлетит, нормально так! А с фосфорным ангидридом получится метафоска, и никакого ашхлор? Придется постепенно включать функцию точных рассчетов, однако. Хотя на пальцах думаю таки метафоска и никакого ашхлор, да. Даже при температуре перегонки безводного хлорида алюминия.

Если чем-то и получится обезводить моногидрат сабжа, то наверно фтором газообразным! Вот на этом месте действительно интересно, фтор к люминю прицепится, или предпочтет водородик из воды? Как не профессор, чисто каловар, думаю он все-таки начнет окислять хлорид-ион в первую очередь, полетит таки хлор. А если попробовать обезводить сабж (о, нонсенс!) наоборот восстановителем? Например амальгамированным люминем же- походу прокатит! По крайней мере образуется оксихлорид какого-нить состава в зависимости от пропорций, из которого нагреванием можно отогнать хлорид. А если тупо по-каловарски карбидом кальция гексагидрат сабжа попробовать обезводить, у нас карбид продается свободно хоть сотнями килограмм, хоть одно кило в пакетик отвешают Не, насчет карбида не подумавши ляпнул- опять же будет "щелочь+люминьхлортри"- не уживутся, как и с аммиаком, хлористый кальций в продуктах однозначно.

Да все по первому вопросу четко Это все равно что вдувать аммиак в водный раствор сабжа. Мя имел в виду гексагидрат. Если содержание воды в гидрате меньше, то все равно даже одна единственная молекула воды прореагирует именно так- аммиак протонируется, даст ион аммония, ОН-группа прицепится к люминю заместо одного хлорика.

Видики там убедительные. Единственное- если уж делать такую печку, то объем внутреннего тигля побольше должен быть. Хотя бы стакан. Если клепать из графита, то придется заказывать болванку такого размера. Состав гранул подобрать так, чтобы максимальное сопротивление было сосредоточено примерно в 2 см слое вокруг тигля. Допустим внешняя масса будет из крупных зерен, внутренний нагревающийся слой из мелких или вообще из кокса. Ну и питание- конечно никаких тиристорных "понижалок", только трансформатор киловатт на шесть.

С магнием такая реакция точно идет, горит аки термит- только успевай пары натрия конденсировать. С алюминием тоже должно. Чисто из практики- мешал серебрянку с безводной кальцинированной содой, горит, при кидании шлака в воду натрий пыхает.

Получится смесь хлорида аммония и гидратированного алюминийдваотри, однако! (не хватает фирменной лексики ячеха) А даже если бы люминьхлортри не реагировал с аммиаком(чисто гипотетически представим) то это задача из области кто кого обезводит- негашенка р-р аммиака, или наоборот газ аммиак отберет водичку у гашенки.

Абсент- фигня, чисто для эстетов. Настоящие выживальщики тренируются сохранять адекватос на стекломое! Иногда даже после сотрясений мозга.

Таки да! Некто кимерсен даже знает, кому это надо, но тссс, мы никому не скажем Иначе нас транклюкируют и отдадут "на тушенку" анунакам с Нибиру.

У меня даже без губчатого свинца получалось- просто стружка "рашпиль мэйд". Кипятил в растворе нитрата натрия, по мере засирания поверхности стружки оксидом фильтровал, смывал оксид разбавленной азоткой и снова закидывал стружку вариться. Варилось долго, не 2 часа. Раз пять-шесть от оксида промывал. При фильтровании стружки от раствора нитрата/нитрита промывал водой на фильтре- все равно воду доливать в раствор надо по мере выкипания. В смысле раствор из стружки вымывался водой обратно в "варку". Почитал тему с начала, походу мы имеем дело с выживальщиком, варящим попперсы в глухоманитм

Предлахаю усовершенствовать девайс: обе трубы из диэлектрика, внешняя- любой жаропрочный теплоизолятор, внутренняя- допустим выложить из наждачных брусков притертых. Для повышения сопротивления графита, чтоб токоподводы были не гиганткого сечения и напряжение хотя бы десятки вольт а не единицы- графитовый слой секционировать теми же наждачными брусками на несколько последовательно соединенных вертикальных столбов(если печь вертикальная, вобщем вдоль оси цилиндра секции получатся). Допустим 50 В 100 А = 5 кВт питание получится, тогда можно сварочник приспособить. Не инверторный. Как думаете, любители фосфора трехвалентного центрального(для того самого целевого использования ) сами асилят такую печку замутить чисто для сабжа? В такой можно и углем суперфосфат восстанавливать. Думаю градусов 1800 для корунда не смертельно, внешний теплоизолятор тоже подобрать можно подходящий( ясен перец не асбест). Тут я так понял сам порошок функцию теплоизолятора выполняет, то есть с составом нужно поиграться для достижения оптимальных параметров. В случае с порошком между металлическими трубами-токовводами думаю сопротивление будет слишком мало, придется делать трансформатор эдак на 6 В и несколько сотен А. В смысле для печки приличного объема, хотя бы четверть литра полезного объема если.

Конгениально! А трубы из какой-нить особо жаропрочной нержавейки или чисто хромовые, отлитые "на коленке" алюмотермически. Вааще танталовые!

А вдруг дихромат аммония в процессе "вулкана" частично пылит? Это же канцерогены сразу по всему классу разлетаются!

Конечно хлор. Думаю если при такой температуре всыпать хлорид натрия в газообразный фтор, он будет гореть с выделением хлора и возгонкой фторида натрия. Хотя возможно тепловой эффект преувеличил, надо считать. Наверно даже не хлор при "горении соли Экстра во фторе" получится, а фторид хлора.

А чему тут реагировать, если все уже устаканено? Единственное, что может быть- возможно небольшая растворимость натрия в расплаве, как впрочем и в любом другом сабже. Вон в аммиаке жидком щел. металлы без реакции растворяются например. В случае с расплавом солей это наверно можно назвать диффузией а не растворением даже.

Реагирует.

В конечном итоге сульфид и оксид натрия, если последнего достаточно.