Электрофил

Медь в солянке в присутствии воздуха растворяется, только раствор зеленый.

Кобальт магнитится, если чо. К тому же его водные растворы- розовые. "Фиолетовые"- безводные соли кобальта или кристаллогидраты с малым содержание воды или раствор его ионов в стекле например. Сдается мне, что фиолетовый металл- тупо медь.

При малой концентрации йода на некоторых поверхностях возможен фиолетовый оттенок. А вот титан(2) в растворе из капиков вряд ли мог получиться.

Резинку найдут- она будет коричневая а местами даже фиолетовая!

Лучше йодистого азота килограмм забодяжить Или ацетиленида золота.

Ну и независимо от намерений, даже самых добрых, писать "у меня есть ящик сабжа" в интернете- уже палево, ибо СОРМ не дремлет, СОРМ не спит

Да ладно, у донбасских своего добра навалом. Легального в том списке ничего нет- все взрываеца. Насчет тетранитрометана не верю, хоть и энциклопедия: HNO 3 при т-ре выше 110°С окисляется до тринитробензойной к-ты, смесью HNO 3 и Н 2 SО 4 -до тетранитрометана.

Надо с этим ящиком придти в пункт, где гуманитарную помощь Донбассу собирают! Особенно театр на камеру разыграть- бабушка с дедушкой- ветераны, с орденами и медалями на тачке "Победа" подъезжают, на ящике "СМС-ка" типа "внукам от дедов", ставят его на тележку- на которых сумки тяжелые возят... и в том же духе.

Висмут? В аккумуляторах? Я уже хочу его!

Качественная реакция: льешь в нитрит серку- прут ноксы. В нитрат- ничего не прет. Все растворы разбавлены, пары азотки при такой концентрации тоже не летят.

А чо- прикольно конструкцию упрощает. Вдуваешь по диэлектрической трубке в полость накопителя заряда воздух с отридцательными аэроионами, полученными на нескольких не коронирующих но ионизирующих электродах (75 кВ - три умножителя последовательно, я делал). Обратно воздух свободно выходит через другое отверстие в полом накопителе с ИЗОЛИРОВАННЫМИ краями- да хоть на длину пробоя, все это может происходить в толстом слое конденсаторного масла.Главное- гонять воздух по циклу не надо, и так прокатит!

Не прокатит. Внутри равномерно заряженной сферы эл. поля нет(сфера не создает), поэтому газ будет отталкиваться только сам от себя и стремиться отдать заряд сфере. См. генератор Ван де-Граафа. Кстати спс за идею- ионизированный воздух(люстра Чижевского) можно заюзать для транспортировки заряда в сферу генератора!

Для точного измерения нужно еще давление водяного столба устранить- при осмотре оставшегося в колоколе/мерном цилиндре объема газа легким движением руки уровнять уровень воды в цилиндре и внешней посудине. Погрузить или вытащить до одинаковости, наверно я пернул в лужу- ибо это и так понятно.

Давай в тему про Украину, там развернулась битва троллей и ждут конструктивного подхода

Насчет СО соглашусь- скорее свеча потухнет, оставив пару процентов кислорода, чем СО не догорит в пламени.

Если совсем точно мерить, то нужно перед погружением из воздуха СО2 щелочью поглотить, и таки да- хлорид меди(2) подкисленный солянкой с медной проволокой на дне, желательно перемешивать и прикрыть от воздуха остальную поверхность раствора- которая не в цилиндре. Например масляной пленкой

Там при горении может образоваться СО- когда свеча уже затухает от нехватки кислорода. К тому же она затухнет раньше, чем выгорит весь кислород. Предлагаю усовершенствовать опыт- погрузить мерный цилиндр в раствор хлорида меди (1) с избытком нерастворившегося хлорида на дне и подкисленный солянкой. Тот точно весь кислород сожрет, правда не сразу. Или аммиачный раствор гидроксида меди (2) с медной проволокой/стружкой на дне.

Кобальт нужен? В магнитах постоянных из сплава "альнико"(их несколько разных, кобальт все содержат) его больше. В разбавленной серке отлично растворяются.

Все правильно, пока не изучишь мышеловку- извлечь из нее бесплатный сыр проблематично.

Думаю точнее сказать так: амид- ион, даже в составе нерастворимого амида лития, захавает протончик гораздо охотней, чем аммиак с образованием иона аммония. Произойдет NH2- + NH4+ = NH3 так же, как и ОН- + Н3О+ = 2Н2О , только еще более охотно, ибо аммиак меньше воды самодиссоциирован. То есть образуется вещество-аммиак, которое "удаляется из зоны реакции", ибо не диссоциабельно практически. Вот если окажется, что амид лития еще менее диссоциабелен, то возможно равновесие- продукт будет зависеть от концентрации кислоты, как при гидролизе хлорного железа например.

Из цифер думаю окажется, что аммиак еще слабее самопротонируется, чем вода, и будет стабильным в этих условиях продуктом реакции, как вода при нейтрализации гидроксида железа солянкой. В общем окажется, что протончег от аммиака отрывается гораздо труднее, чем от ашхлор, потому амид лития просто растворится в аммиачном растворе хлорида аммония, аки оксид серебра или меди в азотке/солянке.

Еще аналогия с водной средой- амид лития в аммиаке такое же основание, как гидроксид железа в воде. А хлороводород таки кислота, ржавчину растворяет, и амид растворит на раз-два! Что хлорид аммония, что хлорид оксония- кислоты.

В нашем случае, где хлорид лития в аммиаке, с ионом хлора ничего не меняется. Меняется только состояние иона лития- либо в растворе быть сольватированным, либо кристалл хлорида(если много насыпали), либо амидом выпасть, заместив по-сути протончик в аммиаке. Учитывая самодиссоциацию жидкого аммиака на NH4+ и NH2- возможно и то и другое, нужно смотреть цифры. Но без цифер мне кажется невозможно- как так, был прочный хлорид лития, получился дрищ-амид и кислота? Конечно кислота сразу с основанием-аммиаком вступит, но ведь ион аммония тоже кислотностью обладает, как и оксония в водной среде, и может запросто прореагировать с основанием- амидом, как оксоний реагирует с гидроксилом с образованием воды, только у нас аммиак получится. Придет Аверсан, ткнет всех носом в цифры, и сразу ясно станет Но оппой чую, что это черезчур простой способ получения амидов щел. металлов, чтобы им до сих пор никто не пользовался. Подумаешь- амид лития нерастворим в аммиаке, вон оксид магния с водой тоже не реагирует, однако в солянке на ура растворяется. Думаю протончег от аммиака предпочтет не отрываться, а иону лития удобней будет остаться сольватом или тупо твердым хлоридом.

Сдается мне, что не пойдет. Скорее получится наоборот- раствор хлорида аммония в аммиаке будет растворять амид лития так же, как обычная солянка в водной среде растворит оксид лития или оксид магния например. Мне кажется механизм сходен- кристаллы хлорида лития и сольватированные ионы лития и хлора в аммиаке энергитически выгоднее.

Берется обычная галогенка на 1000 Вт, включаются две последовательно, и сто лет прослужат.