Поиск
Показаны результаты для тегов 'Электролит'.
Найдено 19 результатов
-
Проходим данную темку в школе. С самой диссоциацией все понятно, чем больше молекул распадается на ионы в растворе/расплаве, тем сильнее электролит. Непонятно, на что еще влияет степень диссоциации? Часто слышу выражения "сильная\слабая кислота". Так что означает "сильная" - в растворе диссоциируется много молекул? Можно ли по степени диссоциации определить, насколько одно в-во коррозивнее другого? Или их электропропускательные способности на коррозионность не влияют? Также, влияет ли степень диссоциации на ph в-ва? Чем выше СД, чем ниже (у кислот)\выше (у щелочей) ph? Или одно к другому вообще не относится? Заранее спасибо за помощь, в школьных учебниках такого днем с огнем не сыщешь... P.S. было бы также интересно узнать, почему не идут реакции слабых кислот и растворимых солей с образованием осадка и сильной кислоты? К примеру, та же реакция H3PO4+MgSO4 не идет, хотя, по идее, осадок там будет (причем я пробовала реакцию, даже ни крупинки осадка не вышло, растворы никак не поменялись).
-
Всем здравствуйте! Взялись за серебрение медной проволоки с использованием бесцианистого электролита смешанного состава: Дицианоаргентат (I) калия 25 г/л; Желтая кровяная соль 105 г/л; Углекислый калий 50 г/л; Роданистый калий 105 г/л. Аноды используем серебряные, в виде пластин. Серебряную проволоку уже получали. Все параметры, начиная от сцепления покрытия с основой и заканчивая электрическим сопротивлениям, удовлетворяли соответствующим условиям. Но при проверке сплошности очередной полученной проволоки увидели отслоения покрытия по всей поверхности и потемнения. Думаем, что это связано с частично выработанным обезжиривателем, хотя приготовили его месяца 2 назад и не разу еще не корректировали. В связи с чем возникают следующие вопросы: 1. Может быть есть методики для определения количественного состава обезжиривателя и электролита (именно данного, смешанного состава)? Хотели убедиться в том, что количество гидроксида в обезжиривателе и серебра в электролите достаточно, но методики проведения анализа нет. 2. Как необходимо корректировать данные растворы? Если даже мы узнаем состав раствора на данный момент, нужно будет добавлять соль в количестве, равном разности необходимого количества и текущего? 3. На серебряных пластинах образуется небольшой темный налет. Что это может быть и как от него можно избавиться? Буду очень благодарна Вам за ответы!
-
Чему равно количество использованного электричества (в числах "F"), если при электролизе водного раствора сульфата кобальта (CoSo4) с инертными электродами на катоде выделилось 118 г вещества. Какое это вещество? Что и в каком количестве выделилось на аноде?
-
Добрый день, нужно сделать электролит, в интернете нашел что если взять lioh-20г на литр водного раствора naoh можно сделать электролит, вопрос такой где достать lioh? Желательно в Омске
-
Смесь разбавленной серной кислоты с нитратом и хлоридом
nikanykey опубликовал тема в Неорганическая химия
будет ли она обладать свойствами царской водки, например имеется нитрат и хлорид кальция, магазинный электролит 1.4г/см3 или слабее, почитали пропорцию,смешали, может даже подогрели, отфильтровали на Шоте или стекловате ибо жалко Шот забивать, и вот она! или прямо пользовать in situ так, а гипс, так, нейтральная примесь. -
Всем доброго времени суток! Ребята очень нужна Ваша помощь! Имею луженную медь, как правильно снять олово электролизом? Химией снять получается, травлю в солянке, и как я понимаю, то я получаю хлорид олова, а хотелось бы получить меиалической олово и медь сохранить. Заранее всем благодарен!
-
Цены на электролит для золочения карандашом поражают, за 1.5 золота+электролит просят от 10 000 рублей. Подскажите где найти инструкцию, может можно самому его сделать. И второй вопрос, чем электролит для карандаша отличается от того что для ванны.
-
Проводился анализ электролита, методики нужно оформить в соответствующие формы. Срочно! -
1) Будет ли на практике работать гальванический элемент c электродами из вольфрама и титана? 2) Какой нужен для него электролит? 3) Каждая ли пара элементов из электрохимического ряда образует работоспособный элемент на практике? Или есть какие-либо нюансы?
- 54 ответа
-
- 1
-
-
- гальванический элемент
- электрод
- (и ещё 2 )
-
Существуют ли способы получения губчатых металлов, но с повышенной прочностью? Может какие-то особые добавки в электролит? А также по каким технологиям получают пенометаллы?
-
Вычислить растворимость предложенного раствора в воде при температуре 25оС и в присутствии электролита с одноименным ионом. Дано: Твердая фаза - BaSO4, электролит - BaCl2, концентрация раствора - 0,001 г/л, произведение растворимостиBaSO4 = 1*10-10. Вопрос: Чтобы найти S (растворимость), нужно просто ПРBaSO4 разделить на молярную концентрацию (моль/л)? S=ПР/См? Тогда зачем вообще дается электролит BaCl2? Заранее спасибо за ответ!
-
не могу найти справочные данные о диметилкарбонате и этилметил карбонате((( а именно плотность пара по воздуху температуру вспышки температуру воспламенения температуру самовоспламенения категорию взрывобезопасности нижний и верхний концентрационный предел распространения пламени ни инет, ни Советская энциклопедия не помогает((( На работе Зло смотрит начальник
-
Здравствуйте! Никак не могу решить эту задачу: Рассчитать pH миллимолярного раствора слабой кислоты CH3COOH (константа диссоциации = 1.8*10-5) до и после добавления к нему равного объема раствора соли CH3COOK c молярной концентрацией = 0.100 моль/л (степень диссоциации соли = 1). pH раствора до добавления соли у меня получилось 3.872. С этим вроде проблем не возникло.. Но вот рассчитать pH раствора после добавления соли никак не могу.. Помогите пожалуйста разобраться!
-
Доброго времени суток! Как сделать воду в колбе батарейкой (пусть и слабой), используя подручные средства (используя что-то простое (сода, уксус, поваренная соль, постоянный ток))? Хотелось бы зажечь от нее лампочку :3
-
Помогите, пожалуйста! Это выше моих сил. 1. Определить концентрацию сульфата цинка в водном растворе, если относительное понижение давления пара над этим раствором составляет 0,1% и соль диссоциирована нацело. 2. Определить степень диссоциации бензойной кислоты C6H5COOH, если раствор её в бензоле кристаллизуется при температуре 5,32 °С. Температура кристаллизации индивидуального бензола 5,5 °С, К=5,16 К*кг/моль,а для приготовления раствора взято 62,5 г. бензола и 0,26 г. бензойной кислоты. 3. Определить pH и степень диссоциации предложенного раствора слабого электролита (CH3NH3OH) при температуре 25 °C. Концентрация раствора: 24,5 г/л. 4.По заданному значению рН (13,0) определить концентрацию предложенного раствора электролита (RbOH) при температуре 25 °С и выразить её всеми возможными способами (считать, что плотность растворов 1 г/см3. 5. Вычислить растворимость предложенного соединения в воде при температуре 25 °С и в присутствии электролита с одноименным ионом. Твердая фаза: CuI. Электролит: KI. Концентрация раствора: 0,01 М.
-
Ума не приложу, как это всё решается... Помогите, пожалуйста! Задача 1. Проводник из железа погружен в 0,01 М раствор соли FeSO4. Рассчитайте величину относительного электродного потенциала данного электрода. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составьте схему гальванического элемента, в котором рассматриваемый электрод является анодом. Для выбранного гальванического элемента запишите уравнения электродных процессов и электрохимического процесса. Рассчитайте величину ЭДС, приняв электродный потенциал катода за стандартный. Чему равна ЭДС? Задача 2. Раствор электролита Pb(NO3)2 подвергается электролизу при силе тока 2A в течение 1 часа. Запишите уравнения электродных процессов и уравнение электролиза раствора. Определите массу и объём газа, выделившегося на аноде. Если для решения нужно долго считать, то хотя бы скажите что мне делать, попробую разобраться =) -
Други, подруги. Помогите решить пожалуйста. :ak: Найти изотонический коэффициент для 0,2 М раствора электролита, если известно, что в 1 л этого раствора содержится 2,18 х 1023 частиц (молекул и ионов) растворенного вещества.
-
А у кого-нибудь есть данные, сколько меди можно перегнать с анода на катод 1 литром электролита. Электролит: медный купорос, серная кислота, вода. Хотелось бы примерно знать, сколько меди по весу можно переместить.
-
1. При растворении 8,9 г антрацена СхНу (M = 178) в 200 г этилового спирта температура кипения повысилась на 0,29°С. Вычислить эбулиоскопическую константу спирта. 2. Вычислить температуру кристаллизации раствора СО(NH) в котором на 1000 молей воды приходится 1 моль растворенного вещества (К = 1,86). 3. Вычислить степень диссоциации электролита в растворе, содержащем 0,1 моль NaCl в 100 г воды. Температура кипения этого раствора равна 100,84°С и КН2О= 0,52. 4. Сформулировать закон Рауля и следствии из него вытекающие. 5. Изотонический коэффициент, физический смысл. Как зависит коэффициент i от разбавления? Фото прилагается, на всякий случай. http://fotoifolder.ru/view_foto/bljkwo272zer/
