Маленькие вопросы, не требующие создания новых тем

[DX666]

да не подскажете как можно регулировать ток?

Переменным сопротивлением, а ежели его без всякого лишнего сопротивлению мало, то нужно увеличивать площади электродов, уменьшать меж них расстояние.

[Леша гальваник]

да не подскажете как можно регулировать ток?

Закон Ома таки рулит...

[Razor8]

Обнаружен старый пузырек, с притертым шлифом. В нем немного металлической ртути.. и видимо ее солей. Как все содержимое восстановить до металлической ртути?

[-АК-]

расскажу сначала делал электролиз NaCl с медными электродами пошёл в осадок жёлтый CuOH а когда вода из раствора испарилась то у меня поверх CuOH образовался CuCl2 не понятно откуда он взялся и что происходит с натрием в растворе

[St2Ra3nn8ik]

А почему вы решили, что там образовался CuCl₂?

Изменено 24 Февраля, 2014 в 19:25 пользователем St2Ra3nn8ik

[-АК-]

А почему вы решили, что там образовался CuCl₂?

ну потому что слой поверх CuOH был слой именно такого цвета характерный для CuCl_{2 и ещё я обнаружил при повторном электролизе что раствор из жёлтого цвета перешёл в оранжевый выделение хлора не обнаружил может конечно и идёт но в ничтожных количествах а ещё водород прёт (не уверен спичку не подносил) ну купраты же там точно не будут}

[St2Ra3nn8ik]

У вас получился не CuCl₂ (в сухом виде он коричневый; кроме того, он легко растворим и дает прозрачный раствор голубого цвета, а если концентрированный - то зеленого, но не такого, как кристаллы на фото), а Cu(OH)₂ - гидроксид меди.

В 1996-м я тоже вел электролиз NaCl с медными электродами, так что знаю продукты реакции - хлорид меди в тех условия не будет образовываться.

PS. А причем тут страничка про свойства золота?

[St2Ra3nn8ik]

Думаю, там еще мог образоваться малорастворимый хлороксид меди: 3Cu(OH)₂·CuCl₂·xH₂O, где x =0-3; но в этом не уверен.

Изменено 25 Февраля, 2014 в 10:39 пользователем St2Ra3nn8ik

[-АК-]

У вас получился не CuCl₂ (в сухом виде он коричневый; кроме того, он легко растворим и дает прозрачный раствор голубого цвета, а если концентрированный - то зеленого, но не такого, как кристаллы на фото), а Cu(OH)₂ - гидроксид меди.

В 1996-м я тоже вел электролиз NaCl с медными электродами, так что знаю продукты реакции - хлорид меди в тех условия не будет образовываться.

PS. А причем тут страничка про свойства золота?

про золото я не заметил это не сюда.

 

Думаю, там еще мог образоваться малорастворимый хлороксид меди: 3Cu(OH)₂·CuCl₂·xH₂O, где x =0-3; но в этом не уверен.

а что с хлором и натрием становится?

[St2Ra3nn8ik]

а что с хлором и натрием становится?

Натрий никуда из раствора не денется, а хлор либо тоже останется в растворе (если образуется только гидроксид меди), либо осадится с медью в виде малорастворимого хлороксида меди.