Маленькие вопросы, не требующие создания новых тем

[Alexander Sikalov]

1) Вчера на лабе решил добыть гипоманганат самым стандартным способом: насыпал в пробирку сульфита натрия, долил щелочи и раствора марганцовки.Действительно наблюдал появление голубого окрашивания в слое , контактирующем с сульфитом.Сверху (над этим слоем) был манганатно-зеленый слой.Через некоторе время решил повторить это , сделал ,по сути, тоже самое (правда, марганцовки долил ,кажется, чуть больше).Но в этот раз результат немного отличался от предыдущего раза: верхний слой раствора был окрашен в совершенно другой оттенок зеленого (тёмный лесной зелёный).Преподша сказала, что это гипоманганат до манганата окисляется; но оттенок здесь явно другой...Может это из-за на сей раз недостаточно щелочной среди образовалось некоторое количество диоксида марганца, который в совокупности с манганатом дал такое окрашивание?Или как?

2)Пытались получить трифторид марганца восстановлением раствора марганцовки сульфитом натрия ,долив 40%-й плавиковой кислоты.Вместо появления ожидаемого красного окрашивания в растворе выпал белый осадок(по-видимому, дифторид марганца).Почему не удалось добыть трифторид?Может быть, концентрация фторид-ионов была недостаточной и нужно было просто досыпать в реакционную смесь ещё фторида?

[grau]

2)Пытались получить трифторид марганца восстановлением раствора марганцовки сульфитом натрия ,долив 40%-й плавиковой кислоты.Вместо появления ожидаемого красного окрашивания в растворе выпал белый осадок(по-видимому, дифторид марганца).Почему не удалось добыть трифторид?Может быть, концентрация фторид-ионов была недостаточной и нужно было просто досыпать в реакционную смесь ещё фторида?

 

Трифторид марганца растворяется в воде без разложения, если в результате растворения образуются концентрированные растворы на холоду, и гидролитически разлагается в разбавленных растворах с образованием HF, MnF₂ и MnOOH.

 

Рубиново-красные призматические кристаллы MnF₃*2H₂O выделяются из раствора, полученного восстановлением KMnO₄ в присутствии избытка NH₄F солью Мора или жёлтой кровяной солью при рН=3-4, или NaNO₂ при рН~6.

 

Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия, том 2, 1972 (с. 415)

 

(Других подробностей нет. Если гидролиз MnF₃ протекает с образованием указанных продуктов, то не ясно, что окисляется. По-видимому, должен ещё выделяться кислород).

 

P.S. Уважаемый Alexander Sikalov, не к ночи будь сказано, но мне непонятна Ваша позиция. Опубликовав данный пост в теме под название Маленькие вопросы, не требующие создания новых тем, Вы тут же создали новую тему с теми же вопросами в другом разделе форума - http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=162078&view=findpost&p=801405. Зачем бить во все колокола?

Изменено 18 Сентября, 2013 в 04:07 пользователем grau

[dmr]

Не подскажите вязкость расплава LiOH,не столько численное значение,сколько в сравнение с какой нить "бытовой" жидкостью?

[alex1908]

Дайте пожалуйста ссылку на реальную методику получения нитрата калия из аммиачной селитры и хлорида калия,если такая существует.Там,где отмеривают ингредиенты столовыми ложками и используются половники,трехлитровые банки и прочая кухонная утварь не устраивают.Получить реально,только вопрос выхода, просто не хочется изобретать велосипед.

Изменено 18 Сентября, 2013 в 15:16 пользователем alex1908

[aversun]

Растворимось KNO3 про 0^оС = 140 г/л, а NH4Cl = 300 г/л, вот и вся методика, дробная кристаллизация, хоть в кристаллизаторе, хоть в 3-х литровой банке

[Этиленгликоль]

Сегодня зашел в садовый магазин. На витрине был полиэтиленовый пакет с кирпично-красным содержимым. На упоковке значилось "Калий хлористый" . Я всегда думал что он должен был быть белого цвета. Полазив в интернете наткнулся на упоминание о соединение "хлорид железа (III)-калия" с формулой FeCl3×2KCl×H2O. Возник вопрос : Возможно ли отделить хлорид калия от хлорида железа (III) ? Поискав в интернете не нашел ничего по данной тематике .

[aversun]

Минерал Сильвин

http://wiki.web.ru/wiki/%D0%A1%D0%B8%D0%BB%D1%8C%D0%B2%D0%B8%D0%BD

http://all-minerals.ru/silvin/

[RIdg]

Тоже покупал удобрения,и аммиачная селитра и хлорид калия - гранулы были окрашены в оранжево-красный цвет,непохожий на хлорное железо,прекрасно фильтруется через вату,остается маслянистая оранжево-красноватая жижа.

[Alexander Sikalov]

Чем объясняется стабильность адамантилового радикала, кроме как незначительной гиперконъюгацией, повышением энергии орбитали, несущей не спаренный электрон, за счёт индукционного эффекта алкильных групп, связанных с третичным атомом углерода ,и связью протона ( у атома углерода под атомом с неспаренным электроном) с орбиталью с неспаренным электроном?

[alex1908]

Растворимось KNO3 про 0^оС = 140 г/л, а NH4Cl = 300 г/л, вот и вся методика

В теории все хорошо.Но каков выход?Да,выпадают длинные кристаллы нитрата калия,но их очень мало(10-15%),а если еще выпаривать,то выпадает уже смесь солей.Если выход дейсвительно такой,то это не серьезно.Или я что-то не так делаю,или не так понимаю?