Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Получение хроматов, хромитов, никелятов и вольфраматов


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже! 200 руб. на 1-й заказ по коду vsesdal143982

Подскажите какие еще нужны химикаты и как можно получить эти соли из металических хрома, никеля, вольфрама и бихромата калия?

Соли интересуют как щелочных, так и тяжелых металов от меди и дальше.

Ссылка на комментарий

хроматы - соли CrO42- ​Из хрома - долго и мучительно. В промышленности наоборот из хроматов - металлический хром. (можно, конечно электролизом...).

Бихромат калия - подщелачиваем - хромат калия. Реакция обмена бихромата с растворимыми солями щелочноземельных (Ca, Mg, Sr, Ba) металлов - вот вам и их хроматы, аналогично с Pb, Cu, Ag, Y, Ce, Cd, Zn, Hg, Fe, Ni, Co, et cetera. Если прокалить хроматы, то может произойти восстановление (разложение с выделением кислорода) из Cr(VI) до Cr(III) - вот вам и хромиты.

Вольфраматы - соли вольфрамовой кислоты получить ещё проще - окисляете W на воздухе с образованием летучего (при 3000-500оС) оксида вольфрама (VI), растворяете его в щелочи и снова - реакция обмена с соответствующей растворимой солью металла...

Ссылка на комментарий

Хроматы, купраты, плюмбаты, ферраты, цинкаты, кадматы, манганаты, вольфраматы, молибдаты прекрасно получаются анодным окислением металла в крепкой щелочи (в некоторых случаях важна температура - ферраты лучше живут в холодном электролите, хроматы получаются только в горячем). На счет никелатов и кобальтатов есть сомнения, не пробовал. Слишком уж основные свойства проявляют гидроксиды этих металлов. Нихром, например, при анодном окислении дает только оксиды, не получаются даже хроматы.

Изменено пользователем popoveo
Ссылка на комментарий

Реакция обмена бихромата с растворимыми солями щелочноземельных (Ca, Mg, Sr, Ba) металлов - вот вам и их хроматы

 

Растворимость в воде MgCrO4 выше, чем K2CrO4, поэтому хромат магния так не получить. СaCrO4 тоже заметно растворим в воде (осаждается не полностью, из разбавленных растворов может вообще не выпасть).

Ссылка на комментарий

В промышленных объёмах (многими тысячами тонн) сначала получают бихромат натрия из хромовой руды. Далее путём обмена получают как соли Ca , так и Mg. А также соли К.

Поэтому для получения хроматов лучше использовать более дешевый бихромат натрия. А вот получение нерастворимых(!) хроматов, особенно свинца, ртути, бария, стронция, серебра происходит при банальном смешивании компонентов.

А лучше найдите книгу: Рябин В.А. Неорганические соединения хрома, 1981 г.(Там описаны почти все возможные соединения, включая способы их идентификации, в т.ч. приборными методами).

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...