Zenith Опубликовано 13 Июня, 2013 в 16:15 Поделиться Опубликовано 13 Июня, 2013 в 16:15 Подскажите какие еще нужны химикаты и как можно получить эти соли из металических хрома, никеля, вольфрама и бихромата калия? Соли интересуют как щелочных, так и тяжелых металов от меди и дальше. Ссылка на комментарий
Алхимик-самоучка Опубликовано 13 Июня, 2013 в 16:47 Поделиться Опубликовано 13 Июня, 2013 в 16:47 хроматы - соли CrO42- Из хрома - долго и мучительно. В промышленности наоборот из хроматов - металлический хром. (можно, конечно электролизом...). Бихромат калия - подщелачиваем - хромат калия. Реакция обмена бихромата с растворимыми солями щелочноземельных (Ca, Mg, Sr, Ba) металлов - вот вам и их хроматы, аналогично с Pb, Cu, Ag, Y, Ce, Cd, Zn, Hg, Fe, Ni, Co, et cetera. Если прокалить хроматы, то может произойти восстановление (разложение с выделением кислорода) из Cr(VI) до Cr(III) - вот вам и хромиты. Вольфраматы - соли вольфрамовой кислоты получить ещё проще - окисляете W на воздухе с образованием летучего (при 3000-500оС) оксида вольфрама (VI), растворяете его в щелочи и снова - реакция обмена с соответствующей растворимой солью металла... Ссылка на комментарий
St2Ra3nn8ik Опубликовано 13 Июня, 2013 в 19:34 Поделиться Опубликовано 13 Июня, 2013 в 19:34 Я получал вольфрамат натрия электролитически: анодным растворением вольфрама в растворе NaOH. Это лучше, чем вольфрам прокаливать на воздухе. Ссылка на комментарий
popoveo Опубликовано 14 Июня, 2013 в 02:55 Поделиться Опубликовано 14 Июня, 2013 в 02:55 (изменено) Хроматы, купраты, плюмбаты, ферраты, цинкаты, кадматы, манганаты, вольфраматы, молибдаты прекрасно получаются анодным окислением металла в крепкой щелочи (в некоторых случаях важна температура - ферраты лучше живут в холодном электролите, хроматы получаются только в горячем). На счет никелатов и кобальтатов есть сомнения, не пробовал. Слишком уж основные свойства проявляют гидроксиды этих металлов. Нихром, например, при анодном окислении дает только оксиды, не получаются даже хроматы. Изменено 14 Июня, 2013 в 02:59 пользователем popoveo Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 14 Июня, 2013 в 04:18 Поделиться Опубликовано 14 Июня, 2013 в 04:18 На счет никелатов и кобальтатов есть сомнения Только сплавлением Ссылка на комментарий
grau Опубликовано 14 Июня, 2013 в 06:34 Поделиться Опубликовано 14 Июня, 2013 в 06:34 Реакция обмена бихромата с растворимыми солями щелочноземельных (Ca, Mg, Sr, Ba) металлов - вот вам и их хроматы Растворимость в воде MgCrO4 выше, чем K2CrO4, поэтому хромат магния так не получить. СaCrO4 тоже заметно растворим в воде (осаждается не полностью, из разбавленных растворов может вообще не выпасть). Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 14 Июня, 2013 в 06:41 Поделиться Опубликовано 14 Июня, 2013 в 06:41 СaCrO4 тоже заметно растворим в воде У него сильная обратная зависимость от температуры 45 г/л при 0° и 8.3 г/л при 60°С Ссылка на комментарий
Алхимик-самоучка Опубликовано 21 Июня, 2013 в 17:23 Поделиться Опубликовано 21 Июня, 2013 в 17:23 В промышленных объёмах (многими тысячами тонн) сначала получают бихромат натрия из хромовой руды. Далее путём обмена получают как соли Ca , так и Mg. А также соли К. Поэтому для получения хроматов лучше использовать более дешевый бихромат натрия. А вот получение нерастворимых(!) хроматов, особенно свинца, ртути, бария, стронция, серебра происходит при банальном смешивании компонентов. А лучше найдите книгу: Рябин В.А. Неорганические соединения хрома, 1981 г.(Там описаны почти все возможные соединения, включая способы их идентификации, в т.ч. приборными методами). Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти