Получение хроматов, хромитов, никелятов и вольфраматов

[Zenith]

Подскажите какие еще нужны химикаты и как можно получить эти соли из металических хрома, никеля, вольфрама и бихромата калия?

Соли интересуют как щелочных, так и тяжелых металов от меди и дальше.

[Алхимик-самоучка]

хроматы - соли CrO_4^2- ​Из хрома - долго и мучительно. В промышленности наоборот из хроматов - металлический хром. (можно, конечно электролизом...).

Бихромат калия - подщелачиваем - хромат калия. Реакция обмена бихромата с растворимыми солями щелочноземельных (Ca, Mg, Sr, Ba) металлов - вот вам и их хроматы, аналогично с Pb, Cu, Ag, Y, Ce, Cd, Zn, Hg, Fe, Ni, Co, et cetera. Если прокалить хроматы, то может произойти восстановление (разложение с выделением кислорода) из Cr(VI) до Cr(III) - вот вам и хромиты.

Вольфраматы - соли вольфрамовой кислоты получить ещё проще - окисляете W на воздухе с образованием летучего (при 3000-500^оС) оксида вольфрама (VI), растворяете его в щелочи и снова - реакция обмена с соответствующей растворимой солью металла...

[St2Ra3nn8ik]

Я получал вольфрамат натрия электролитически: анодным растворением вольфрама в растворе NaOH. Это лучше, чем вольфрам прокаливать на воздухе.

[popoveo]

Хроматы, купраты, плюмбаты, ферраты, цинкаты, кадматы, манганаты, вольфраматы, молибдаты прекрасно получаются анодным окислением металла в крепкой щелочи (в некоторых случаях важна температура - ферраты лучше живут в холодном электролите, хроматы получаются только в горячем). На счет никелатов и кобальтатов есть сомнения, не пробовал. Слишком уж основные свойства проявляют гидроксиды этих металлов. Нихром, например, при анодном окислении дает только оксиды, не получаются даже хроматы.

Изменено 14 Июня, 2013 в 02:59 пользователем popoveo

[aversun]

На счет никелатов и кобальтатов есть сомнения

Только сплавлением

[grau]

Реакция обмена бихромата с растворимыми солями щелочноземельных (Ca, Mg, Sr, Ba) металлов - вот вам и их хроматы

 

Растворимость в воде MgCrO₄ выше, чем K₂CrO₄, поэтому хромат магния так не получить. СaCrO₄ тоже заметно растворим в воде (осаждается не полностью, из разбавленных растворов может вообще не выпасть).

[aversun]

СaCrO₄ тоже заметно растворим в воде

У него сильная обратная зависимость от температуры 45 г/л при 0° и 8.3 г/л при 60°С

[Алхимик-самоучка]

В промышленных объёмах (многими тысячами тонн) сначала получают бихромат натрия из хромовой руды. Далее путём обмена получают как соли Ca , так и Mg. А также соли К.

Поэтому для получения хроматов лучше использовать более дешевый бихромат натрия. А вот получение нерастворимых(!) хроматов, особенно свинца, ртути, бария, стронция, серебра происходит при банальном смешивании компонентов.

А лучше найдите книгу: Рябин В.А. Неорганические соединения хрома, 1981 г.(Там описаны почти все возможные соединения, включая способы их идентификации, в т.ч. приборными методами).