СложноИнтересные аспекты неорганики.

[Terminum]

Доброго времени суток, химики!

Вот тут стало интересно составление некого, такого "списка" сложноинтересных аспектов неорганики, которые хотелось бы знать, но увы, сложно. Ну некие интересные закономерности.

Я начну.

Реакции окисления щелочных металлов. Литий сгорает с образование оксида: Li2O, Натрий-преимущественно пероксид:Na2O2 и также немного оксида Na2O, Калий-Надпероксид калия:KO2 и немного пероксида:K2O2, а далее все сгорают и получаются надпероксиды.

P.S. Если была такая подобная тема, то прошу извинить, не видел.

[SENTRY]

Тот-же литий взаимодействует с молекулярным азотом, а куда менее электроотрицательный натрий и остальные щелочные металлы - уже нет.

[chemister2010]

Аналогичная ситуация с углеродом - литий дает ацетиленид, а остальные - только обходными путями.

Еще смешной факт - натрий не реагирует с иодом (даже с кипящим иодом).

[DX666]

натрий не реагирует с иодом (даже с кипящим иодом).

О_О Правда?! Вы пробовали?

[amik]

А зачем, это же общеизвестный факт?

 

Дело в том, дорогой DX666, что нужен чистый натрий и чистый иод. У вас, если соберетесь повторять, такого не будет. Не забудьте также про инертную атмосферу с отсутствием воды.

 

Пока можете кусочек натрия бросить в концентрированную соляную кислоту. Смею заверить, будете удивлены

Изменено 9 Января, 2014 в 13:14 пользователем amik

[Электрофил]

Пока можете кусочек натрия бросить в концентрированную соляную кислоту. Смею заверить, будете удивлены

Корка соли на поверхности натрия образуется и тормозит реакцию? А так же меньшая температура "кипения" солянки по сравнению с водой снижает температуру, наверно.

Изменено 9 Января, 2014 в 13:27 пользователем Электрофил

[chemister2010]

Про натрий с иодом: http://chemistry-chemists.com/Video/sodium-iodine.html .

С соляной кислотой, малорастворимый в соляной кислоте хлорид натрия тормозит реакцию.

 

Давайте еще вам подкину интересных фактов про щелочные металлы.

 

Так как щелочные металлы не реагируют с азотом (кроме лития) и азид-ион в сухом виде сильный восстановитель, их азиды разлагаются с выделением чистых щелочных металлов. Нитриды щелочных металлов вообще взрываются при нагревании и плохо изучены.

 

Расплавленный литий понемногу растворяет сталь и другие металлы из-за чего работа с ним в промышленности затруднена.

 

Фосфиды щелочных металлов постоянно норовят отклонится от привычного школьного состава M3P (например к NaP15).

 

Натрий в аммиаке реагирует со свинцом давая осадок Na4Pb, растворяющийся в избытке свинца с образованием Na4Pb9.

 

Для всех щелочных металлов (кроме лития) получены соли, где они имеют отрицательную степень окисления Они называются алкалиды.

 

ну и т.д. Интересных фактов много для всех элементов.

[fdsfust]

Фосфиды щелочных металлов постоянно норовят отклонится от привычного школьного состава M3P (например к NaP15).

Ещё схожим образом любят ломать психику продукты частичного окисления цезия кислородом, Cs11O3 и прочие (они ещё и все разноцветные).

[chemister2010]

Так как тема про неорганику вообще, добавлю еще факт, но уже про азид.

 

Азид-ион удивителен. Азид цезия при нагревании дает цезий, а если его смешать с соляной кислотой - то полученный раствор растворяет золото. В первом случае азид - сильнейший восстановитель, во втором - окислитель.

Изменено 12 Января, 2014 в 11:44 пользователем chemister2010

[Achtung!]

Так как щелочные металлы не реагируют с азотом (кроме лития) и азид-ион в сухом виде сильный восстановитель, их азиды разлагаются с выделением чистых щелочных металлов. Нитриды щелочных металлов вообще взрываются при нагревании и плохо изучены.

Про азот как сказать. В небольшой степени рубидий реагирует с азотом вполне хорошо, но гораздо дольше, чем литий. Будучи запаянным в атмосфере азота металл через где-то через месяц-полтора (для Rb) покроются-таки пленкой темного нитрида. Так что факт про литий - устаревший. У этих же металлов(Cs и Rb)(новый факт) самые "ионные" ионные соединения - со фтором, а не, как хотелось бы думать, у ниже стоящего в ПС франция. Изменено 13 Января, 2014 в 02:35 пользователем Achtung!