Получение диоксида марганца MnO2

[goshik]

Здравствуйте.

 

Нужно получить MnO₂. Есть возможность достать марганец (ІІ) сернокислый и калий надсернокислый.

Теоретически реакция получения следующая:

 

MnSO₄ + 2H₂O + K₂S₂O₆(O)₂ = MnO₂↓ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

 

Собственно вопрос: на сколько состоятельная данная реакция, какие условия, нюансы?

[akula]

Здравствуйте.

 

Нужно получить MnO₂. Есть возможность достать марганец (ІІ) сернокислый и калий надсернокислый.

Теоретически реакция получения следующая:

 

MnSO₄ + 2H₂O + K₂S₂O₆(O)₂ = MnO₂↓ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

 

Собственно вопрос: на сколько состоятельная данная реакция, какие условия, нюансы?

Что за странная форма написания персульфата? Думаю реакция не пойдет. Осадите из сульфата марганца гидроксид любой щелочью, на воздухе гидроксид марганца окислится до MnO2 очень быстро(пока будете фильтровать, промывать....) Изменено 9 Октября, 2014 в 18:30 пользователем akula

[chemister2010]

Персульфат очень сильный окислитель, он окисляет соли марганца до семивалентного состояния. Это используется в анализе марганца.

[goshik]

Ладно, тогда персульфат отпадает. Буду получать через гидроксид марганца.
Есть гидроксид натрия, но тут вроде нужен N₂ в роли катализатора или я не прав?
MnSO₄ + 2NaOH (разб.) = Mn(OH)₂ ↓ + Na₂SO₄
 

Что за странная форма написания персульфата?

 

Не знаю, в википедии так написано.

Изменено 10 Октября, 2014 в 07:26 пользователем goshik

[goshik]

Хотя, с помощью KOH можно получить сразу MnO₂, если верить следующей реакции:

H₂O₂ + 2KOH + MnSO₄ = 2H₂O + MnO₂ + K₂SO₄

 

Как считаете, так получится?

[Дмитрий Подкопаев]

А еще можно тупо разобрать обычную солевую батарейку, там диоксид марганца вперемешку с графитом. Просто промойте порошок водой и будет у вас смесь с графитом.

[akula]

Хотя, с помощьью KOH можно получить сразу MnO₂, если верить следующей реакции:

H₂O₂ + 2KOH + MnSO₄ = 2H₂O + MnO₂ + K₂SO₄

 

Как считаете, так получится?

А чем Вас кислород воздуха не устроил? Ну да ладно юзайте перекись. Только знайте, что диоксид марганца для нее катализатор разложения( разлагается практически за несколько секунд).

[goshik]

А чем Вас кислород воздуха не устроил? Ну да ладно юзайте перекись. Только знайте, что диоксид марганца для нее катализатор разложения( разлагается практически за несколько секунд).

 

Точно, как-то не подумал.

Тогда буду разлагать гидроксид марганца. Я так понял, для полного разложения на MnO₂ достаточно просушить на воздухе или еще какие-то манипуляции надо?

 

 

А еще можно тупо разобрать обычную солевую батарейку, там диоксид марганца вперемешку с графитом. Просто промойте порошок водой и будет у вас смесь с графитом.

 

Неа, так не интересно, батарейку делать с батарейки. Хочу с нуля.

Изменено 10 Октября, 2014 в 11:38 пользователем goshik

[pauk]

Возьмите белизну: MnSO₄ + NaClO + 2NaOH = MnO₂↓ + Na₂SO₄ + NaCl + H₂O
Учтите, что двуокись марганца, полученная из растворов (независимо от способа), всегда в той или иной степени гидратирована (nMnO₂*mH₂O). Обезвоживать можно прокаливанием на воздухе (без фанатизма, иначе получите Mn₃O₄), но при этом она может значительно потерять в химической активности. Если Вам нужна активная MnO₂, то лучше получать её разложением нитрата:
Mn(NO₃)₂ --t-> MnO₂ + 2NO₂↑

[MSteam]

Лично пробовал способ с отбеливателем, все было ок.

Перекись даже пробовать не стоит, это будет то еще веселье.