Roman7474 Опубликовано 16 Сентября, 2016 в 16:06 Поделиться Опубликовано 16 Сентября, 2016 в 16:06 (изменено) Посмотрите ст.окисления в хлориде,гипохлорите... Дело в том, что гипохлорит там не образуется. т.к. хлор мало растворяется в гопячей воде. Нагретый раствор аммиака реагирует с железом? С медью? Изменено 16 Сентября, 2016 в 16:43 пользователем Roman7474 Ссылка на комментарий
Е.С.У. Опубликовано 16 Сентября, 2016 в 22:18 Поделиться Опубликовано 16 Сентября, 2016 в 22:18 При электролизе щелочи с медными электродами при большой плотности тока, на катоде(!) вместе с водородом образуется желтая взвесь. Что это может быть? Гидрид меди? Это может быть гидроксид меди (I). Ссылка на комментарий
Вадим Вергун Опубликовано 17 Сентября, 2016 в 11:19 Поделиться Опубликовано 17 Сентября, 2016 в 11:19 (изменено) Это может быть гидроксид меди (I). На катоде?! Рафинировал электролизом свинец из нитрата. Села мягкая губка. Мало того, что она при полном высыхании загорается не хуже магния, так она еще походу водород из воды вытесняет. Храню второй день под слоем воды. Из губки шустро выходят пузыри водорода, сначала думал он там во время электролиза накопился, но нет! Вытесняет! Еще одно доказательство того, что ряд активности металлов это вообще не о чем. Изменено 17 Сентября, 2016 в 11:36 пользователем Вадим Вергун Ссылка на комментарий
Максим0 Опубликовано 17 Сентября, 2016 в 13:27 Поделиться Опубликовано 17 Сентября, 2016 в 13:27 На катоде?! Рафинировал электролизом свинец из нитрата. Села мягкая губка. Мало того, что она при полном высыхании загорается не хуже магния, так она еще походу водород из воды вытесняет. Храню второй день под слоем воды. Из губки шустро выходят пузыри водорода, сначала думал он там во время электролиза накопился, но нет! Вытесняет! Еще одно доказательство того, что ряд активности металлов это вообще не о чем. Если хотите сохранить именно губку - сразу промывайте сначала чистой водой, потом ИПСом, потом в колбу и на водяную баню выпариваться. Как остынет, тутже пробочкой закройте. Если нужен сам свинец - сразу промойте водой, прокатайте (или уплотните хотябы молотком) и в пробирке где немножко хлористого цинка переплавьте. А с какой стороны от водорода свинец в ряду? Ссылка на комментарий
Arkadiy Опубликовано 17 Сентября, 2016 в 13:51 Поделиться Опубликовано 17 Сентября, 2016 в 13:51 На катоде?! Рафинировал электролизом свинец из нитрата. Села мягкая губка. Мало того, что она при полном высыхании загорается не хуже магния, так она еще походу водород из воды вытесняет. Храню второй день под слоем воды. Из губки шустро выходят пузыри водорода, сначала думал он там во время электролиза накопился, но нет! Вытесняет! Еще одно доказательство того, что ряд активности металлов это вообще не о чем. свинец стоит в ряду активности до водорода, вы получили свинец с чистой поверхностью, без окисной пленки, защищающей его от окисления, да еще и с огромной удельной поверхностью, поэтому он и воспламеняется и реагирует с водой. Ряд электрохимической активности рулит Ссылка на комментарий
Вадим Вергун Опубликовано 17 Сентября, 2016 в 13:53 Поделиться Опубликовано 17 Сентября, 2016 в 13:53 Если хотите сохранить именно губку - сразу промывайте сначала чистой водой, потом ИПСом, потом в колбу и на водяную баню выпариваться. Как остынет, тутже пробочкой закройте. Если нужен сам свинец - сразу промойте водой, прокатайте (или уплотните хотябы молотком) и в пробирке где немножко хлористого цинка переплавьте. А с какой стороны от водорода свинец в ряду? Свинец, с левой. Но все ж непривычно как-то от него такую активность наблюдать. Нужен собственно очень чистый сульфид свинца. Мешая водную губку с серой и выпариваю. Когда остается 1 треть по массе воды. Начинается фейерверк . Ссылка на комментарий
N№4 Опубликовано 17 Сентября, 2016 в 13:56 Поделиться Опубликовано 17 Сентября, 2016 в 13:56 Там ещё плюмбан PbH4 мог получиться при наличии примесей. Свинец, с левой. Но все ж непривычно как-то от него такую активность наблюдать. Нужен собственно очень чистый сульфид свинца. Наверное, нужна коллоидная сера. А если в ксилоле серу растворить? Ссылка на комментарий
Максим0 Опубликовано 17 Сентября, 2016 в 13:58 Поделиться Опубликовано 17 Сентября, 2016 в 13:58 Свинец, с левой. Но все ж непривычно как-то от него такую активность наблюдать. Нужен собственно очень чистый сульфид свинца. Мешая водную губку с серой и выпариваю. Когда остается 1 треть по массе воды. Начинается фейерверк . Вы не ищете лёгких путей, или у вас нет сульфида натрия? При фейерверке о стехиометрии твёрдого остатка можно забыть. 1 Ссылка на комментарий
Вадим Вергун Опубликовано 17 Сентября, 2016 в 14:07 Поделиться Опубликовано 17 Сентября, 2016 в 14:07 Вы не ищете лёгких путей, или у вас нет сульфида натрия? При фейерверке о стехиометрии твёрдого остатка можно забыть. Собственно речь идет о полупроводниковой технике. Эффект достигаем. С сульфидом натрия ни о какой кристаллической структуре достаточной для создания детектора речи быть не может. Щас просто хочу получить достаточно чистый свинец. После план примерно такой: медная проволока мокается в расплав свинца, на ней его слой чуть менее 1мм. После выдерживается в растворе серы в ксилоле. Поверх напыляется слой графита. Крепится провод. Качественный диод готов. Как думаете прокатит? Ссылка на комментарий
sun-terra Опубликовано 17 Сентября, 2016 в 14:37 Поделиться Опубликовано 17 Сентября, 2016 в 14:37 (изменено) На катоде?! Рафинировал электролизом свинец из нитрата. Села мягкая губка. Мало того, что она при полном высыхании загорается не хуже магния, так она еще походу водород из воды вытесняет. Храню второй день под слоем воды. Из губки шустро выходят пузыри водорода, сначала думал он там во время электролиза накопился, но нет! Вытесняет! Еще одно доказательство того, что ряд активности металлов это вообще не о чем. чище чем в растворе сульфид не получишь Изменено 17 Сентября, 2016 в 14:40 пользователем sun-terra Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения