Вопрос-ответ

[dmr]

Прям правда на батарее высохнет? До безводного?

 

 

Формула в виде текста:

K2SO4

Молекулярная масса (в а.е.м.): 174,25

Температура плавления (в °C):

1070

Температура кипения (в °C):

2000

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

аммиак жидкий: не растворим

ацетон: не растворим

вода: 7,18 (0°C)

вода: 9,3 (10°C)

вода: 11,1 (20°C)

вода: 12 (25°C)

вода: 13 (30°C)

вода: 14,8 (40°C)

вода: 18,2 (60°C)

вода: 21,4 (80°C)

вода: 24,1 (100°C)

 

 

Формула в виде текста:

 

KHSO4

Молекулярная масса (в а.е.м.): 136,16

 

Температура плавления (в °C):

 

210

Температура разложения (в °C):

 

300

Продукты термического разложения:

 

калия сульфат α-форма; вода;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

 

ацетон: не растворим

вода: 37 (0°C)

вода: 53 (20°C)

вода: 70 (40°C)

вода: 76,4 (60°C)

вода: 121,7 (100°C)

Гидросульфат более растворим чем сульфат.

Еще смутило,что гидросульфат калия разлагается не до дисульфата,а до сульфата

[yatcheh]

Прям правда на батарее высохнет? До безводного?

 

Еще смутило,что гидросульфат калия разлагается не до дисульфата,а до сульфата

 

Пардон, речь шла о гидросульфате натрия, а у него растворимость - 50 г на 100 г воды при 100С. 33% - это как раз "не слишком много". Тем более, шо гидратов не образует.

 

Если батарея сибирская - высохнет. Вот в Ташкенте - не знаю...

 

А разлагается он до дисульфата (что натрий, что калий). У уважаемого чемистера в справочнике - явная ошибка.

 

Кстати, в википедии ещё более интригующая информация:

KHSO4 --(240C)--> K2SO4 + H2SO4

KHSO4 --(320C)--> K2S2O7 + H2O

Это можно так интерпретировать: при 240С идёт диспропорционирование с образованием смеси сульфата калия и серной кислоты. При дальнейшем нагревании идёт реакция сульфата с кислотой с образованием дисульфата.

Тут надо предположить, что сульфат калия при 240С в серной кислоте нерастворим, и его, в принципе, можно отделить (например, отгонкой кислоты в вакууме, шоб ниже 320С кипела).

 

Тогда ошибка в справочнике чемистера - это то, что при разложении KHSO4 выделяется вода. Если образуется сульфат, тогда выделяться должна серная кислота.

Изменено 23 Ноября, 2016 в 18:12 пользователем yatcheh

[dmr]

Пардон, речь шла о гидросульфате натрия, а у него растворимость - 50 г на 100 г воды при 100С. 33% - это как раз "не слишком много". Тем более, шо гидратов не образует.

 

Если батарея сибирская - высохнет. Вот в Ташкенте - не знаю...

 

А разлагается он до дисульфата (что натрий, что калий). У уважаемого чемистера в справочнике - явная ошибка.

 

Кстати, в википедии ещё более интригующая информация:

KHSO4 --(240C)--> K2SO4 + H2SO4

KHSO4 --(320C)--> K2S2O7 + H2O

Это можно так интерпретировать: при 240С идёт диспропорционирование с образованием смеси сульфата калия и серной кислоты. При дальнейшем нагревании идёт реакция сульфата с кислотой с образованием дисульфата.

Тут надо предположить, что сульфат калия при 240С в серной кислоте нерастворим, и его, в принципе, можно отделить (например, отгонкой кислоты в вакууме, шоб ниже 320С кипела).

 

Тогда ошибка в справочнике чемистера - это то, что при разложении KHSO4 выделяется вода. Если образуется сульфат, тогда выделяться должна серная кислота.

http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=8052

Есть все же гидрат у натриевого гидросульфата)

 

Попытался удобрееие калий сульфат погреть с серной кислотой. При измерении температуры снаружи стакана,температуры были около 120'. Внутрь стакана лезть мет.щупом электро-термометра не стал.

Была и фаза плавления как бы. Но в итоге все спеклось в корку,при попытке отмыть стакан,отколупывались чешуйки с трудом растворимые. может с чем то в стекле прореагировало? Стакан(с матовым прямоугольником) почему то,хоть и термостойкое,но треснуло.

[Максим0]

Углерод нормально испаряется в вакууме (10^-4) при 2000-2500°С, но ложится плотной блестящей пленкой.

Надо вещества, которые не просто испаряются, а возгоняются.

Для снега по-любому потребуется или достаточно большой сосуд, или достаточно большое давление пара.

[dmr]

Для снега по-любому потребуется или достаточно большой сосуд, или достаточно большое давление пара.

а как то замееедлить процесс разложения ацетилена...и получить не сажу а снежинки?

Или метана?

[Bubble000]

(NH4)2SO4 + NaNO2 ,что получается,если при выпаривании получили твёрдый продукт?

[aversun]

(NH4)2SO4 + NaNO2 ,что получается,если при выпаривании получили твёрдый продукт?

Na2SO4

[N№4]

а как то замееедлить процесс разложения ацетилена...и получить не сажу а снежинки?

Или метана?

Из метана алмазные плёнки получают. Правда, при низком давлении и с плазменным разрядом.

[Максим0]

Из метана алмазные плёнки получают. Правда, при низком давлении и с плазменным разрядом.

Человек ратует за искусство, а не утилитарное значение.

а как то замееедлить процесс разложения ацетилена...и получить не сажу а снежинки?

Или метана?

Атомарный углерод крайне химически активен, и из ацетилена получится вряд ли, в метане слишком много водорода чтоб быстро растить бездефектный углерод.

Как ни ужасно звучит, но может тихий разряд в парах циановодорода спасёт гиганта мысли?

[Вадим Вергун]

Думал гидролизонуть карбамид лимонкой. Замешал по стехиометрии (с расчетом одноосновности лимонки). Растворил в минимальном количестве кипятка - кипятил долго. Раствор дико переконцентрированный стоит уже неделю. Если капнуть на нечто содержащие центры кристаллизации кристаллизуется за ночь в сплошную массу с "опаловым" эффектом. Гидролиза не было. Шо пошло не по плану?

Брал каплю раствора из колбы. Походу попал мусор. Оно сразу во всем объеме начало кристаллизоваться... Ну фсе прощай колба.

Изменено 27 Ноября, 2016 в 14:21 пользователем Вадим Вергун