Перейти к содержанию

Степени окисления каких-либо веществ.


Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Пусть есть Fe. Атомарный кислород окислил его до FeO. Далее до Fe2O3. Далее что-то типа Fe3O4 - уже не помню.

 

Вопрос общий: кислород рано или поздно остановится в окислении железа, ведь FexO5 уже не существует. Что является критерием способности принять кислород к себе и породить еще более высокий оксид? Ну, есть 1 электрон у атомарного кислорода - и что это дает?

Изменено пользователем Сергей85
Ссылка на комментарий

У атомарного кислорода  2 электрона и еще две неподеленные электронные пары.

Степень окисления элемента определяется его электронным строением и положением в таблице элементов.

Для железа известны соединения со степенью окисления +6 К2FeO4, для хлора - +7, для Осмия  +8. Больше 8 степени окисления не бывает

Ссылка на комментарий

Пусть есть Fe. Атомарный кислород окислил его до FeO. Далее до Fe2O3. Далее что-то типа Fe3O4 - уже не помню.

 

 

Наоборот. FeO - Fe3O4 - Fe2O3 - [FeO3]

 

Fe3O4 - это метаферрат(III) железа(II), Fe(FeO2)В сущности - оксид железа(8/3)

 

FeO3 в скобках, потому что, хотя соли этого кислотного оксида известны, но сам оксид не получен.

Изменено пользователем yatcheh
  • Like 1
Ссылка на комментарий

Наоборот. FeO - Fe3O4 - Fe2O3 - [FeO3]

 

Fe3O4 - это метаферрат(III) железа(II), Fe(FeO2)В сущности - оксид железа(8/3)

 

FeO3 в скобках, потому что, хотя соли этого кислотного оксида известны, но сам оксид не получен.

В Советском Союзе еще был оксид FeO4.

Ссылка на комментарий

 

 

 

Видимо, это были неподтвержденные фантазии или остаток феррата калия, K2FeO4 с потерянным калием

 

Подтверждено мессбауэром

www.inorg.chem.msu.ru/sp_life_1.doc

 

По инициативе В.И. Спицына в МГУ изучалась также возможность стабилизации высших валентных форм не только РЗЭ, но и других переходных элементов, в частности, железа. В работах Ю.М. Киселева и Н.С. Копелева удалось получить тетраоксид железа FeO4 – стехиометрический аналог OsO4. Условия синтеза соединений восьмивалентного железа - щелочная среда, сильный окислитель (анодное окисление). Тетраоксид железа – летучее, растворимое в неполярных растворителях, окрашенное в бледно-розовый цвет, очень неустойчивое соединение. Восьмивалентное состояние железа в этом оксиде доказано методом мессбауэровской спектроскопии. Синтез FeO4 оказался возможным только при использовании препаратов сверхчистого железа.

Изменено пользователем Paul_K
  • Like 1
Ссылка на комментарий

Тема называется "Степени окисления каких-либо веществ". Поэтому в ней можно говорить не только об окислах железа. Возьмём озон O3. Какую степеь окисения в нём приписывают кислороду? Всем ли атомам кислорода в этом простом веществе приписывается одинаковая степень окисления, или мы смотрим на структрную формулу и из неё исходим?

Изменено пользователем Ruslan_Sharipov
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика