yatcheh Опубликовано 26 Января, 2020 в 15:40 Поделиться Опубликовано 26 Января, 2020 в 15:40 9 часов назад, Fr3nD сказал: Хм, хорошо, понимаю, тогда возможно мел подойдет? ХЗ... Он ведь тоже в пыль рассыпается. Ссылка на комментарий
qwertymeans Опубликовано 26 Января, 2020 в 20:47 Поделиться Опубликовано 26 Января, 2020 в 20:47 (изменено) так а зачем хлорацетон? проще получить бромацетон, просто прикапать бром к ацику, но вещество получается очень нестойкое, разлагаться начинает сразу же после получения, поэтому получать надо прямо перед использованием. Изменено 26 Января, 2020 в 20:48 пользователем qwertymeans Ссылка на комментарий
Ruslan_Sharipov Опубликовано 27 Января, 2020 в 11:08 Поделиться Опубликовано 27 Января, 2020 в 11:08 25.01.2020 в 23:22, yatcheh сказал: Можно, но будет хуже. Мрамор - "медленный" нейтрализатор (в силу своей плотности и кристалличности), он поддерживает нужную кислотность среды не завышая и не занижая её, а - как раз. Может быть использовать "свежий хлор", выделяющийся на аноде при электролизе NaCl? При этом весь хлор пойдёт в дело, поскольку электроны, образующиеся при окислении хлора, через внешнюю цепь пойдут на восстановление водорода уже на другом электроде. На аноде: Cl– + C3H6O – 2 e– = C3H5ClO + H+; на катоде: H+ + H2O + 2 e– = H2 + OH–. Диафрагма отделит щелочь NaOH в катодном пространства от хлорацетона в анодном. Степень закисления анодного пространства можно будет регулировать через силу тока. Мрамор вообще не будет нужен. Ссылка на комментарий
yatcheh Опубликовано 27 Января, 2020 в 12:39 Поделиться Опубликовано 27 Января, 2020 в 12:39 1 час назад, Ruslan_Sharipov сказал: Может быть использовать "свежий хлор", выделяющийся на аноде при электролизе NaCl? При этом весь хлор пойдёт в дело, поскольку электроны, образующиеся при окислении хлора, через внешнюю цепь пойдут на восстановление водорода уже на другом электроде. На аноде: Cl– + C3H6O – 2 e– = C3H5ClO + H+; на катоде: H+ + H2O + 2 e– = H2 + OH–. Диафрагма отделит щелочь NaOH в катодном пространства от хлорацетона в анодном. Степень закисления анодного пространства можно будет регулировать через силу тока. Мрамор вообще не будет нужен. Тут надо учитывать потенциал окисления самого ацетона. Если он ниже, чем у хлорид-иона, то могут быть неожиданные продукты. Ссылка на комментарий
Техно Опубликовано 27 Января, 2020 в 13:37 Поделиться Опубликовано 27 Января, 2020 в 13:37 2 часа назад, Ruslan_Sharipov сказал: Может быть использовать "свежий хлор", выделяющийся на аноде при электролизе NaCl? При этом весь хлор пойдёт в дело, поскольку электроны, образующиеся при окислении хлора, через внешнюю цепь пойдут на восстановление водорода уже на другом электроде. На аноде: Cl– + C3H6O – 2 e– = C3H5ClO + H+; на катоде: H+ + H2O + 2 e– = H2 + OH–. Диафрагма отделит щелочь NaOH в катодном пространства от хлорацетона в анодном. Степень закисления анодного пространства можно будет регулировать через силу тока. Мрамор вообще не будет нужен. Не совсем понятна конструкция. Ацетон неплохой диэлектрик, а NaCl в нём почти не растворим. Как будет проходить электролиз? Ссылка на комментарий
Митя Опубликовано 27 Января, 2020 в 14:40 Поделиться Опубликовано 27 Января, 2020 в 14:40 17 часов назад, qwertymeans сказал: так а зачем хлорацетон? проще получить бромацетон, просто прикапать бром к ацику, но вещество получается очень нестойкое, разлагаться начинает сразу же после получения, поэтому получать надо прямо перед использованием. Майор, некоторое время он хранится, даже с остатками кислоты. Уж несколько дней точно проживёт. Ссылка на комментарий
Ruslan_Sharipov Опубликовано 27 Января, 2020 в 14:58 Поделиться Опубликовано 27 Января, 2020 в 14:58 1 час назад, Техно сказал: Не совсем понятна конструкция. Ацетон неплохой диэлектрик, а NaCl в нём почти не растворим. Как будет проходить электролиз? Википедия пишет, что ацетон во всех соотношениях смешивается с водой. Ссылка на комментарий
chemister2010 Опубликовано 27 Января, 2020 в 18:32 Поделиться Опубликовано 27 Января, 2020 в 18:32 В случае электролиза нужно подкислять среду, иначе галоформная реакция испортит весь продукт. Ссылка на комментарий
Техно Опубликовано 27 Января, 2020 в 20:28 Поделиться Опубликовано 27 Января, 2020 в 20:28 (изменено) 1 час назад, chemister2010 сказал: В случае электролиза нужно подкислять среду, иначе галоформная реакция испортит весь продукт. В таком случае, из раствора вода-ацетон-соль-соляная, теоретически можно получить хлороформ (при правильном потенциале), но таких исследований не попадалось. Есть только про электролиз водно-спиртового раствора соли. Что-то должно мешать реакции. С хлорацетоном, вероятно, то-же, .только потенциал и/или температура другие. Изменено 27 Января, 2020 в 20:29 пользователем Техно Ссылка на комментарий
qwertymeans Опубликовано 27 Января, 2020 в 23:26 Поделиться Опубликовано 27 Января, 2020 в 23:26 (изменено) 8 часов назад, Митя сказал: Майор, некоторое время он хранится, даже с остатками кислоты. Уж несколько дней точно проживёт. получали, ч\з несколько минут после промывки и осушения начинает темнеть, хлорацетон наверное то же сразу разлагается. Изменено 27 Января, 2020 в 23:32 пользователем qwertymeans Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти