Наблюдения и продукты реакции (бензин)

[valentviktor]

Помогите разобраться с продуктами и процессами в следующих взаимодействиях:

В пробирку добавили CrCl₃ подкисленный HCl, затем туда добавили 2-3 кусочка цинка, немного бензина и закрыли пробкой с газоотводной пробкой, опустив в воду затем 

И вот что хочу еще узнать конкретнее по вопросам:

Какие можно наблюдения сделать в данном процессе?

Зачем наливает бензин, а отводная трубка опускается в воду?

И какие уравнения реакций образования восстановителя и восстановления Cr (3) можно написать (без доступа кислорода)? 

---

И если можно, то подскажите, какие выводы на основании данных опытов можно сделать относительно окислительно-восстановительной роли Cr (3).

И какова при этом роль среды?

 

Изменено 1 Июня, 2020 в 06:37 пользователем valentviktor

[chemister2010]

Бензин защищает получающееся вещество от воздуха. Цвет меняется на голубенький. Отводная трубка над жидкостью - она отводит лишний водород.

[ash111]

01.06.2020 в 09:32, valentviktor сказал:

какие выводы на основании данных опытов можно сделать относительно окислительно-восстановительной роли Cr (3).

ну что он может быть окислителем и может быть восстановлен до Cr(2). Роль среды решающая, кислая должна быть среда, в ней Cr(2) устойчивый, он же основный оксид

[M_GM]

10 часов назад, ash111 сказал:

ну что он может быть окислителем и может быть восстановлен до Cr(2). Роль среды решающая, кислая должна быть среда, в ней Cr(2) устойчивый, он же основный оксид

Ну во-первых, Cr(2) в этом опыте никак не "основной оксид".  Cr(2)  в этом эксперименте существует в виде отдельных гидратированых ионов, голубого цвета, и оснОвные свойства его оксида не имеют особого отношения к его неустойчивости, поскольку причина его неустойчивости - сильные восстановительные свойства.

Кислота в этом опыте нужна для реакции с цинком, поскольку считается, что восстановителем Cr(3) в данной реакции является "водород в момент выделения" - молекулы водорода, только-только образовавшиеся при взаимодействии кислоты с цинком, обладающие избыточной энергией и повышенной восстановительной активностью (Н₂*). 

Zn + 2HCl = Н₂* + ZnCl₂; (1)

Н₂* + 2CrCl₃ = 2HCl + CrCl₂; (2)

Избыточный водород быстро теряет свою энергию и превращается в обычные молекулы водорода 

Н₂* = Н₂ + Q (кДж);

Цитата

Какие можно наблюдения сделать в данном процессе? - выделение водорода на цинке, постепенное изменение окраски раствора с зеленой (Cr(3)) на голубую (Cr(2))

Зачем наливает бензин, - чтобы защитить раствор от контакта с кислородом воздуха - бензин образует над раствором верхний слой.

а отводная трубка опускается в воду? чтобы внешний воздух не проникал в пробирку - лишний водород может выходить, пробулькивая через воду, а воздух в трубку не заходит.

И какие уравнения реакций образования восстановителя и восстановления Cr (3) можно написать (без доступа кислорода)?

- уравнения (1) и (2) 

 

Изменено 3 Июня, 2020 в 03:31 пользователем M_GM

[ash111]

11 часов назад, M_GM сказал:

водород в момент выделения" - молекулы водорода,

я всегда думал что атомарный водород восстанавливает. какая там избыточная энергия у молекулы, в виде чего? электроны там на какихто других уровнях или что? тогда б оно светилось, возвращая часть энергии при возвращении электрона на основной уровень. Стойте, да там и соседние уровни энергетические хер знает где, это ж водород.

[M_GM]

Это не обязательно, энергия электронных переходов, скорее это избыточная колебательная энергия молекулы.