Elzw 0 Опубликовано: 28 июня 2020 Рассказать Опубликовано: 28 июня 2020 Так pH просто водного аммиака подсчитать понятно как. И 10% раствор имеет pH приблизительно 12. А какой pH будут иметь комплексы [Ag(NH3)2]OH и [Cu(NH3)4](OH)2, например? Ссылка на сообщение
Nemo_78 996 Опубликовано: 29 июня 2020 Рассказать Опубликовано: 29 июня 2020 Дык це ж сильные электролиты (в отличие от нашатырного спирта). Как Вы, к примеру, рН едкого натра в водном растворе считаете?! Ссылка на сообщение
Elzw 0 Опубликовано: 29 июня 2020 Автор Рассказать Опубликовано: 29 июня 2020 3 часа назад, Nemo_78 сказал: Дык це ж сильные электролиты (в отличие от нашатырного спирта). Как Вы, к примеру, рН едкого натра в водном растворе считаете?! -lg(от молярной концентрации) Ссылка на сообщение
Nemo_78 996 Опубликовано: 29 июня 2020 Рассказать Опубликовано: 29 июня 2020 Ну, а теперь только нужно припомнить, что данные основания на основе аммиачных комплексных катионов являются сильными. Т.е. в разбавленных растворах диссоциириют практически нацело. При этом распадом аммиакатного комплексного катиона можно практически пренебречь, т.к. и константы нестойкости малы, и вклад в щёлочность аммиака, образующегося в ничтожных количествах, в присутствии "настоящих" гидроксид-анионов внешней сферы комплекса будет исчезающе мал... Ссылка на сообщение
avg 113 Опубликовано: 29 июня 2020 Рассказать Опубликовано: 29 июня 2020 6 часов назад, Nemo_78 сказал: Дык це ж сильные электролиты (в отличие от нашатырного спирта). Откуда такая уверенность? Вообще много ли таких случаев, когда из двух слабых получился сильный? Ссылка на сообщение
M_GM 1 551 Опубликовано: 29 июня 2020 Рассказать Опубликовано: 29 июня 2020 5 часов назад, Elzw сказал: -lg(от молярной концентрации) Если так для NaOH - то неправильно Ссылка на сообщение
Nemo_78 996 Опубликовано: 29 июня 2020 Рассказать Опубликовано: 29 июня 2020 3 часа назад, avg сказал: Откуда такая уверенность? А чем, извините, вызваны Ваши сомнения? Или Вы когда-нибудь встречали случаи ступенчатой/частичной/неполной диссоциации во внешней сфере растворимых ионных комплексов? 3 часа назад, avg сказал: Вообще много ли таких случаев, когда из двух слабых получился сильный? Простите, но несколько странноватая постановка вопроса у Вас, кмк… А на каком тогда, вообще, основании протекает, с Вашей точки зрения реакция допустим: ZnO + H2S => ZnS + H2O ??? Видимо, термодинамика-таки, иногда рулит... А в растворах ещё и сольватацией пренебрегать не след. Ссылка на сообщение
Elzw 0 Опубликовано: 29 июня 2020 Автор Рассказать Опубликовано: 29 июня 2020 3 часа назад, M_GM сказал: Если так для NaOH - то неправильно Почему? Ссылка на сообщение
FixMe 50 Опубликовано: 29 июня 2020 Рассказать Опубликовано: 29 июня 2020 3 минуты назад, Elzw сказал: Почему? Потому что для NaOH формула "-lg(от молярной концентрации)" даст вам значение pOH. Ссылка на сообщение
Paul_S 461 Опубликовано: 29 июня 2020 Рассказать Опубликовано: 29 июня 2020 Вопрос, вообще, довольно бессмысленный, поскольку эти комплексы устойчивы в ратворе только в присутствии большого избытка аммиака. Если их выделить в твердом виде (не уверен, что это возможно), то при растворении в чистой воде они будут просто гидролизоваться, возможно, нацело. В принципе, из интереса можно экспериментально проверить, как будет меняться рН, скажем, 10% р-ра аммиака, если добавить к нему рассчитанное количество Ag2O или Cu(OH)2. В первом случае, думаю, раствор будет защелачиваться, поскольку и виртуальный AgOH - сильное основание, и вообще, у гидроксила нет причин держаться за серебро. А во втором случае - вряд ли, поскольку медь в растворе реально будет октаэдрической, это будет комплекс [Cu(NH3)4(OH)2], в котором гидроксилы будут занимать аксиальные позиции, причем держаться они могут, несмотря на Яна-Теллера, довольно сильно из-за большого отрицательного заряда на кислороде. Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Архивировано
Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.