Elzw Опубликовано 28 Июня, 2020 в 20:49 Поделиться Опубликовано 28 Июня, 2020 в 20:49 Так pH просто водного аммиака подсчитать понятно как. И 10% раствор имеет pH приблизительно 12. А какой pH будут иметь комплексы [Ag(NH3)2]OH и [Cu(NH3)4](OH)2, например? Ссылка на комментарий
Nemo_78 Опубликовано 29 Июня, 2020 в 03:31 Поделиться Опубликовано 29 Июня, 2020 в 03:31 Дык це ж сильные электролиты (в отличие от нашатырного спирта). Как Вы, к примеру, рН едкого натра в водном растворе считаете?! Ссылка на комментарий
Elzw Опубликовано 29 Июня, 2020 в 06:36 Автор Поделиться Опубликовано 29 Июня, 2020 в 06:36 3 часа назад, Nemo_78 сказал: Дык це ж сильные электролиты (в отличие от нашатырного спирта). Как Вы, к примеру, рН едкого натра в водном растворе считаете?! -lg(от молярной концентрации) Ссылка на комментарий
Nemo_78 Опубликовано 29 Июня, 2020 в 09:20 Поделиться Опубликовано 29 Июня, 2020 в 09:20 Ну, а теперь только нужно припомнить, что данные основания на основе аммиачных комплексных катионов являются сильными. Т.е. в разбавленных растворах диссоциириют практически нацело. При этом распадом аммиакатного комплексного катиона можно практически пренебречь, т.к. и константы нестойкости малы, и вклад в щёлочность аммиака, образующегося в ничтожных количествах, в присутствии "настоящих" гидроксид-анионов внешней сферы комплекса будет исчезающе мал... Ссылка на комментарий
avg Опубликовано 29 Июня, 2020 в 09:38 Поделиться Опубликовано 29 Июня, 2020 в 09:38 (изменено) 6 часов назад, Nemo_78 сказал: Дык це ж сильные электролиты (в отличие от нашатырного спирта). Откуда такая уверенность? Вообще много ли таких случаев, когда из двух слабых получился сильный? Изменено 29 Июня, 2020 в 09:42 пользователем avg Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 29 Июня, 2020 в 11:54 Поделиться Опубликовано 29 Июня, 2020 в 11:54 5 часов назад, Elzw сказал: -lg(от молярной концентрации) Если так для NaOH - то неправильно 1 Ссылка на комментарий
Nemo_78 Опубликовано 29 Июня, 2020 в 13:32 Поделиться Опубликовано 29 Июня, 2020 в 13:32 (изменено) 3 часа назад, avg сказал: Откуда такая уверенность? А чем, извините, вызваны Ваши сомнения? Или Вы когда-нибудь встречали случаи ступенчатой/частичной/неполной диссоциации во внешней сфере растворимых ионных комплексов? 3 часа назад, avg сказал: Вообще много ли таких случаев, когда из двух слабых получился сильный? Простите, но несколько странноватая постановка вопроса у Вас, кмк… А на каком тогда, вообще, основании протекает, с Вашей точки зрения реакция допустим: ZnO + H2S => ZnS + H2O ??? Видимо, термодинамика-таки, иногда рулит... А в растворах ещё и сольватацией пренебрегать не след. Изменено 29 Июня, 2020 в 13:33 пользователем Nemo_78 Ссылка на комментарий
Elzw Опубликовано 29 Июня, 2020 в 15:27 Автор Поделиться Опубликовано 29 Июня, 2020 в 15:27 3 часа назад, M_GM сказал: Если так для NaOH - то неправильно Почему? Ссылка на комментарий
FixMe Опубликовано 29 Июня, 2020 в 15:32 Поделиться Опубликовано 29 Июня, 2020 в 15:32 3 минуты назад, Elzw сказал: Почему? Потому что для NaOH формула "-lg(от молярной концентрации)" даст вам значение pOH. Ссылка на комментарий
Paul_S Опубликовано 29 Июня, 2020 в 15:47 Поделиться Опубликовано 29 Июня, 2020 в 15:47 Вопрос, вообще, довольно бессмысленный, поскольку эти комплексы устойчивы в ратворе только в присутствии большого избытка аммиака. Если их выделить в твердом виде (не уверен, что это возможно), то при растворении в чистой воде они будут просто гидролизоваться, возможно, нацело. В принципе, из интереса можно экспериментально проверить, как будет меняться рН, скажем, 10% р-ра аммиака, если добавить к нему рассчитанное количество Ag2O или Cu(OH)2. В первом случае, думаю, раствор будет защелачиваться, поскольку и виртуальный AgOH - сильное основание, и вообще, у гидроксила нет причин держаться за серебро. А во втором случае - вряд ли, поскольку медь в растворе реально будет октаэдрической, это будет комплекс [Cu(NH3)4(OH)2], в котором гидроксилы будут занимать аксиальные позиции, причем держаться они могут, несмотря на Яна-Теллера, довольно сильно из-за большого отрицательного заряда на кислороде. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать учетную запись
Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти