Как рассчитать pH раствора комплекса?

[Elzw 0]

Так pH просто водного аммиака подсчитать понятно как. И 10% раствор имеет pH приблизительно 12. А какой pH будут иметь комплексы [Ag(NH₃)₂]OH и [Cu(NH₃)₄](OH)₂, например? 

[Nemo_78 996]

Дык це ж сильные электролиты (в отличие от нашатырного спирта). Как Вы, к примеру, рН едкого натра в водном растворе считаете?!

[Elzw 0]

3 часа назад, Nemo_78 сказал:

Дык це ж сильные электролиты (в отличие от нашатырного спирта). Как Вы, к примеру, рН едкого натра в водном растворе считаете?!

-lg(от молярной концентрации) 

[Nemo_78 996]

    Ну, а теперь только нужно припомнить, что данные основания на основе аммиачных комплексных катионов являются сильными. Т.е. в разбавленных растворах диссоциириют практически нацело. При этом распадом аммиакатного комплексного катиона можно практически пренебречь, т.к. и константы нестойкости малы, и вклад в щёлочность аммиака, образующегося в ничтожных количествах, в присутствии "настоящих" гидроксид-анионов внешней сферы комплекса будет исчезающе мал...

[avg 113]

6 часов назад, Nemo_78 сказал:

Дык це ж сильные электролиты (в отличие от нашатырного спирта). 

Откуда такая уверенность? Вообще много ли таких случаев, когда из двух слабых получился сильный?

[M_GM 1 551]

5 часов назад, Elzw сказал:

-lg(от молярной концентрации) 

Если так для NaOH - то неправильно

[Nemo_78 996]

3 часа назад, avg сказал:

Откуда такая уверенность?

     А чем, извините, вызваны Ваши сомнения? Или Вы когда-нибудь встречали случаи ступенчатой/частичной/неполной диссоциации во внешней сфере растворимых ионных комплексов?

     

3 часа назад, avg сказал:

Вообще много ли таких случаев, когда из двух слабых получился сильный?

     Простите, но несколько странноватая постановка вопроса у Вас, кмк… А на каком тогда, вообще, основании протекает, с Вашей точки зрения реакция допустим:

       ZnO + H₂S => ZnS + H₂O ???

 

    Видимо, термодинамика-таки, иногда рулит... А в растворах ещё и сольватацией пренебрегать не след.

[Elzw 0]

3 часа назад, M_GM сказал:

Если так для NaOH - то неправильно

Почему? 

[FixMe 50]

3 минуты назад, Elzw сказал:

Почему? 

Потому что для NaOH формула "-lg(от молярной концентрации)" даст вам значение pOH.

[Paul_S 461]

Вопрос, вообще, довольно бессмысленный, поскольку эти комплексы устойчивы в ратворе только в присутствии большого избытка аммиака. Если их выделить в твердом виде (не уверен, что это возможно), то при растворении в чистой воде они будут просто гидролизоваться, возможно, нацело. В принципе, из интереса можно экспериментально проверить, как будет меняться рН, скажем, 10% р-ра аммиака, если добавить к нему рассчитанное количество Ag2O или Cu(OH)2. В первом случае, думаю, раствор будет защелачиваться, поскольку и виртуальный AgOH - сильное основание, и вообще, у гидроксила нет причин держаться за серебро. А во втором случае - вряд ли, поскольку медь в растворе реально будет октаэдрической, это будет комплекс [Cu(NH3)4(OH)2], в котором гидроксилы будут занимать аксиальные позиции, причем держаться они могут, несмотря на Яна-Теллера, довольно сильно из-за большого отрицательного заряда на кислороде.