Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Почему HClO4 не окислитель как HNO3?


Рекомендованные сообщения

Чем хлор в с.о. +7 хуже азота в с.о. +5?  Почему в реакции HNO3 с металлом некоторым атомам азота удается понизить с.о. , например до N2, а никаким атомам хлора в HClO4 не удается? По крайней мере в школьной методичке окислители  - это только HNO3 и конц. H2SO4.

Я было подумал, в геометрии аниона дело - но вот в SO42-  сера плотно окружена кислородом, но тем не менее отрывается, чтобы дать S или там H2S... 

Почему не хлор? Есть этому интуитивное или логическое объяснение?

Спасибо

Ссылка на сообщение

Концентрированная хлорная кислота довольно сильный окислитель. Для примера она растворяет золото. Почему разбавленные растворы HClO4 являются слабым окислителем это уже другой вопрос. 

Ссылка на сообщение
2 часа назад, FixMe сказал:

Концентрированная хлорная кислота довольно сильный окислитель. Для примера она растворяет золото. Почему разбавленные растворы HClO4 являются слабым окислителем это уже другой вопрос. 

Спасибо. Подозревал, что это какое-то упрощение для школы.  

acids deryab.jpg

Ссылка на сообщение
5 часов назад, Папа_школьника сказал:

По крайней мере в школьной методичке окислители  - это только HNO3 и конц. H2SO4.

хлорная 70 % при попадании на стружку магния вызывает возгорание со взрывом.

 

5 часов назад, Папа_школьника сказал:

По крайней мере в школьной методичке

для школоты это вероятно будет лишней информацией.

Ссылка на сообщение
1 час назад, бродяга_ сказал:

хлорная 70 % при попадании на стружку магния вызывает возгорание со взрывом.

Спасибо. А это какая реакция будет? а то в сервисах её нет.  

 

image.png.8b4f24a4283c14d09fe694574ff8a541.pngimage.png.5a7059bcadb4238d23531a85eebd9d54.png

 

В Википедии пишут только:

 

Неметаллы и активные металлы восстанавливают концентрированную хлорную кислоту до хлороводорода

{\mathsf  {8As+5HClO_{4}+12H_{2}O=8H_{3}AsO_{4}+5HCl}}

И "взрыв" - это что вообще? Очень быстрая сильно экзотермическая реакция?

 

 

Ссылка на сообщение
7 часов назад, FixMe сказал:

Концентрированная хлорная кислота довольно сильный окислитель. Для примера она растворяет золото. Почему разбавленные растворы HClO4 являются слабым окислителем это уже другой вопрос. 

Также как и серка наверное

Ссылка на сообщение
1 минуту назад, Папа_школьника сказал:

И "взрыв" - это что вообще? Очень быстрая сильно экзотермическая реакция?

Очень быстрая сильно экзотермическая реакция может привести к

а) выбросу - когда реакционная масса устремляется из колбы в потолок

б) взрыву - когда реакционная масса не успевает устремится в потолок, и разносит колбу на куски

 

 

 

Ссылка на сообщение
7 часов назад, Папа_школьника сказал:

Почему не хлор? Есть этому интуитивное или логическое объяснение?

Спасибо

 

Всё дело в силе кислоты, и в кинетической стабильности аниона. Окислителем в растворах кислот является не анион, а недиссоциированная кислота, или даже её ангидрид (в концентрированных растворах). Хлорная кислота - это суперкислота, которая полностью диссоциирована в водном растворе до 70%-й концентрации. Азотная кислота по сравнению с ней- слабая, и даже в 30% растворе её уже достаточно молекул HNO3 для окисления всякой гадости. Радости. 

Ссылка на сообщение
3 минуты назад, yatcheh сказал:

Очень быстрая сильно экзотермическая реакция может привести к

а) выбросу - когда реакционная масса устремляется из колбы в потолок

б) взрыву - когда реакционная масса не успевает устремится в потолок, и разносит колбу на куски

Наглядно, спасибо. Остается понять, что именно разносит - Cl2 или какой-нибудь оксид Cl20 или ClO2 ?

Ссылка на сообщение
21 минуту назад, Папа_школьника сказал:

А это какая реакция будет?

там несколько реакций. фишка в том что происходит разогрев и осушение кислоты, а она безводная уже бахает

не слабо.

 

Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...