Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

РИО


Рекомендованные сообщения

Добрый день! Помогите с реакциями ионного обмена.

Сумма всех коэффициентов в ионно-молекулярном уравнении:

CaHPO+ H3PO4 = Ca(H2PO4)2

Ca2+ + HPO42- + 3H+ + PO43- = Ca2+ + 2H2PO4-

HPO42- + 3H+ + PO43- = 2H2PO4-

Ответ не сходится. В ответе 5, а тут 7. Я еще нашел, что  Ca(H2PO4)частично диссоциирует на Ca2+ + 4H+ +2PO43-. Ответ все равно не сошелся. Помогите пожалуйста. Спасибо.

Ссылка на сообщение

Вообще, CaHPOмалорастворим, а Ca(H2PO4)растворим хорошо. Фосфорная кислота хорошо диссоциирует по первой ступени. Посему я могу предложить такие уравнения:

CaHPO4 + H+ + H2PO4- = Ca2+ + 2H2PO4-

CaHPO4 + H+ = Ca2+ + H2PO4-

Полное и краткое. Откуда может быть сумма коэффициентов 5, непонятно. Разве что считать, что фосфорная кислота не диссоциирует вообще. Но тогда непонятно, как она может реагировать с CaHPO4.

 

Ссылка на сообщение

CaHPO4 + H3PO4 +  = Ca2+ + 2H2PO4-

Гидрофосфат кальция нерастворим, на ионы не расписывается

Фосфорная кислота - слабый электролит -" - " - -" - " --" - " --" - " -

Дигидрофосфат кальция растворим, находится в р-ре в виде ионов, расписывается на ионы

 

Ссылка на сообщение
1 час назад, M_GM сказал:

CaHPO4 + H3PO4 +  = Ca2+ + 2H2PO4-

Такая реакция может только в обратную сторону идти. Не может из двух неэлектролитов получаться сильный электролит:an:

Ссылка на сообщение
24 минуты назад, Paul_S сказал:

Такая реакция может только в обратную сторону идти. Не может из двух неэлектролитов получаться сильный электролит:an:

Т.е. CaHPO4 не растворяется в  H3PO4, правильно я вас понимаю?

"Не может из двух неэлектролитов" - это электролиты. Но слабые.

По правилам записи ионных уравнений частицы слабых электролитов и молорастворимых солей записываются целиком

 

Не может из двух неэлектролитов получаться сильный электролит

А из трех может?   СaCO3 + CO2+H2O = Ca(HCO3)2 

:an: - помогает?

 

Ссылка на сообщение
7 минут назад, M_GM сказал:

Т.е. CaHPO4 не растворяется в  H3PO4, правильно я вас понимаю?

"Не может из двух неэлектролитов" - это электролиты. Но слабые.

По правилам записи ионных уравнений частицы слабых электролитов и молорастворимых солей записываются целиком

 

Не может из двух неэлектролитов получаться сильный электролит

А из трех может?   СaCO3 + CO2+H2O = Ca(HCO3)2 

:an: - помогает?

 

CaHPO4 растворяется в  H3PO4, за счет ее диссоциации. Также он растворяется в любой другой кислоте, если ее анион дает растворимую кальциевую соль. Вот краткое уравнение этой реакции

CaHPO4 + H+ = Ca2+ + H2PO4-

И эта реакция СaCO3 + CO2+H2O = Ca(HCO3)2 идет за счет диссоциации угольной кислоты. Покольку эта кислота слабая, а мел нерастворим, эта реакция идет, в основном, в обратном направлении. Гидрокарбонат кальция существует только в разбавленном растворе в присутствии избытка углекислоты, выделить его нельзя.

Ссылка на сообщение
2 часа назад, Paul_S сказал:

Вот краткое уравнение этой реакции

CaHPO4 + H+ = Ca2+ + H2PO4-

Справедливое только в том случае, если источником ионов водорода в реакции является сильная кислота, например - азотная. Еще раз - в виде ионов в ионных уравнениях записываются только молекулы сильных электролитов - фосфорная кислота таковым не является.

 

Для фосфорной кислоты - не надо путать элементарные стадии механизма реакции, и уравнение процесса в целом. В последнем случае учитывается преобладающее состояние веществ в реакционной смеси

Для фосфорной таким состоянием является недиссоциированные молекулы в примерном соотношении (для 1М раствора) 10:1 - на десять молекул кислоты в растворе приходится примерно 1 ион водорода.

 

И кстати, если говорить о механизме данной реакции почему бы не представить его первую стадию, как образование комплекса поверхностных гидрофосфат-ионов с молекулами фосфорной кислоты за счет водородных связей, с последующей диссоциацией комплекса

и перехода образующихся ионов в раствор:

CaHPO--- H - O-PO3H2 <=> CaHPO- H - - - O-PO3H<=> [CaH2PO4]+  + H2PO4<=> Ca2+  + 2H2PO4-

без всякого участия свободных ионов водорода,

или в качестве основной протекающей реакции, учитывая 10-кратный избыток молекул по сравнению с ионами

И в полном соответствии с правильным ионным уравнением процесса:
CaHPO4 + H3PO4  = Ca2+ + 2H2PO4-

Изменено пользователем M_GM
Ссылка на сообщение
1 час назад, M_GM сказал:

Справедливое только в том случае, если источником ионов водорода в реакции является сильная кислота, например - азотная. Еще раз - в виде ионов в ионных уравнениях записываются только молекулы сильных электролитов - фосфорная кислота таковым не является.

 

Для фосфорной кислоты - не надо путать элементарные стадии механизма реакции, и уравнение процесса в целом. В последнем случае учитывается преобладающее состояние веществ в реакционной смеси

Для фосфорной таким состоянием является недиссоциированные молекулы в примерном соотношении (для 1М раствора) 10:1 - на десять молекул кислоты в растворе приходится примерно 1 ион водорода.

 

И кстати, если говорить о механизме данной реакции почему бы не представить его первую стадию, как образование комплекса поверхностных гидрофосфат-ионов с молекулами фосфорной кислоты за счет водородных связей, с последующей диссоциацией комплекса

и перехода образующихся ионов в раствор:

CaHPO--- H - O-PO3H2 <=> CaHPO- H - - - O-PO3H<=> [CaH2PO4]+  + H2PO4<=> Ca2+  + 2H2PO4-

без всякого участия свободных ионов водорода,

или в качестве основной протекающей реакции, учитывая 10-кратный избыток молекул по сравнению с ионами

И в полном соответствии с правильным ионным уравнением процесса:
CaHPO4 + H3PO4  = Ca2+ + 2H2PO4-

Реагируют, конечно, не молекулы фосфорной кислоты, которые сольватированы и экранированы молекулами воды, а подвижные ионы H3O+.

Хрестоматийно, что реакции ионного обмена идут до конца, если получаются малодиссоциирующие вещества, твердые осадки или газы.

Поэтому такая реакция

CaHPO4 + H3PO4  = Ca2+ + 2H2PO4-

должна идти в обратном направлении.

Кстати, здесь вот вполне пишут диссоциацию H3PO4

spacer.png

https://him.1sept.ru/article.php?ID=200300207

Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...