aversun Опубликовано 29 Октября, 2020 в 20:53 Поделиться Опубликовано 29 Октября, 2020 в 20:53 3 часа назад, бродяга_ сказал: хлорная сама, без соляной, растворяет зло и платиновые. Много много раз выпаривал HClO4 в платиновой чашке (> 200°C), ни какого угара никогда не было. Думаю с золотом будет то же самое. Ссылка на комментарий
бродяга_ Опубликовано 29 Октября, 2020 в 21:46 Поделиться Опубликовано 29 Октября, 2020 в 21:46 50 минут назад, aversun сказал: 4 часа назад, бродяга_ сказал: Много много раз выпаривал HClO4 в платиновой чашке (> 200°C), ни какого угара никогда не было. Думаю с золотом будет то же самое. врут поставщики? http://www.antchemistry.ru/catalog_price.php?p=32 Хлорную кислоту и её соли (перхлораты) применяют как окислители. Хлорная кислота, как одна из самых сильных кислот и окислитель, растворяет золото и платиновые металлы (9HClO4 + 2Au = 2Au(ClO4)3 + 3HClO3 + 3H2O), а в реакции с серебром образует хлорноватую кислоту: Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 29 Октября, 2020 в 22:23 Поделиться Опубликовано 29 Октября, 2020 в 22:23 (изменено) 1 час назад, бродяга_ сказал: врут поставщики? http://www.antchemistry.ru/catalog_price.php?p=32 Хлорную кислоту и её соли (перхлораты) применяют как окислители. Хлорная кислота, как одна из самых сильных кислот и окислитель, растворяет золото и платиновые металлы (9HClO4 + 2Au = 2Au(ClO4)3 + 3HClO3 + 3H2O), а в реакции с серебром образует хлорноватую кислоту: Отдымливание фтора (HF) хлорной кислотой один из стандартных методов его удаления, чем я неоднократно пользовался и работал именно с платиновой посудой. Приведенные в ссылке уравнения кажутся мне довольно странными, у Лидина, к примеру, ничего подобного нет. Взяты явно из Вики, которая в свою очередь ссылается на Реми и Ахметова, но ничего подобного я у них не помню. Все ссылки на реакцию HClO4 + Au = замыкаются опять же на Вики.... В статье Леенсона, тоже ничего подобного не говорится http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/13c4b1b5-169b-d4e1-78bb-5a8997b60f81/63_07-08_2003.pdf http://wsyakayawsyachina.narod.ru/chemistry/gold_3.html http://wsyakayawsyachina.narod.ru/chemistry/gold_2.html Изменено 29 Октября, 2020 в 22:52 пользователем aversun Ссылка на комментарий
Egor_pomidor Опубликовано 29 Октября, 2020 в 23:59 Автор Поделиться Опубликовано 29 Октября, 2020 в 23:59 7 часов назад, dmr сказал: Белизну, отбеливатель продают? Пока еще продают. 7 часов назад, бродяга_ сказал: на чем у тебя позолота? не проще растворить то на чем позолота, а фольгу зла переплавить. способ для корпусов от часов подходит и для радиохлама тоже. царь нужен разве что для тарелок. Какая проба позолоты на часах? Ссылка на комментарий
бродяга_ Опубликовано 30 Октября, 2020 в 00:16 Поделиться Опубликовано 30 Октября, 2020 в 00:16 16 минут назад, Egor_pomidor сказал: Какая проба позолоты на часах? приблизительно 950. легирующий компонент никель или кобальт 5% 1 Ссылка на комментарий
бродяга_ Опубликовано 30 Октября, 2020 в 00:48 Поделиться Опубликовано 30 Октября, 2020 в 00:48 2 часа назад, aversun сказал: тоже ничего подобного не говорится вот тоже опровержение факта растворения... https://chem21.info/page/140115071095195093086020106195226001116249123030/ При кипячении хлорной кислоты в платиновой посуде платина или совсем не переходит в раствор, или переходит в ничтожно малых количествах. вопрос откуда попала инфа в вику и на сколько она фуфлыжная? попутали с хлорной водой или все же безводная растворяет как окислитель? 1 Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 30 Октября, 2020 в 03:03 Поделиться Опубликовано 30 Октября, 2020 в 03:03 2 часа назад, бродяга_ сказал: попутали с хлорной водой или все же безводная растворяет как окислитель? Обычно применяется азеотроп хлорной кислоты 72% (203°С). Более концентрированная кислота, не говоря уже о 100%, практически не применяется, т.к. крайне неустойчива, разлагается на хлор и кислород и воду, может самопроизвольно разлагаться со взрывом. Подобная жидкость будет реагировать с золотом и, вероятно, платиной, но уже не понятно, с чем фактически, учитывая, к примеру, то, что золото растворяется и соляной кислоте насыщенной хлором и даже в хлорной воде. Ссылка на комментарий
chemister2010 Опубликовано 30 Октября, 2020 в 05:20 Поделиться Опубликовано 30 Октября, 2020 в 05:20 (изменено) В Гринвуде т.2 написано, что хлорная кислота быстро растворяет серебро и золото. И дальше в вашей ссылке написано, что хлорная кислота на золото действует сильнее. чем на платину: https://chem21.info/page/110142090050104114084243026031016160067088092168/ Изменено 30 Октября, 2020 в 05:31 пользователем chemister2010 Ссылка на комментарий
Максим0 Опубликовано 30 Октября, 2020 в 05:35 Поделиться Опубликовано 30 Октября, 2020 в 05:35 Я своё золото рециклирую 3% бромной водой и оловянной стружкой. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 30 Октября, 2020 в 05:35 Поделиться Опубликовано 30 Октября, 2020 в 05:35 (изменено) 18 минут назад, chemister2010 сказал: В Гринвуде т.2 написано, что хлорная кислота быстро растворяет серебро и золото. Спасиб, хоть что-то прояснилось.... Да, действительно, речь тут идет о безводной 100% HClO4 "Безводная НСЮ4— исключительно сильный окислитель. Она реагирует со взрывом с большинством органических веществ, воспламеняет HI и SOCl2 и быстро окисляет Ag и Аu... Водные растворы хлорной кислоты — очень слабые окислители при комнатной температуре, вероятно, из-за кинетического барьера активации, хотя некоторые сильные восстановители, например SnII, TiIII, VII, VIII и дитионит-ион, медленно реагируют с нею. Другие восстановители (H2S, SO2, HNO2, HI и, как это ни удивительно, СrII и EuIII ) в реакцию с НСlO4 в растворе не вступают. Электроположительные металлы химически растворяются в НСlO4 с выделением Н2, оксиды менее основных металлов также дают перхлораты". С такой кислотой, как я уже говорил, ни кто не работает, в виду большой опасности взрыва... Изменено 30 Октября, 2020 в 05:36 пользователем aversun Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти