Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Электролит для получения оксида железа 3.


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Приветствую товарищи! Скажите плиз что можно использовать в качестве электролита для получения оксида железа 3 что бы понизить сопротивление раствора? И кто скажет какие затраты по энергии? Сколько получается оксида? Можно использовать катод из нержавейки? Просто графит надо заказывать. Сколько вести электролиз но то есть когда собирать оксид? Мне в идеале положил рельсу подключил и пусть лежит.

Изменено пользователем RadioHAM-433
Ссылка на сообщение

Зачем он Вам нужен? Два железных электрода, ток переменный, электролит любой например, серная кислота, и барботаж.

Изменено пользователем mirs
Ссылка на сообщение

Что за странный способ  получения Fe2O3. Его можно получить прокаливанием нитрата железа, или осаждением гидроксида из любой соли железа +3 с последующим прокаливанием, или просто ржавлением гвоздей. В любом случае в водной среде получится не оксид, а гидроксид железа, та самая ржавчина, которую нужно будет прокалить.

Ссылка на сообщение
6 часов назад, Paul_S сказал:

Его можно получить прокаливанием нитрата железа

Ой да ладно!

 

6 часов назад, Paul_S сказал:

или осаждением гидроксида из любой соли железа +3

Серьёзно? Вроде раздел про электрохимию а тут бах и обломись! Да зачем нам электричество одно из самых главных достижений нашего времени!

Это в эпоху технологий электроники и электричества? Электричество самый лучший вид энергии так что в любом случае будет работать везде где только можно!

6 часов назад, Paul_S сказал:

Что за странный способ  получения Fe2O3.

Кто его сделал странным? А разве есть более дешёвый способ получения из железа оксида железа? То есть затрат никаких, избыточное электричество куда то девать надо по любому.

 

9 часов назад, mirs сказал:

ток переменный

А постоянка что что не подходит? Да про серную кислоту да, но серная кислота и так с железом реагирует разбавленная уже и образуется тот же оксид вроде?

6 часов назад, Paul_S сказал:

которую нужно будет прокалить.

А разве можно из водного раствора достать что то не прокаливая или не суша?

 

6 часов назад, Paul_S сказал:

или просто ржавлением гвоздей.

Там скажите плиз заклинание ржавления гвоздей! Да и гвозди то нет откуда, источник железа лом железа всякий. Точнее заклинание ржавления железного лома!

 

А нужен оксид железа для термита! Может может можно и оксид меди получить электролизом?

 

Изменено пользователем RadioHAM-433
Ссылка на сообщение
34 минуты назад, RadioHAM-433 сказал:

 

Я Вам сочувствую. Использовать электричество для ускорения коррозии... Именно ради этого все электростанции и напрягаются.

Вы явно непризнанный гений!

1 час назад, aversun сказал:

Или сульфата.

При какой температуре SO3 полностью удалится? 1000 С?

Ссылка на сообщение
1 час назад, RadioHAM-433 сказал:

А нужен оксид железа для термита! Может может можно и оксид меди получить электролизом?

и железа и меди и даже электролизом, только для термита это малопригодный способ получения оксида железа

потому как оксиды получаются в виде тонкой пленки и служат для декора или защиты основного металла.

 

Ссылка на сообщение
Только что, бродяга_ сказал:

потому как оксиды получаются в виде тонкой пленки и служат для декора или защиты основного металла.

Можно и порошком.

Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика