Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Реакция p + o2


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Почему не может быть результат po2, почему две молекулы кислорода не могут забрать 4 электрона у фосфора? Потому что у фосфора валентность 5? Тогда может у кислорода 6, он же шестой? Учебники по химии я читал, но всё равно нифига не понял, требуется помощь людей.

Ссылка на сообщение

Вполне может получится P4O8, правда здесь валентность 3 и 5. Здесь рулят вопросы энергетической эффективности. Фосфору энергетически выгоднее быть с четным числом электронов, поэтому он отдает электрону все 5 валентных электронов, получая высокостабильную конфигурацию благородного газа. 

Оторвать у кислорода 6 электронов и оставить голое ядро можно физическими методами, но из химических реагентов никто на это не способен - слишком крепко держатся электроны за ядро. Пару электронов может выдрать фтор, но это пока предел для химических реагентов. Активнее фтора пока химического окислителя не придумали.

Ссылка на сообщение

Не ясно,просто правила что ли? Т.е. два кислорода не могут оторвать по два электрона, потому что фтору не выгодно, ему надо отдать 5? И ведь это касается и других уравнений, какой логикой пользуются атомы? 

Ссылка на сообщение

Ну оторвать, не оторвать, а взять в совместное пользование могут и берут:

Каждый атом кислорода берет у атома фосфора в совместное пользование по два электрона

и сам предоставляет в совместное пользование два электрона

За счет этих 4-х электронов каждый атом кислорода образует двойную связь с атомом фосфора:

image.png.0605591c2bd4fa77b683eb57369b75e3.png  

Но вот незадача! У атома фосфора остался еще один неспаренный электрон! И его тоже желательно пристроить на какое-то  общее электронное облако с другим атомом! И желающий находится - это еще один атом кислорода, у которого очень кстати тоже есть неспаренные электроны. В результате атом фосфора получает в совместное пользование еще одну электронную пару, образует еще одну связь:

image.png.5ab5249f430959b912031b35c6a3567c.png

Но вот незадача! У атома кислорода то было два неспаренных электрона! И теперь он думает, куда бы ему пристроить оставшийся, и чтоб было это энергетически выгодно! И свет не без добрых частиц, готовых протянуть руку помощи с неспаренным электроном! Подвёртывается другой атом фосфора с таким электроном и в результате получается: image.png.c8f5b12dd659f9c0c49c8fba75f00c26.png, где все электроны спарены, и всё энергетически выгодно!

Тут и сказочке конец, кто прочёл - тот молодец! :ds:

Ссылка на сообщение

За сказку спасибо, я видел что у фосфора отобрали все эелектроны, вопрос был в том почему, потому что так красивше грубо говоря, а что на счёт SO2, почему бы у неё(S) не забрать все 6 эелектронов, или это опять не выгодно? Я к тому что PO2 не хочет быть таковой, а SO2 может?

Ссылка на сообщение
1 час назад, happyplayer сказал:

PO2 не хочет быть таковой

Если из пяти электронов забрать 4,то останется сколько? 

Один. И этот один без пары, как ни пришей к...беде рукав

А если из шести забрать 4,то сколько осталось? 

Правильно 2.и они в паре. И в целом у них всё хорошо 

Ссылка на сообщение

Атомы предпочитают иметь четное число электронов на электронных уровнях, так как спаренные электроны - это энергетически выгодно. Поэтому фосфор проявляет валентности 3 и 5, а сера 4 и 6. У этого правила есть исключения, но для большинства элементов оно работает.

 

Способность перетягивать к себе электроны характеризуется электроотрицательностью. У фтора и кислорода самая высокая электроотрицательность и они могут оттянуть все валентные электроны почти у всех элементов. Электроотрицательность серы выше, чем у фосфора, поэтому она хуже отдает свои электроны, чем фосфор. Но тем не менее кислород может оттянуть себе все валентные электроны серы и дать SO3, а вот хлор от серы может оттянуть только 2 электрона.

Ссылка на сообщение
11.03.2021 в 19:16, happyplayer сказал:

Почему не может быть результат po2, почему две молекулы кислорода не могут забрать 4 электрона у фосфора? Потому что у фосфора валентность 5? Тогда может у кислорода 6, он же шестой? Учебники по химии я читал, но всё равно нифига не понял, требуется помощь людей.

 

Узбагойтесь. Не вы один ни хрена не понимаете. Химия - это магия, под которую химики с переменным успехом подгоняют всякие теории, чем и добывают свой хлеб с маслом (а некоторые - и с икрой).

Есть опыт - сын ошибок трудных, есть гений - парадоксов друг, но основной кусок пирога получает случай - бог-изобретатель, а на остатки проживает просвещенья дух.

Ссылка на сообщение
2 минуты назад, yatcheh сказал:

 

Узбагойтесь. Не вы один ни хрена не понимаете. Химия - это магия, под которую химики с переменным успехом подгоняют всякие теории, чем и добывают свой хлеб с маслом (а некоторые - и с икрой).

Есть опыт - сын ошибок трудных, есть гений - парадоксов друг, но основной кусок пирога получает случай - бог-изобретатель, а на остатки проживает просвещенья дух.

Везде нужен свой опыт, согласен, как и в подобных случаях, когда его недостаточно то и задаёшь такие вопросы.

Ссылка на сообщение
47 минут назад, happyplayer сказал:

Везде нужен свой опыт, согласен, как и в подобных случаях, когда его недостаточно то и задаёшь такие вопросы.

 

Дело не в опыте, как таковом, дело в информированности. Химия до сих пор остаётся в основном - экспериментальной наукой, где теории - хороши, но то и дело возникают всякие исключения. Если вы хотите изучать химию как - математику, то у вас ничего не получится. Дважды два - оно, конечно - четыре, но есть некоторые работы (далее идёт список ссылок на журнальные статьи и патенты), где дважды два - четыре с половиной, а то и -пять. А недавно в индийском журнале вышла статья, где дважды два - вообще кольдкрем со взбитыми сливками. Вот - как тут изучать химию??? :w00t:

Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика