Напряжение при электролизе

[бродяга_]

  В 15.04.2022 в 11:16, Электро-химик сказал:

Так, при восстановлении водорода из раствора кислоты в случае платинового катода  выделение газа происходит практически при 0 В (по стандартному водородному электроду), если же взять углеродные материалы или ртуть - то газовыделении начинается при -0,5 ... -1.0 В (по стандартному водородному электроду), т.е. перенапряжение составляет 0,5-1 вольт

Показать  

ты все напутал. платина на аноде работает и на ней выделятся анионы. водород катион и выделится на катоде.

[yatcheh]

  В 15.04.2022 в 11:55, бродяга_ сказал:

ты все напутал. платина на аноде работает и на ней выделятся анионы. водород катион и выделится на катоде.

Показать  

 

Если речь о перенапряжении водорода - то при чём тут платиновый анод? Оно от материала катода и зависит.

[бродяга_]

  В 15.04.2022 в 13:12, yatcheh сказал:

то при чём тут платиновый анод?

Показать  

при том что другие металлы растворяются на аноде.

 

  В 15.04.2022 в 13:12, yatcheh сказал:

Оно от материала катода и зависит.

Показать  

да но для железа водород может выделятся очень по разному, к примеру пролазить по кристаллической решетке ферума, причем как в атомарном так и в

молекулярном виде.

катод будет уже не железо, а новодороженное железо, потенциал перенапряжения убежит.

[бродяга_]

  В 15.04.2022 в 11:16, Электро-химик сказал:

пока вся медь не восстановится (выделится на катоде), цинк не станет восстанавливаться.

Показать  

тут все от параметров тока зависит если постараться и подобрать импульсный и реверсивный возможно осаждение металлов с весьма разными потенциалами.

на фото тройной осадок никель медь цинк. под старое серебро 925 пробы. так же и в обратную сторону, подбирая соответствующий режим тока осадить медь без

значительных примесей никеля не говоря уже за цинк.

что бы не связываться с вредным диэтиленамином, как комплексообразователем решил вопрос токами...

http://delta-grup.ru/bibliot/41/125.htm

 

[_agrixolus_]

  В 15.04.2022 в 11:16, Электро-химик сказал:

А вообще, в гальваностатическом режиме (небольшая постоянная плотность тока), пока вся медь не восстановится (выделится на катоде), цинк не станет восстанавливаться.

Показать  

Да вопрос - фигня ! Более - менее сведущий химик разберется в тонкостях ...

Тут возможно - и проще - разделить ионы металлов (цинк-медь) простыми реакциями осаждения...

Разница в хим_свойствах и электроотрицательности медь-цинк огромна.........

По времени - намного меньше займет чем электролизом выделять - имхо))

А с раствора далее - выделить нужный металл электролизом...

Если надо только электролизом выделить - и медь и цинк - тут от подбора катода мало что зависит...

Ну желательно не титан и на платину с углеродом....

...медь - железо-латунь - бронзы.... в каждом хозяйстве...

______________________________________________________________

а цинк осаждать на цинк - занятие довольно интересное.....

с графитовым анодом есессно.....

_________________________

Изменено 15 Апреля, 2022 в 15:29 пользователем _agrixolus_

[бродяга_]

и еще платина на аноде устойчива за счет образующейся на ней оксидной пленке а на катоде эта защита будет восстановлена.

так что платину на катоде в режимах асимметричных токов нужно с осторожностью.

[Wallic]

Можно ещё щелочью и нагревом, до оксидов, а потом водородом, оксид меди восстановится до меди, а цинка нифига. А насколько я знаю при электролизе удобней регулировать не напряжение а силу тока, притом импульсной схемой, при этом можно и по напряжению задать ограничение.

А потом из полученной каши убрать оксид цинка слабым раствором кислоты. Медь она не ест, медь после водорода, оксид цинка сожрёт.

Изменено 19 Апреля, 2022 в 19:56 пользователем Wallic

[mirs]

  В 15.04.2022 в 15:24, бродяга_ сказал:

еще платина на аноде устойчива за счет образующейся на ней оксидной пленке а на катоде эта защита будет восстановлена.

так что платину на катоде в режимах асимметричных токов нужно с осторожностью

Показать  

У платины нет оксидной плёнки, там другая причина разрушения анода.

[бродяга_]

  В 20.04.2022 в 07:56, mirs сказал:

У платины нет оксидной плёнки

Показать  

хотя бы гугли сначала, если по умничать приспичило.

https://www.google.com/url?sa=t&rct=j&q=&esrc=s&source=web&cd=&cad=rja&uact=8&ved=2ahUKEwjJ9rzbqaL3AhWQSfEDHY0LDaMQFnoECAMQAQ&url=https%3A%2F%2Fstudref.com%2F381567%2Ftehnika%2Frost_plenok_anodnoy_polyarizatsii_metallov_nerastvorimye_anody&usg=AOvVaw2_KBvsorcJ3XsLoKINBlnn

 

 

[mirs]

  В 20.04.2022 в 09:33, бродяга_ сказал:

хотя бы гугли сначала

Показать  

Студенческие работы?  Я Вас умоляю ?

Изменено 20 Апреля, 2022 в 10:27 пользователем mirs