Медь не растворяется в азотной кислоте

[fordevour]

В 22.06.2022 в 20:52, Аль де Баран сказал:

 

Сильно прокалённые оксиды, как правило, плохо растворяются в кислотах из-за структурных перестроек их кристаллических решёток. Так что это не удивительно. То, что медь начинает хорошо растворяться при добавлении окислителей свидетельствует о том, что в вашем растворе окислителей до того просто не было, по крайней мере в достаточном количестве. При разбавлении раствора тем более ничего не будет происходить. Зелёный цвет раствора характерен для комплексных ионов [CuCl₄]^2-, причём концентрация ионов хлора в растворе должна быть высокой, в несколько раз выше, чем по стехиометрии. Иначе комплекс не образуется, и раствор не позеленеет. Это приводит к мысли, что у вас был таки не нитрат, а хлорид калия, или того хлеще - какая-нибудь мешанина типа комплексного удобрения. Верить надписям на упаковках из садового магазина не стоит. Я недавно увидел в хозмаге упаковку с крупной надписью "Аммонийдифосфат", заинтересовался, начал читать состав, а там кроме азота и фосфора есть ещё и калий (в расчёте на К₂О) в энном количестве. Притом неизвестно, в какой он форме - фосфат, нитрат, хлорид, сульфат... И последнее - в серной кислоте (в присутствии воздуха как окислителя) без нагревания и хорошего перемешивания медь растворяется крайне медленно. Если же в растворе будет достаточная концентрация ионов хлора, то растворение в контакте с воздухом пойдёт заметно быстрее за счёт того самого комплексообразования. Причём, сначала образуется бесцветный комплекс меди (I), а потом зелёный комплекс меди (II). Возможно, это вы и наблюдали. Если интересуют реакции, то вот (в ионном виде):
1) 4Cu + O₂ + 4H⁺ + 8Cl^- = 4[CuCl₂]^- + 2H₂O
2) 4[CuCl₂]^- + O₂ + 4H⁺ + 8Cl^- = 4[CuCl₄]^2- + 2H₂O

По поводу хлора крайне не уверен.

 

Но по поводу кристаллической решетки мне кажется это крайне правдоподобным.

Я вспомнил одну вещь. В прошлый раз, когда я делал то же самое с теми же веществами, я оставлял прокаленную медь в слабом растворе серной кислоты. Возможно, именно она убирала этот слой оксидов.

 

Попробую сделать это и отпишусь по поводу результатов

[бродяга_]

смесь электролита с селитрой должна растворять медь на ура. подогретая со свитсом.

так что видимо что то с селитрой не то.

молодая была не молода...

ну а для стравливания оксида меди достаточно 5% серняги.

[BP2]

В 22.06.2022 в 21:37, ununeniy сказал:

Попробуйте растворы смешать такие, будет тоже зелёный значит оно, если нет, значит возможно такое только в расплаве...

Я смешал раствор купороса с нитратом аммония. Как синева аквамариновая была так и осталась.

Значит зеленый цвет идет из комплекса CuMe , Me щелочной металл.

[ununeniy]

22.06.2022 в 20:16, BP2 сказал:

Я смешал раствор купороса с нитратом аммония. Как синева аквамариновая была так и осталась.

Значит ничего 

[BP2]

Зелень что у тетра купрата натрия идет что у комплекса Нитрат Калия сульфат меди. Можно к купоросу ацетат присыпать все равно зелень будет думаю

Причем тут хлорид ионы приплетенные непонятно

[BP2]

В 22.06.2022 в 20:52, Аль де Баран сказал:

Зелёный цвет раствора характерен для комплексных ионов [CuCl₄]^2-, причём концентрация ионов хлора в растворе должна быть высокой, в несколько раз выше, чем по стехиометрии. Иначе комплекс не образуется, и раствор не позеленеет. Это приводит к мысли, что у вас был таки не нитрат, а хлорид калия, или того хлеще - какая-нибудь мешанина типа комплексного удобрения. Верить надписям на упаковках из садового магазина не стоит. Я недавно увидел в хозмаге упаковку с крупной надписью "Аммонийдифосфат", заинтересовался, начал читать состав, а там кроме азота и фосфора есть ещё и калий (в расчёте на К₂О) в энном количестве. Притом неизвестно, в какой он форме - фосфат, нитрат, хлорид, сульфат... И последнее - в серной кислоте (в присутствии воздуха как окислителя) без нагревания и хорошего перемешивания медь растворяется крайне медленно. Если же в растворе будет достаточная концентрация ионов хлора, то растворение в контакте с воздухом пойдёт заметно быстрее за счёт того самого комплексообразования. Причём, сначала образуется бесцветный комплекс меди (I), а потом зелёный комплекс меди (II). Возможно, это вы и наблюдали. Если интересуют реакции, то вот (в ионном виде):
1) 4Cu + O₂ + 4H⁺ + 8Cl^- = 4[CuCl₂]^- + 2H₂O
2) 4[CuCl₂]^- + O₂ + 4H⁺ + 8Cl^- = 4[CuCl₄]^2- + 2H₂O

Да ну вы откровенно чушь порете.

Серная кислота + нитрат + хлорид ион. Что будет? Правильно окисление хлорид иона. До свободного хлора с выделением едкого хлористого нитрозила. Желто оранжевым цветом реакционной массы и спазмом в горле у топистартера. Такого нету значит там нет и хлорид ионов.

Сенйчас подкислил аквамариновую смесь где :: нитрат аммония, сульфат меди, ацетат натрия. Подкислил соляной кислотой. И что вы думаете? Смесь стала более бледной с аквамаринового стала светлосветлоголубой и стал выделяться хлор. Ересь это все. Зеленый цвет,точнее аквамариновый:=комплекс Cu, [Na, K]

Изменено 22 Июня, 2022 в 18:45 пользователем BP2

[Аль де Баран]

В 22.06.2022 в 23:28, BP2 сказал:

Серная кислота + нитрат + хлорид ион. Что будет?

 

Вы невнимательно читали. Это было написано в предположении, что у топикстартера вместо нитрата калия был хлорид.

[BP2]

В 22.06.2022 в 00:56, fordevour сказал:

с синего на зеленый (нитрат меди?) ц

Зеленый который скорее левый чем правый?

В 22.06.2022 в 23:18, Аль де Баран сказал:

Вы невнимательно читали. Это было написано в предположении, что у топикстартера вместо нитрата калия был хлорид.

и эта хрень будет обугливать бумагу?

СРазбьавленная соляная кислота?

Изменено 22 Июня, 2022 в 19:34 пользователем BP2

[yatcheh]

22.06.2022 в 22:30, BP2 сказал:

Зеленый который скорее левый чем правый?

 

Слева - зелёный. А справа - зелёный от нетфликса, упорото-зелёный, альпийские коровки и пейзане, выпивающие и закусывающие quantum satis...

[BP2]

В 22.06.2022 в 23:36, yatcheh сказал:

 

Слева - зелёный. А справа - зелёный от нетфликса, упорото-зелёный, альпийские коровки и пейзане, выпивающие и закусывающие quantum satis...

 

Справа как раз зеленый а слева зеленый с значительной синей компонентой