Синтез серной кислоты без катализатора

[yatcheh]

13.08.2022 в 11:22, Максим0 сказал:

При кипячении никакого помутнения от серы нет! Возможно диспропорционирование идёт так 4H₂SO₃->2H₂SO₄+H₂S₂O₃+H₂O?

 

Так тиосерная - она же неустойчивая? Хоть и не быстро, но в кислой среде разлагается. Т.е. там должно быть равновесие

H2SO3 + S <=> H2S2O3

Но вот серная кислота у нас выпадает из процесса, тиосерная должна накапливаться, и равновесие сдвигаться влево. Если только серняга не участвует в равновесии

2H2SO4 + S <=> 2H2SO3 + SO2

Но для этого концентрация её должна быть достаточно большой, что предполагает и высокую концентрацию тиосерной кислоты.

Тут несколько равновесных процессов должно быть. Плюс улетучивание SO2.

Без поллитры не разобраться.

 

[burbulis]

А че, электролит уже не продают?

[yatcheh]

13.08.2022 в 11:56, burbulis сказал:

А че, электролит уже не продают?

 

Вы не понимаете, это другое! 

[burbulis]

Покупать - это не спортивно))

[dmr]

13.08.2022 в 13:22, Максим0 сказал:

никакого помутнения от серы нет

Может потому что нужно именно 

 

13.08.2022 в 11:40, dmr сказал:

разбавленных растворах и под действием света. [Лит.]

 

И при этом, учитывая разбавленном б, самой серы получается очень мало, а может походу и сероводород, но тоже мало.

Вообще если взять сульфиты щм, то диспропорционирование при600°

Для щзм при 900°

Для аммония при 150°

Короче не ясно как но надо наверное какое то слабое основание для катализа

[Nemo_78]

13.08.2022 в 09:40, dmr сказал:

А вот скажите коллега)))

Наверное, лучше не скажу... 

 

[Выползень]

А почему не окислить  SO2 озоном?  При комнатной температуре, без катализатора, сразу в олеум...  чисто.  на все прекурсоры забить...

Изменено 20 Сентября, 2022 в 19:09 пользователем Выползень
Опечатка

[yatcheh]

20.09.2022 в 21:22, Выползень сказал:

А почему не окислить  SO2 озоном?  При комнатной температуре, без катализатора, сразу в олеум...  чисто.  на все прекуросоры забить...

 

Да как два пальца! Осталось где-нить ведро озона надыбать...

[dmr]

20.09.2022 в 23:22, Выползень сказал:

А почему не окислить  SO2 озоном?  При комнатной температуре, без катализатора, сразу в олеум...  чисто.  на все прекуросоры забить...

Да диоксид, просто дофига какими окислителями окисляется, не обязательно брать самый малодоступный. По идее и просто электролизом окислится

Хотя интересно он самоионизирован в жидком виде или нет?

[Выползень]

Кварцевая трубка с тлеющим разрядом сделает его сколько надо. Если неохота возиться с электрикой — можно просто купить китайский озонатор.

Воздух только подсушить надо чем нибудь сильнее чем серкой. И гонять по кругу...

Изменено 20 Сентября, 2022 в 19:08 пользователем Выползень