Что за реакция MoO2Cl2+H2O2=??

[Новитек]

Здравствуйте, уважаемые форумчане!
Это снова я со своей окосолью молибдена.
Только что пришлось смешать оксосоль молибдена (поотдельности) со спиртом, с водой и перекисью водорода. В итоге в первых двух случаях предсказуемо - там образовалась молибденовая синь. А вот с перекисью водорода удивительно - раствор остался желтым, как и сама оксосоль, пробирка, конечно, сильно нагрелась. 
Что там могло получиться? Что за реакция MoO2Cl2+H2O2=??

СПАСИБО!

[yatcheh]

25.10.2022 в 20:13, Новитек сказал:

Здравствуйте, уважаемые форумчане!
Это снова я со своей окосолью молибдена.
Только что пришлось смешать оксосоль молибдена (поотдельности) со спиртом, с водой и перекисью водорода. В итоге в первых двух случаях предсказуемо - там образовалась молибденовая синь. А вот с перекисью водорода удивительно - раствор остался желтым, как и сама оксосоль, пробирка, конечно, сильно нагрелась. 
Что там могло получиться? Что за реакция MoO2Cl2+H2O2=??

СПАСИБО!

 

Надкислота молибдена(6) там получается. Жёлтая. Устойчива в кислом растворе. Эта реакция даже используется для фотометрического определения молибдена.

Изменено 25 Октября, 2022 в 18:54 пользователем yatcheh

[Paul_S]

Есть обзор

https://pubs.acs.org/doi/10.1021/cr00027a002

[Новитек]

26.10.2022 в 05:19, Paul_S сказал:

Есть обзор

https://pubs.acs.org/doi/10.1021/cr00027a002

Удалось только кусочек статьи прочитать, дальше не дает скачивать. Рою в этом направлении, спасибо!

26.10.2022 в 00:53, yatcheh сказал:

 

Надкислота молибдена(6) там получается. Жёлтая. Устойчива в кислом растворе. Эта реакция даже используется для фотометрического определения молибдена.

Да, скорее всего. Как думаете, если нагреть (до прокалки буквально) что останется в сухом остатке? Хотелось бы триоксид получить...

[Paul_S]

https://sci-hubtw.hkvisa.net/10.1021/cr00027a002

[Новитек]

26.10.2022 в 14:24, Paul_S сказал:

https://sci-hubtw.hkvisa.net/10.1021/cr00027a002

СПАСИБО!!! Изучаю!!!

 

[Новитек]

Позвольте еще один вопрос!

Смешали оксосоль с водой, выпал темно-синий осадок, над ним прозрачный синий раствор.

По формуле реакции  МоО2Cl2+H2O=H2MoO4+HCl получается, что там должна быть молибденовая кислота (по теории бесцветные кристаллы), но все темно синее - и осадок, и раствор. 

Теперь, если нагревать этот синий мокрый осадок, который является молибденовой кислотой,  то должны получить:

2H2MoO4 → 2MoO2 + 2H2O + O2  или  H2MoO4 → MoO3 + H2O  (так дает калькулятор формул и теория)

Но это два разных оксида : диоксид  должен будет  иметь темно-коричневый цвет, почти черный, а триоксид бело-голубой. 

Однако в итоге получилось неизвестно что: черный порошок, ассорти оксидов с диким разбросом валентности.

Почему? 

Причина в температуре?

Или вообще такая реакция на практике не бывает?

 

[chemister2010]

Произошло восстановление молибдена. Где-то у вас есть восстановитель.