Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Что за реакция MoO2Cl2+H2O2=??


Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Здравствуйте, уважаемые форумчане!
Это снова я со своей окосолью молибдена.
Только что пришлось смешать оксосоль молибдена (поотдельности) со спиртом, с водой и перекисью водорода. В итоге в первых двух случаях предсказуемо - там образовалась молибденовая синь. А вот с перекисью водорода удивительно - раствор остался желтым, как и сама оксосоль, пробирка, конечно, сильно нагрелась. 
Что там могло получиться? Что за реакция MoO2Cl2+H2O2=??

СПАСИБО!

Ссылка на комментарий
25.10.2022 в 20:13, Новитек сказал:

Здравствуйте, уважаемые форумчане!
Это снова я со своей окосолью молибдена.
Только что пришлось смешать оксосоль молибдена (поотдельности) со спиртом, с водой и перекисью водорода. В итоге в первых двух случаях предсказуемо - там образовалась молибденовая синь. А вот с перекисью водорода удивительно - раствор остался желтым, как и сама оксосоль, пробирка, конечно, сильно нагрелась. 
Что там могло получиться? Что за реакция MoO2Cl2+H2O2=??

СПАСИБО!

 

Надкислота молибдена(6) там получается. Жёлтая. Устойчива в кислом растворе. Эта реакция даже используется для фотометрического определения молибдена.

Изменено пользователем yatcheh
Ссылка на комментарий
26.10.2022 в 05:19, Paul_S сказал:

Удалось только кусочек статьи прочитать, дальше не дает скачивать. Рою в этом направлении, спасибо!

26.10.2022 в 00:53, yatcheh сказал:

 

Надкислота молибдена(6) там получается. Жёлтая. Устойчива в кислом растворе. Эта реакция даже используется для фотометрического определения молибдена.

Да, скорее всего. Как думаете, если нагреть (до прокалки буквально) что останется в сухом остатке? Хотелось бы триоксид получить...

Ссылка на комментарий

Позвольте еще один вопрос!

Смешали оксосоль с водой, выпал темно-синий осадок, над ним прозрачный синий раствор.

По формуле реакции  МоО2Cl2+H2O=H2MoO4+HCl получается, что там должна быть молибденовая кислота (по теории бесцветные кристаллы), но все темно синее - и осадок, и раствор. 

Теперь, если нагревать этот синий мокрый осадок, который является молибденовой кислотой,  то должны получить:

2H2MoO4 → 2MoO2 + 2H2O + O2  или  H2MoO4 → MoO3 + H2O  (так дает калькулятор формул и теория)

Но это два разных оксида : диоксид  должен будет  иметь темно-коричневый цвет, почти черный, а триоксид бело-голубой. 

Однако в итоге получилось неизвестно что: черный порошок, ассорти оксидов с диким разбросом валентности.

Почему? 

Причина в температуре?

Или вообще такая реакция на практике не бывает?

 

Ссылка на комментарий
  • 2 недели спустя...

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика