Перекись с кислотами окислителями

[Summerwind]

Почему нигде нет реакций H2O2 + H2SO4 конц или с HNO3? Они ее не будут окислять до кислорода?

Впрочем, есть реакция с нитратами и кислой среде, т.е. имитация HNO3 разб, с выделением О2. Просто с разб HNO3 она также будет реагировать?

[dmr]

16.01.2023 в 02:54, Summerwind сказал:

H2O2 + H2SO4

H2O2+H2SO4

16.01.2023 в 02:54, Summerwind сказал:

или с HNO3

HNO3+H2O2

16.01.2023 в 02:54, Summerwind сказал:

Впрочем, есть реакция с нитратами и кислой среде, т.е. имитация HNO3 разб, с выделением О2.

Например? Откуда такие имитации придумали?

[Summerwind]

16.01.2023 в 07:49, dmr сказал:

 

Например? Откуда такие имитации придумали?

KNO3 + H2SO4 + H2O2 = O2 + NO + K2SO4 + H2O

 

[dmr]

16.01.2023 в 10:58, Summerwind сказал:

Например? Откуда такие имитации придумали?

KNO3 + H2SO4 + H2O2 = O2 + NO + K2SO4 + H2O

Уравнение не уравнено, да и не правильное, насколько я понимаю 

[Summerwind]

16.01.2023 в 10:13, dmr сказал:

Уравнение не уравнено, да и не правильное, насколько я понимаю 

 

Я его и не уравнивала, а почему считаете, что неправильное?

[Arkadiy]

16.01.2023 в 00:54, Summerwind сказал:

Почему нигде нет реакций H2O2 + H2SO4 конц или с HNO3? Они ее не будут окислять до кислорода?

Впрочем, есть реакция с нитратами и кислой среде, т.е. имитация HNO3 разб, с выделением О2. Просто с разб HNO3 она также будет реагировать?

потому что такие реакции НЕ ИДУТ!

Идет далеко нге каждая реакция, которую вы можете придумать!

Химию придумать нельзя, химию можно только изучить

[Summerwind]

16.01.2023 в 22:19, Arkadiy сказал:

потому что такие реакции НЕ ИДУТ!

Идет далеко нге каждая реакция, которую вы можете придумать!

Химию придумать нельзя, химию можно только изучить

 

Видела в каком-то учебнике кажется... придумыванием точно не занимаюсь

[chemister2010]

Кислоты стабилизируют перекись водорода. 

С серной кислотой идет обратимая реакция образования надсерных кислот. Раньше эта реакция в обратном направлении использовалась для синтезе перекиси водорода.

Получение надазотной кислоты требует специальных условий. 

[Summerwind]

16.01.2023 в 23:01, chemister2010 сказал:

Кислоты стабилизируют перекись водорода. 

С серной кислотой идет обратимая реакция образования надсерных кислот. Раньше эта реакция в обратном направлении использовалась для синтезе перекиси водорода.

Получение надазотной кислоты требует специальных условий. 

Спасибо, поняла!

А подскажите, вот здесь перечисленные реакции, где перекись восстановитель, также не будут идти? Те, которые в кислой среде, с перманганатом, дихроматом?

 ЕГЭ. Окислительно-восстановительные свойства HO (chemrise.ru)

Кстати, на сайте нашла обсуждение этой реакции, почему-то ее предлагают в заданиях

 

[Shizuma Eiku]

В 16.01.2023 в 00:54, Summerwind сказал:

Почему нигде нет реакций H2O2 + H2SO4 конц или с HNO3?

Есть у Б.В. Некрасова; серная кислота в равновесии с перекисью образует H₂SO₅ (возможно, H₂S₂O₈ если кислоты много и воды мало), а перекись производящаяся от азотной кислоты совсем неустойчива, но тоже образуется при реакции очень концентрированной H₂O₂ и HNO₃.

В 16.01.2023 в 00:54, Summerwind сказал:

Они ее не будут окислять до кислорода?

Это так будет выглядеть - конц. серная кислота при смешении с концентрированной перекисью водорода образует раствор который медленно разлагается с выделением кислорода. Когда-то смешивал серную кислоту с 30% перекисью или растворял в ней гидроперит (до 35% Н₂О₂), ничего интересного.

В 16.01.2023 в 00:54, Summerwind сказал:

Просто с разб HNO3 она также будет реагировать?

Как таковые, кислоты с перекисью водорода не то чтобы реагируют явно, скорее они находятся в равновесии, причем именно для перекиси это на пользу не идёт т.к. она начинает заметнее разлагаться с выделением О₂.