Электронные уровни по n

[XuMuK]

Мне тут написали, что оказывается некоторые учителя просят строить учеников электронную формулу в порядке увеличения энергии, а в порядке увеличения главного квантового числа т.е. вместо:

 

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁴

 

будет

 

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁴

 

[XuMuK]

Кто-нибудь сталкивался с подобным? ?

[Аль де Баран]

Не приходилось. Возможно, эти педагоги не вполне компетентны и просто не знают о существовании правила Клечковского. А может, и того хуже - знают, но хотят облегчить жизнь себе и учащимся, тупо записывая натуральный ряд чисел...

Изменено 16 Января, 2023 в 23:56 пользователем Аль де Баран

[XuMuK]

17.01.2023 в 02:31, Аль де Баран сказал:

Возможно, эти педагоги не вполне компетентны

 

Как мне пояснили, они якобы считают такое расположение более логичным для школьников.

А вот я с этим совершенно не согласен. Зачем искажать реальность мнимой логичностью, которая заключается просто в сортировке цифр по возрастанию? ?‍♂️

[chemister2010]

Меня так учили в школе. По советским учебникам.

[XuMuK]

17.01.2023 в 07:47, chemister2010 сказал:

По советским учебникам.

 

А пример есть советского учебника? Который можно в тырнете стянуть.  

[Вольный Сяншен]

17.01.2023 в 02:50, XuMuK сказал:

А вот я с этим совершенно не согласен. Зачем искажать реальность мнимой логичностью, которая заключается просто в сортировке цифр по возрастанию? 

Для изолированного нейтрального атома да, реальность в том, что 3d заполняется после 4s.

Но в ионах переходных металлов s-электронов уже нет, вся их координационная химия базируется на d оболочках. В этом смысле есть логика в том, чтобы 4s считать внешним уровнем, несмотря на его более низкую энергию. 

[Paul_S]

17.01.2023 в 11:47, Вольный Сяншен сказал:

Для изолированного нейтрального атома да, реальность в том, что 3d заполняется после 4s.

Но в ионах переходных металлов s-электронов уже нет, вся их координационная химия базируется на d оболочках. В этом смысле есть логика в том, чтобы 4s считать внешним уровнем, несмотря на его более низкую энергию. 

А почему, кстати, переходные металлы сначала отдают электроны, лежащие ниже по энергии? Меня это всегда удивляло. Если s-электроны отданы, то d-электроны, по идее, должны заполнить их энергетическую нишу.

[Вольный Сяншен]

17.01.2023 в 12:17, Paul_S сказал:

А почему, кстати, переходные металлы сначала отдают электроны, лежащие ниже по энергии? Меня это всегда удивляло. Если s-электроны отданы, то d-электроны, по идее, должны заполнить их энергетическую нишу.

Есть мнение, что d оболочка так любит лиганды, что в любых соединениях ион (и даже атом иногда) переходного металла сразу координируется. И новая МО из d орбитали атома и орбитали лиганда проваливается по энергии ниже s орбитали. 

Там разница в энергиях и так не шибко большая, вон у подгрупп меди и цинка заполняется s орбиталь. Цинк, кадмий, ртуть - это уже практически s элементы по свойствам. 

[Paul_S]

17.01.2023 в 12:30, Вольный Сяншен сказал:

Есть мнение, что d оболочка так любит лиганды, что в любых соединениях ион (и даже атом иногда) переходного металла сразу координируется. И новая МО из d орбитали атома и орбитали лиганда проваливается по энергии ниже s орбитали. 

Там разница в энергиях и так не шибко большая, вон у подгрупп меди и цинка заполняется s орбиталь. Цинк, кадмий, ртуть - это уже практически s элементы по свойствам. 

Понятно.

Zn, Cd, Hd и есть s-элементы. Они с d-оболочки отдавать электроны не могут. Их просто для удобства относят к переходным металлам (цинк и кадмий обычно), они как-бы завершают ряд. Были слухи, что при низкой температуре существует HgF4, но никто не может это воспроизвести.