Окислительно- восстановительное уравнение.

[Красотка]

дается перечень веществ:
перманганат калия, сульфид натрия, соляная кислота, фосфид кальция, гидроксид натрия, хлорноватистая кислота, сульфид меди(II). Допустимо использование воды в качестве среды протекания реакции.

Из предложенного перечня выберите кислоту и вещество, которое вступает с ней в окислительно-восстановительную реакцию, которая сопровождается образованием осадка, при этом выделение газа не происходит.

 

такая реакция ОВР  может идти? Написала,  сомневаюсь.

 

KMnO4 + HCIO + H2O = MnO2 + HCIO2 + KOH

 

если уравнять, будет так:

2KMnО4 + 3HCIO + H2O =2MnO2 + 3HCIO2 + 2KOH

Изменено 6 Марта, 2023 в 16:00 пользователем Красотка

[Lеоnid]

В 06.03.2023 в 18:56, Красотка сказал:

HCIO2 + KOH

Ну прежде всего, в продуктах не может соседствовать кислота и щелочь.

[chemister2010]

Сульфид с перманганатом

[Rigel]

06.03.2023 в 18:56, Красотка сказал:

такая реакция ОВР  может идти? Написала,  сомневаюсь.

 

KMnO4 + HCIO + H2O = MnO2 + HCIO2 + KOH

 

если уравнять, будет так:

2KMnО4 + 3HCIO + H2O =2MnO2 + 3HCIO2 + 2KOH

Хлористая кислота тоже восстановитель. Полагаю, тут можно смело окислять хлор до +7.

2 KMnO4 + HClO = KClO4 + KOH + 2 MnO2

хотя возможен и такой сценарий:

4 KMnO4 + 3 HClO = 3 KClO3 + KOH + 4 MnO2 + H2O

с такими нетривиальными реагентами черт ногу сломит. 

[aversun]

07.03.2023 в 03:56, Красотка сказал:

такая реакция ОВР  может идти? Написала,  сомневаюсь.

KMnO4 + HCIO + H2O = MnO2 + HCIO2 + KOH

Не хватает ОВ-потенциала, что бы окислить до хлористой кислоты...

[Выползень]

А почему не Ca₃P₂+6HClO = 3CaCl₂ + 2H₃PO₃? Или к CaCl₂ слово осадок не применимо?или боимся Н₃РО₃+HClO=H₃PO₄+HCl? Так последнее это газ, и есть в качестве реагентов.Значит если хорошо развести в воде то можно?

Тогда можно 3NaOH+3HClO =2NaCl+NaClO₃+3H₂O.

И 6KMnO₄+6HClO =6MnO₂+5KClO₃+KCl+3H₂O.

Изменено 7 Марта, 2023 в 06:25 пользователем Выползень

[cty]

В 06.03.2023 в 18:56, Красотка сказал:

выберите кислоту и вещество, которое вступает с ней в окислительно-восстановительную реакцию, которая сопровождается образованием осадка

2HClO + Na₂S -> NaCl + S↓ + NaClO + H₂O

[Аль де Баран]

В 07.03.2023 в 10:53, Выползень сказал:

6KMnO₄+6HClO =6MnO₂+5KClO₃+KCl+3H₂O.

 

Интересные вы реакции придумываете. Марганец восстановился (Mn⁺⁷ → Mn⁺⁴), это понятно. А вот с чего вдруг один хлор отбился от стаи (6Cl⁺¹ → 5Cl⁺⁵ + Cl^-1), это совсем непонятно. Хлорноватистая кислота диспропорционировала, диспропорционировала, да не выдиспропорционировала? Пришлось звать на помощь марганцовку?

 

Изменено 7 Марта, 2023 в 21:33 пользователем Аль де Баран

[Выползень]

Примерно так.  Всем же известно что марганцовка с соляной кислотой даёт не только хлор но и разные хлорокиси?и они вполне себе с водой дают ту же хлорноватистую кислоту. В итоге написана суммарная реакция. И её вполне можно осуществить в отдельно взятой пробирке, и никто не заметит, что их там три.

А то напишешь примерно такое же, но с соляной кислотой, а экзаминатор завопит : там хлор выделяется! Хлор это газ! газ! Всё неправильно! Вон из класса!  А нафига это надо?

[Аль де Баран]

Красотка, во-первых, с праздником 8 Марта, а во-вторых, наплюйте на все эти измышлизмы в виде попыток записать несуществующие реакции, либо свалить в одну кучу несколько реакций, либо ограничить количество воды в сфере реакции, чтобы в осадок повалились нормально растворимые соли. Вам уже дали правильный ответ. Уравнение: 2KMnO₄ + 3Na₂S + 4H₂O = 2MnO₂↓ + 3S↓ + 2KOH + 6NaOH (ради праздника в осадок выпало сразу два вещества).

 

PS. Прочитав нижеследующий пост, вы поймёте, что это я так неудачно пошутил 

 

Изменено 8 Марта, 2023 в 09:35 пользователем Аль де Баран