Окислительно- восстановительное уравнение.

[Lеоnid]

В 06.03.2023 в 18:56, Красотка сказал:

Из предложенного перечня выберите кислоту и вещество, которое вступает с ней в окислительно-восстановительную реакцию,

 

В 08.03.2023 в 11:48, Аль де Баран сказал:

Уравнение: 2KMnO₄ + 3Na₂S + 4H₂O = 2MnO₂↓ + 3S↓ + 2KOH + 6NaOH (ради праздника в осадок выпало сразу два вещества).

Ткните пальцем в кислоту.

[Аль де Баран]

В 08.03.2023 в 14:14, Lеоnid сказал:

Ткните пальцем в кислоту.

 

Опаньки! Дал махуя! Невнимательно прочитал условие! Но надеюсь, что женщины меня простят... Обещаю исправиться в самом ближайшем будущем...

 

Изменено 8 Марта, 2023 в 09:38 пользователем Аль де Баран

[ununeniy]

В тему хлорноватистой кислоты и марганцовки, я насыщал хлором растворы марганцовки даже очень конц, и так она на холоду разумеется храниться гораздо лучше и дольше, уже может второй год стоит закрытое почти без осадка на дне

[Аль де Баран]

Обещал исправиться. Вот мой вариант:

CuS↓ + HOCl (aq) = CuOHCl↓ + S↓

 

Изменено 9 Марта, 2023 в 19:45 пользователем Аль де Баран

[Shizuma Eiku]

В 06.03.2023 в 18:56, Красотка сказал:

такая реакция ОВР  может идти? Написала,  сомневаюсь.

 

KMnO4 + HCIO + H2O = MnO2 + HCIO2 + KOH

Нет, такая реакция вовсе невозможна т.к. хлориты не образуются из гипохлоритов (они получаются при диспропорционировании соединений хлора более высокой валентности), а кроме того, сами гипохлориты самые сильные окислители из кислородных соединений хлора, они могут окислить только сами себя, их окислить нельзя, тем более, перманганатом.

Самая очевидная реакция:

8HClO+Ca₃P₂=Ca₃(PO₄)₂↓+8HCl

Хотя в реальности так гладко она протекать не будет, других вариантов нет. В условии есть требование чтобы в реакцию вступала кислота, кислоты предложено всего 2, HCl и HClO. HCl является только восстановителем, окислителей в условии всего 2, это KMnO₄ и CuSO₄, из них при реакции с перманганатом будет выделяться газ и не будет образовываться осадок, что противоречит требованию, а CuSO₄ с HCl не взаимодействует. Получается, что подходящей кислотой является лишь HClO которая является чрезвычайно сильным окислителем, следовательно, она должна взаимодействовать с восстановителем. Из предложенных веществ, восстановителями являются HCl, Na₂S и Ca₃P₂. HCl не подходит т.к. является кислотой и при реакции с HClO не образуется осадка, но выделяется газ (HCl+HClO->Cl₂↑+H₂O). Сульфид безусловно будет окисляться хлорноватистой кислотой, но при этой реакции может образоваться лишь растворимый Na₂SO₄. Если даже допустить, что окисление сульфида пройдет до серы, то реакцию нельзя уравнять без основания справа Na₂S+HClO=S↓+NaCl+NaOH, такой ход реакции сомнителен т.к. сера, вообще говоря, с щелочами взаимодействует. Зато фосфин отлично окисляется гипохлоритами до фосфатов, а фосфид кальция вещество нерастворимое.

В 08.03.2023 в 09:41, Выползень сказал:

Всем же известно что марганцовка с соляной кислотой даёт не только хлор но и разные хлорокиси?

Это никому неизвестно т.к. при окислении Cl^- образуется только свободный хлор.

[cty]

В 09.03.2023 в 22:03, Shizuma Eiku сказал:

реакцию нельзя уравнять без основания справа Na₂S+HClO=S↓+NaCl+NaOH

 

В 07.03.2023 в 18:53, cty сказал:

2HClO + Na₂S -> NaCl + S↓ + NaClO + H₂O

 

[Shizuma Eiku]

В 09.03.2023 в 22:21, cty сказал:

В 09.03.2023 в 22:03, Shizuma Eiku сказал:

реакцию нельзя уравнять без основания справа Na₂S+HClO=S↓+NaCl+NaOH

 

В 07.03.2023 в 18:53, cty сказал:

2HClO + Na₂S -> NaCl + S↓ + NaClO + H₂O

 

Как все просто... А гипохлорит натрия не окисляет серу?

[cty]

В 09.03.2023 в 22:25, Shizuma Eiku сказал:

А гипохлорит натрия не окисляет серу?

Окисляет (в какой-то степени), но реакцию окисления сульфида до серы это не отменяет.

The Oxidation of Aqueous Sulfide Solutions by Hypochlorites

https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/ja01290a033

[Выползень]

То есть в реальности не избежать выделения SO₂.

 

Изменено 10 Марта, 2023 в 09:26 пользователем Выползень
Глупость написал

[Аль де Баран]

В 10.03.2023 в 12:52, Выползень сказал:

Аль де Баран,Так это же водный раствор сероводорода, а сульфид меди нерастворим...CuS +HOCl будет выделять серу разве не только при температуре испарения серы?

 Пользуясь неясностью какой из сульфидов меди имелся ввиду, предлагаю ещё 2Cu₂S + HClO = CuCl₂+ Cu(OH)₂+ 2CuS.

Вообще говоря даже 3Cu₂S +3HCl = 3CuS +  HCl*CuCl₂ +2CuH может пойти. А то никто не предложил соляную кислоту без марганцовки.

 

Я вообще не понял, о чём вы тут пишете. Раствор хлорноватистой кислоты может окислять нерастворимые в воде вещества, сульфиды металлов в том числе. Они даже перекисью водорода окисляются. Об испарении серы речь не идёт, так как реакция протекает в водной среде (aq). Судьба сульфидной серы там ясно определена (S↓, а не S↑). Никакой неясности с определением формулы сульфида меди тоже нет, в топике ясно написано: сульфид меди(II).