Опыты про кристаллизации

[sergei1959]

Делаю опыты на кристаллизацию с тиосульфатом натрия. После нескольких нагреваний и кристаллизаций на дне стакана остается плохо растворимый мелкокристаллический осадок белого цвета, с точкой плавления больше 49 градусов. Просьба помочь советом, какую добавку добавить, чтобы этого процесса не было, и осадок не образовывался.

[ash111]

Небось тиосульфат или сульфид кальция.

Водичку берите дистиллированную

[cty]

Кто так задает вопросы? ?

Цель опытов какая? Какие реактивы берете? В каких количествах? До скольки греете и охлаждаете? Почему, занимаясь "опытами на кристаллизацию с тиосульфатом натрия", вы смущаетесь образования белого осадка? Вас факт осаждения (кристаллизации) смущает? Цвет осадка смущает? Размер его кристаллов? Температура плавления "больше 49 градусов" - это насколько больше? Как это измерено? С какой погрешностью? Небезызвестный пентагидрат тиосульфата натрия имеет температуру плавления 48,5 градуса.

[Shizuma Eiku]

Добавки не нужны, нужно просто чтобы процесс кристаллизации шел медленно, тогда будут крупные кристаллы. Совет - приготовить насыщенный раствор тиосульфата и оставить его стоять в открытом стакане. Стакан можно накрыть несколькими слоями марли чтобы пыль не падала в него. Из раствора будет медленно испаряться вода, тиосульфат будет медленно кристаллизоваться крупными кристаллами.

[ash111]

В 17.09.2023 в 19:43, Shizuma Eiku сказал:

тиосульфат будет медленно кристаллизоваться крупными кристаллами.

обратите внимание

В 17.09.2023 в 12:35, sergei1959 сказал:

на дне стакана остается плохо растворимый мелкокристаллический осадок белого цвета

тиосульфат не может быть плохо растворимым

там чтото еще выпало

[Shizuma Eiku]

В 17.09.2023 в 19:48, ash111 сказал:

тиосульфат не может быть плохо растворимым

там чтото еще выпало

Если это правильное описание (я бы в этом не был уверен), то там не чистый тиосульфат т.к. тиосульфат натрия вещество устойчивое, осадки, вообще говоря, он ни с чем не образует т.к. даже нерастворимые тиосульфаты растворимы в избытке Na₂S₂O₃ за счет комплексообразования. Единственный случай когда он дает осадок это подкисление, когда выделяется сера.

[cty]

В 17.09.2023 в 19:48, ash111 сказал:

обратите внимание

В 17.09.2023 в 12:35, sergei1959 сказал:

на дне стакана остается плохо растворимый мелкокристаллический осадок белого цвета

тиосульфат не может быть плохо растворимым

По стилю вопроса, по его тончайшей детализации, можно робко предположить уверенно сказать, что раз что-то выпало в осадок, то оно, естественно, "плохо растворимо", и это вполне ожидаемо на определенном этапе "опытов на кристаллизацию".

[ash111]

В 17.09.2023 в 20:05, cty сказал:

по его тончайшей детализации

дааа, это бич этого форума) впору задавать встречный вопрос автору - "да, и вправду, что у тебя там случилось?"))

Я представляю физик описывал бы свою проблему - "я подключил два провода и там чето засветилось - подскажите, что бы это могло быть?"

или биолог "я экспериментировал с ромашками и получил герань. как это??"

или политик "мы работали над этим вопросом, но вышла черепаха. Откуда она там взялась?"

[Arkadiy]

А Фильтровать раствор не пробовал? Концентрация в растворе должна быть выше растворимости при комнатной температуре, а температура выше.

раствор фильтруете горячим и оставляете кристаллизоваться, можно бросить кристалл -затравку

[Alfabel]

Согласен с коллегой, что для получения результата нужно чётко понимать цель.

Например, периодически нужно получать перекристаллизованный тартрат натрия

двуводный, и несмотря на обширную практику в этом вопросе, не всегда поучается

получить тартрат нужного качества по свойствам. Увы.