Вопрос с подвохом. Будет ли серная кислота реагировать с хлоридами меди? CuCl2 , CuCl

[BP2]

Если да напишите уравнение реакции

Изменено 17 Сентября, 2023 в 11:11 пользователем BP2

[ash111]

Серная ксилота это ксилолсульфокислота или что? в этом подвох?

[BP2]

В 17.09.2023 в 14:43, ash111 сказал:

Серная ксилота это ксилолсульфокислота или что? в этом подвох?

не не в этом. H2SO4

[aversun]

17.09.2023 в 13:43, ash111 сказал:

Серная ксилота это ксилолсульфокислота или что? в этом подвох?

Подвох в сульфате меди (I) вероятно.

[BP2]

В 17.09.2023 в 14:43, ash111 сказал:

ксилолсульфокислота

описка

[Shizuma Eiku]

Разбавленная серная кислота образует раствор с CuCl₂, может он будет менее зеленый чем чистый хлорид двухвалентной меди. Нерастворимый в воде CuCl растворится в серной кислоте за счет комплексообразования т.к. H[CuCl₂] растворим и устойчив, будет желтоватый раствор. С концентрированной трудно сказать, при нагревании наверняка полетят HCl и SO₂ для одновалентной меди, а для двухвалентной будет обычная реакция вытеснения HCl.

Изменено 17 Сентября, 2023 в 16:49 пользователем Shizuma Eiku

[yatcheh]

17.09.2023 в 19:49, Shizuma Eiku сказал:

Нерастворимый в воде CuCl растворится в серной кислоте за счет комплексообразования т.к. H[CuCl₂] растворим и устойчив, будет желтоватый раствор. 

 

Для образования такого комплекса должен ещё один хлор прилететь. Значит получится ещё и сульфат меди (I), а он, как известно - неустойчив, и легко разваливается на медь и сульфат меди(II). Жёлтый с синим даст зелень, да еще красный осадок будет.

[anddor]

17.09.2023 в 19:49, Shizuma Eiku сказал:

Разбавленная серная кислота образует раствор с CuCl₂, может он будет менее зеленый чем чистый хлорид двухвалентной меди. Нерастворимый в воде CuCl растворится в серной кислоте за счет комплексообразования т.к. H[CuCl₂] растворим и устойчив, будет желтоватый раствор. С концентрированной трудно сказать, при нагревании наверняка полетят HCl и SO₂ для одновалентной меди, а для двухвалентной будет обычная реакция вытеснения HCl.

 

Хлоридный комплекс меди(I) бесцветный. Жёлтый цвет может придавать примесь комплекса меди(II).

[Shizuma Eiku]

В 17.09.2023 в 20:47, yatcheh сказал:

Для образования такого комплекса должен ещё один хлор прилететь.

Я тоже об этом подумал сначала

В 17.09.2023 в 20:47, yatcheh сказал:

Значит получится ещё и сульфат меди (I), а он, как известно - неустойчив, и легко разваливается на медь и сульфат меди(II).

Нет, там образуется нечто комплексное, растворимое и устойчивое. Насколько недостаток хлоридов скажется точно я не знаю, но скорее всего и соотношения меди с хлору 1 к 1 будет достаточно. Сильнокислые растворы CuCl очень устойчивы, они скорее окислятся воздухом, но медь из них не выделяется так просто. Вообще, мнение что одновалентная медь неустойчива неверно, вне воздуха она очень устойчива.

Красно-оранжевый осадок это обычно потерявший большую часть воды Cu₂O, в более гидратированном виде он оранжево-желтый.

В 17.09.2023 в 21:07, anddor сказал:

Хлоридный комплекс меди(I) бесцветный.

Нет, он умеренно-желтый, вот фотография из интернета, там высокая концентрация H[CuCl₂], такой примерно раствор CuCl в серной кислоте и будет:

В 17.09.2023 в 21:07, anddor сказал:

Жёлтый цвет может придавать примесь комплекса меди(II).

Вообще-то CuCl₂ зеленый.

[BP2]

В 17.09.2023 в 20:49, Shizuma Eiku сказал:

а для двухвалентной будет обычная реакция вытеснения HCl.

хрен там был

В 17.09.2023 в 20:49, Shizuma Eiku сказал:

С концентрированной трудно сказать, при нагревании наверняка полетят HCl и SO₂ для одновалентной меди, а для двухвалентной будет обычная реакция вытеснения HCl.

Вы реакции то напишите, вытеснения HCl