Получение супероксида калия

[fossilknife]

Пойдет ли реакция?

2KOH_{(расплав)}+ 1.5О2 --> 2КО2 + Н2О

[Paul_S]

В обратную сторону.

[podlyinarod]

Вот удивились бы подводники почти всех времён, пойди она в прямую.

[chemister2010]

Самое смешное, что с озоном она таки идет, правда при комнатной температуре и до красного озонида.

Изменено 1 Июня, 2024 в 19:59 пользователем chemister2010

[fossilknife]

В 02.06.2024 в 00:58, chemister2010 сказал:

Самое смешное, что с озоном она таки идет, правда при комнатной температуре и до красного озонида.

Ну тут то понятно

 

А тут равновесие из за высокой температуры не установится?

[user2022]

Общий смысл термоалхимии скорее такой - развалить молекулы на атомы (и/или далее на атомные ядра) и потом перекосом условий ждать когда оставшиеся атомы соберут себя в нужные молекулы. Чтобы тут повернуть синтез в сторону оксида - надо отбирать воду или водород из смеси чем-то. Можно пробовать разобрать гидроксид калиевый на ионы и утащить из смеси протоны. Протоны мелкие и электропозитивные по электрозаряду и их мож чем простым типа масс-спектрометра можно отделить от ионов калия и кислорода. Вот после вытаскивания лишних протонов из реактора уже можно остужать и смотреть как там калий с кислородом будут давать молекулы. Т.е. задача простой отгонки - из плазмы (бывшего) гидроксида калия отогнать лишние свободные протоны (ну вместе с лишними электронами и может частью кислорода) и тогда из нее должен по физике остыть какой-нить оксид калия.

 

Чем отобрать воду (или водород из более гретой воды) из расплава (или пара) гидрокиси калия может тоже какие варианты есть. Ну и при более греве уже молекула гидрокиси будет дальше разваливаться на атомы и далее плазму и там только протоны надо будет отбирать.

 

Бытовой технический вопрос может быть в реализации отгоночной установки. Вроде водород из мелких протонов весьма хорошо (и глубоко) растворим во многом твердом. Может помутить че-нить типа терморазложения гидрокиси калия на поверхности протон (водород ?) поглощающих веществ (электродов ?) и тогда в остатках конденсата будет постепенно увеличиваться количество безводородного оксида калия. Потом поглощалку водорода регенерировать (нагреванием при низком давлении ?).

Изменено 2 Июня, 2024 в 06:21 пользователем user2022

[chemister2010]

В 02.06.2024 в 07:51, fossilknife сказал:

Ну тут то понятно

 

А тут равновесие из за высокой температуры не установится?

 

Нет, озонид разваливается при 60 С. Надпероксид более устойчив - начинает валится выше 190 С.

[fossilknife]

В 02.06.2024 в 15:26, chemister2010 сказал:

 

Нет, озонид разваливается при 60 С. Надпероксид более устойчив - начинает валится выше 190 С.

Не

 

В 01.06.2024 в 23:24, fossilknife сказал:

Пойдет ли реакция?

2KOH_{(расплав)}+ 1.5О2 --> 2КО2 + Н2О

Я именно про надпероксид

[chemister2010]

В 02.06.2024 в 15:36, fossilknife сказал:

Не

 

Я именно про надпероксид

 

Как уже написали, реакция гидроксида калия с кислородом не идет.

Если вам нужен надпероксид калия, то к нему надо будет идти через оксид калия, который можно получить термическим разложением нитрата калия примерно при 500 С.  Если одновременно вдувать в систему кислород, то оксид будет постепенно превращаться в смесь пероксида и надпероксида.

[fossilknife]

В 02.06.2024 в 18:45, chemister2010 сказал:

 

Как уже написали, реакция гидроксида калия с кислородом не идет.

Если вам нужен надпероксид калия, то к нему надо будет идти через оксид калия, который можно получить термическим разложением нитрата калия примерно при 500 С.  Если одновременно вдувать в систему кислород, то оксид будет постепенно превращаться в смесь пероксида и надпероксида.

Я понял, спасибо. А можно потом пероксид от супероксида отделить?