Валентность кислорода и азота в триметиламиноксиде

[burbulis]

В 25.10.2024 в 18:30, Вольный Сяншен сказал:

Не так, у кислорода исходно два неспаренных электрона, а у азота в триэтиламине ни одного, им спаривать нечего. Поэтому кислород сначала спаривает два своих электрона и тем самым освобождает орбиталь для приёма пары от азота по донорно-акцепторному механизму.

Когда азот свою пару дал на ковалентную связь, тогда на нём + и возникает, а на кислороде соответственно "-".

Т.е. кислород спаривает свои 2 электрона на 2p подуровне, и в освободившуюся ячейку перетягивает электроны азота с подуровня 2s2. Правильно?

[cty]

В 25.10.2024 в 18:48, burbulis сказал:

электроны азота с подуровня 2s2

Электроны азота с одной (свободной) из четырех гибридных sp³-орбиталей.

[Вольный Сяншен]

В 25.10.2024 в 18:48, burbulis сказал:

Т.е. кислород спаривает свои 2 электрона на 2p подуровне

Да

 

В 25.10.2024 в 18:48, burbulis сказал:

электроны азота с подуровня 2s2

С гибридного подуровня 2sp³, Вам выше ответили.

В самом готовом оксиде 2sp³ у обоих, и кислорода, и азота - для лучшего перекрывания орбиталей.

 

[burbulis]

Я правда в гибридизации не силен. Нужно будет снова браться за учебники.

[Вольный Сяншен]

В 25.10.2024 в 19:03, burbulis сказал:

Я правда в гибридизации не силен. Нужно будет снова браться за учебники.

Там несложно, s орбиталь малодоступна для связывания, да и электроны на р-орбиталях мешают. И атом находит выход- сделать из одной s и трёх p четыре новые одинаковые орбитали, вытянутые навстречу соседям и максимально удалённые друг от друга.

[Paul_S]

В 25.10.2024 в 18:17, cty сказал:

NH₂-OH + NH₂-OH → NH₃⁺-OH + NH₂-O^-.

NH₃⁺-OH → NH₄⁺-O^- ???

NH2-OH ⇄ NH₃⁺-O^-

 

 

Да, там тройка, я ошибся.

[burbulis]

В 25.10.2024 в 19:10, Вольный Сяншен сказал:

Там несложно, s орбиталь малодоступна для связывания, да и электроны на р-орбиталях мешают. И атом находит выход- сделать из одной s и трёх p четыре новые одинаковые орбитали, вытянутые навстречу соседям и максимально удалённые друг от друга.

А у d и f элементов тоже происходит гибридизация орбиталей?

[Вольный Сяншен]

В 25.10.2024 в 22:06, burbulis сказал:

А у d и f элементов тоже происходит гибридизация орбиталей?

У них эта модель работает хуже. Можно сказать так, что им для лучшего перекрывания орбиталей (более прочной связи) гибридизация помогает редко. Наоборот, именно негибридная d-орбиталь даёт подходящее по симметрии d-p π-связывание (как пример).

Поэтому для них лучше другие описания.

[yatcheh]

В 25.10.2024 в 22:06, burbulis сказал:

А у d и f элементов тоже происходит гибридизация орбиталей?

 

На d-орбитали гибридизацию ещё можно натянуть. С f-орбиталями это уже натягивание совы на глобус. Гибридизация, как и всякая модель, имеет свои ограничения. 

[burbulis]

А вот почему азот не может отдать оба своих электрона с 2s2 орбитали и стать 5-валентным?

Вот например, углерод отдает все свои электроны с орбитали 2s2, и ему ничего не мешает проявлять свою валентность 4, согласно своему положению в 4 группе. Почему же азот не может проявлять свою "законную" валентность 5, согласно своему положению в таблице Менделеева?

Изменено 27 Октября, 2024 в 10:02 пользователем burbulis