Химия в растениеводстве.

[He3Haika]

Что получается при растворении вещества Ca(H2PO4)2.H2O в воде? Остаётся ли кальций в растворённом виде или нет? Уважаемые химики, я не учёный. Я обычный труженик теплицы, но мне очень нужно узнать насколько эффективна будет подкормка растений этим удобрением растворённым в воде.

[dmr]

В 10.11.2024 в 06:17, He3Haika сказал:

растворении вещества Ca(H2PO4)2.H2O в вод

Если вы растворили, без осадка. То всё что растворилось, очевидно 

 

В 10.11.2024 в 06:17, He3Haika сказал:

Остаётся

Спойлер

ли

кальций в растворённом виде 

Ну а если просто насыпали в почву, а потом поливаете водичкой, то будет постепенное медленное растворение, и растянутое во времени питание кальцием и фосфором 

Изменено 10 Ноября, 2024 в 02:09 пользователем dmr

[pauk]

В 10.11.2024 в 06:17, He3Haika сказал:

Что получается при растворении вещества Ca(H2PO4)2.H2O в воде? Остаётся ли кальций в растворённом виде или нет? Уважаемые химики, я не учёный. Я обычный труженик теплицы, но мне очень нужно узнать насколько эффективна будет подкормка растений этим удобрением растворённым в воде.

 

Ca(H₂PO₄)₂*H₂O - моногидрат дигидрофосфата кальция, который согласно химической классификации веществ относится к кислым солям. Соль может быть и безводной. Все соли имеют ионную кристаллическую решётку и при растворении в воде распадаются или, по-научному, диссоциируют на ионы. В данном случае уравнение диссоциации выглядит так: Ca(H₂PO₄)₂ = Ca²⁺ + 2H₂PO₄^-. Вода в данное уравнение не входит, но её присутствие необходимо, иначе никакой диссоциации не будет. В случае кристаллогидрата молекула воды из него при растворении просто переходит в общий раствор. В виде этих ионов и кальций, и фосфор доступны для усвоения растениями. А почему вас так беспокоит судьба кальция? Я не агрохимик, но мне кажется, что наиболее ценной составляющей этого удобрения является всё-таки фосфор.

 

PS. Пробежавшись галопом по европам в интернете, я понял, что и кальций играет свою роль: благодаря низкой растворимости Ca(H₂PO₄)₂ имеет преимущество над легкорастворимыми гидрофосфатами калия или аммония, которые быстро закисляют почву. Кстати, если будете искать информацию по Ca(H₂PO₄)₂, то имейте ввиду, что одно из часто употребляемых названий для него - монокальцийфосфат.

 

Изменено 10 Ноября, 2024 в 08:07 пользователем pauk

[Пётр гидантоинов]

Для растениеводства есть целый пакет разработок. Углубляйте тему. 

[He3Haika]

В 10.11.2024 в 10:05, pauk сказал:

 

А почему вас так беспокоит судьба кальция? 

 

За неимением металлов хелатной группы, в расчётах приготовления подкормочной смеси были использованы комплексные удобрения, а для компенсации недостатка кальция и фосфора был выбран суперфосфат. Кальциевая селитру не применили, потому что потому что из за комплексных удобрений получался сильный перекос в сторону азота. Потом возникли сомнения в доступности кальция для растений. Я прочитал, что при растворении в воде высвобождается фосфорная кислота, которая и является источником фосфора, а кальций переходит в вещество Ca(OH)2. А это означает, что кальций для растений недоступен. 

[pauk]

В 10.11.2024 в 14:54, He3Haika сказал:

За неимением металлов хелатной группы, в расчётах приготовления подкормочной смеси были использованы комплексные удобрения, а для компенсации недостатка кальция и фосфора был выбран суперфосфат. Кальциевая селитру не применили, потому что потому что из за комплексных удобрений получался сильный перекос в сторону азота. Потом возникли сомнения в доступности кальция для растений. Я прочитал, что при растворении в воде высвобождается фосфорная кислота, которая и является источником фосфора, а кальций переходит в вещество Ca(OH)2. А это означает, что кальций для растений недоступен. 

 

В таком случае, не попробовать ли вносить в почву лимонную кислоту, она вполне доступна, да и требуется её немного. На эту тему в интернете есть куча материалов, забейте в поисковик соответствующий запрос - например так. Думается, что агрохимики и садоводы на своих специализированных форумах смогли бы дать вам более квалифицированные ответы.

 

Изменено 10 Ноября, 2024 в 12:52 пользователем pauk

[podlyinarod]

В 10.11.2024 в 12:54, He3Haika сказал:

Ca(OH)2. А это означает, что кальций для растений недоступен

Неужели? А почему?

Если вам придёт в голову ответ "потому что Ca(OH)2 нерастворим", вы проверьте...

[Petruha04]

Ca(OH)2, гипс, карбонат кальция (мел) = все ощутимо! растворимы.
 

[капелька яда]

В 10.11.2024 в 20:55, Petruha04 сказал:

гипс

гипс в почве нежелателен

остальное в миниуме да. для кислых почв 

[Shizuma Eiku]

В 10.11.2024 в 04:17, He3Haika сказал:

Остаётся ли кальций в растворённом виде или нет?

Почва обладает свойством ионита т.е. способна поглощать одни ионы за счет вымывания других, ион кальция находится в числе поглощаемых, поэтому говорить о растворимости некорректно - нужное количество кальция в почве задержится. Кроме того, даже если кальций был бы внесен в нерастворимом виде - например в виде мела или известняка - он всё равно медленно переходил бы в почву (процедура известкования почв на зиму, например).

В 10.11.2024 в 04:17, He3Haika сказал:

мне очень нужно узнать насколько эффективна будет подкормка растений этим удобрением растворённым в воде.

Это хорошее удобрение по фосфору, а по кальцию смысла нет т.к. его и так в почве всегда много, кроме того, он понемногу вносится вместе с поливом водой.