Горение хлора

[DX666]

Это в воздухе смог соединиться H и Cl?

Смесь водорода с хлором горит жёлтым пламенем.

[dump]

А что будет если поместить сталь в атмосферу хлора при комнатной температуре? Загорится ли она? До какой температуры нужно нагреть сталь, чтобы она загорелась?

[dmr]

http://xumuk.ru/inorganic_reactions/-/e589062a

Ну и возможно от мелкости тоже зависит

[Электрофил]

ХЗ, думаю если сталь стружкой или порошком(много) и влажная- может самовоспламениться.

[popoveo]

А что будет если поместить сталь в атмосферу хлора при комнатной температуре? Загорится ли она? До какой температуры нужно нагреть сталь, чтобы она загорелась?

На счет стали - не знаю. Компактное железо с сухим хлором при н.у. не реагирует, от слова "никак". Даже следов хлорида не видно. Влажное быстро окисляется, непирофорный порошок не воспламеняется, с пирофорным не пробовал.

Изменено 23 Декабря, 2015 в 13:25 пользователем popoveo

[Termoyad]

А что будет если поместить сталь в атмосферу хлора при комнатной температуре? Загорится ли она? До какой температуры нужно нагреть сталь, чтобы она загорелась?

Если хлор сухой - то будет лежать вечно. Если даже немного воды есть - будет потихоньку корродировать, чем больше воды - тем быстрее. Причем нержавейка тоже будет неслабо окисляться влажным хлором. Но до самовоспламенения компактных образцов дело обычно не доходит ( если тонны не использовать ).

Для железа примерная Т воспламенения в хлоре - что-то около 250-300 градусов, когда начинает интенсивно испаряться продукт реакции. Та же шарманка применима и к остальным металлам, например даже порошок хрома прохлорировать при 500-600 нацело практически невозможно, а алюминий без оксидной пленки в хлоре загорается сам.

[Ruslan_Sharipov]

В 25.03.2011 в 17:54, aversun сказал:

Окисление хлора кислородом - эндотермический процесс.

А вот эта электродная реакция окисления 2 Cl^– - 2e^– = Cl₂, она какая,  экзотермичная или эндотермичная?

[yatcheh]

12 минуты назад, Ruslan_Sharipov сказал:

А вот эта электродная реакция окисления 2 Cl^– - 2e^– = Cl₂, она какая,  экзотермичная или эндотермичная?

 

А это полуреакция. Её уравновесить надо каким-то окислителем, а там уж и калории считать. Такого рода потенциалы обычно для водных растворов дают.

Вот, если в газовой фазе - то тут всё проще, берём сродство к электрону атома хлора, энергию связи в молекуле - и считаем.

 

Кстати, я обратился к первоисточнику, аверсан толковал об окислении ХЛОРА кислородом. А это - не окисление ХЛОРИД-ИОНА, это совсем другая реакция. 

Изменено 21 Июля, 2019 в 20:27 пользователем yatcheh

[Ruslan_Sharipov]

9 минут назад, yatcheh сказал:

Её уравновесить надо каким-то окислителем

Пусть с кислородом O₂ в водном растворе.

Изменено 21 Июля, 2019 в 20:34 пользователем Ruslan_Sharipov

[Paul_K]

26 минут назад, Ruslan_Sharipov сказал:

А вот эта электродная реакция окисления 2 Cl^– - 2e^– = Cl₂, она какая,  экзотермичная или эндотермичная?

Эндотермичная, конечно. Ведь на нее тратится электроэнергия, добытая тяжелым трудом работников электростанций.