Как очистить кобальт от меди

[yatcheh]

48 минут назад, Максим0 сказал:

Если кобальта мало - то экстрагировать из расплава расплавом бората меди. А потом оный экстракт сплавить с каустиком. И будет на выходе очищенная медь, борат натрия и концентрат окиси кобальта.

 

Там писят на писят. Да и плавить негде.

 

17 минут назад, 1111111 сказал:

Бродяга самый простой способ озвучил. Растворяем сплав например в ц.в, и цементация кобальтовым порошком, медь в осадке, кобальт в растворе. Вместо кобальта можно использовать железо, но потом от него раствор чистить придется. Зато с медью кобальт не потеряешь.

 

Уговорили. Надо попробовать. 

[mirs]

4 часа назад, yatcheh сказал:

А чем восстанавливается?

Наверное EDTA

[бродяга_]

3 минуты назад, mirs сказал:

Наверное EDTA 

не прокатит.

[Terminus]

Можно осадить роданид меди, он практически не растворим в воде.

Роданистый кобальт в воде растворяется отлично.

Реактивы копеечные.

 

Хотя может быть комплекс какой нибудь растворимый получится ... Надо экспериментировать ...

Изменено 15 Августа, 2018 в 16:58 пользователем Terminus

[mirs]

2 часа назад, бродяга_ сказал:

не прокатит.

АС 145100 - потрясающий электролит кобальтирования.

При попытке сделать с медью - получил вот ....

 

[yatcheh]

2 минуты назад, Terminus сказал:

Можно осадить роданид меди, он практически не растворим в воде.

Роданистый кобальт в воде растворяется отлично.

Реактивы копеечные.

 

Хотя может быть комплекс какой нибудь растворимый получится ... Надо экспериментировать ...

 

Тоже интересно

[Аль де Баран]

Можно закинуть в раствор (CoCl₂ + CuCl₂) медных опилок и выдержать без доступа воздуха при взбалтывании, типа CuCl₂ + Cu = 2CuCl, а потом отфильтровать раствор CoCl₂ от осадка (CuCl + Cu). Но вроде этот процесс не сильно быстрый, надо его сначала испытать на небольшом объёме, если раствор приобретёт чистую розово-красную окраску ионов [Co(H₂O)₆]²⁺ за приемлемое время, то можно двигаться дальше. Процесс  можно  ускорить увеличением кислотности раствора и нагреванием, однако при этом трудно будет наблюдать визуальные эффекты, так как оба хлорида меди при избытке солянки образуют комплексы - бесцветный [CuCl₂]^- и зелёный [CuCl₄]^2-, а ионы [Co(H₂O)₆]²⁺ имеют свойство при нагревании раствора терять пару молекул воды и изменять окраску на синюю. Однако, все эти процессы обратимы, и при разбавлении и охлаждении раствора идут на попятную. Так что (если вообще что-то получится) имеет смысл предварительно проработать процесс в деталях (концентрация, температура, время), а потом уж зарядить от души, не обращая внимание на цветовые эффекты

Изменено 15 Августа, 2018 в 22:01 пользователем Аль де Баран

[Terminus]

Тогда уж можно в раствор нитратов Co+Cu добавить NaCl и Na2SO3. Выпавший CuCl отделить, а из раствора осадить кобальт в виде, например, оксалата.

Хотя по моему роданидный способ проще и дешевле.

[St2Ra3nn8ik]

Кое-что по отделению кобальта от меди есть в книге И. Шумахера "Перхлораты. Свойства, производство и применение". М, 1963. с. 145.

На упоминание кадмия в тексте внимание не обращайте, главное - что кобальт количественно осаждается (похоже сразу), а медь - с задержкой. Но там могут образовываться растворимые аммиакаты кобальта.

 

Изменено 16 Августа, 2018 в 16:24 пользователем St2Ra3nn8ik

[yatcheh]

Только что, St2Ra3nn8ik сказал:

Кое-что по отделению кобальта от меди есть в книге И. Шумахера "Перхлораты. Свойства, производство и применение". М, 1963. с. 145.

На упоминание кадмия в тексте внимание не обращайте, главное - что кобальт количественно осаждается (похоже сразу), а медь - с задержкой. Но там могут образовываться растворимые аммиакаты кобальта.

 

Не понял - кто на ком стоял. Что значит "определяли соли кобальта в присутствии аммиакатов кобальта, которые не осаждались"?

Да и вообще, тема перхлоратов аммиакатов металлов - это как раз к нам, к мирным химикам, пасущимся на ниве госзаказа