yatcheh

Элементарно! Нанюхался ёжик бензина "Калоша". Ползёт по пустыне (почему - по пустыне - это к нанюхавшемуся ёжику). Вдруг - бац! Головой об дерево. Смотрит наверх: - Хочу ли я... могу ли я.. А! МАГНОЛИЯ!

Хрен там! Бесплатный доступ - только за деньги!

Учоный! Научись оперировать весовыми соотношениями. Взвесь электрод до электролиза, после электролиза, и после экспозиции при выключенном токе. А потом - поражай химическую общественность своими сенсациями. Если у вас раствор чернеет, то тут пронзительного взгляда не достаточно - надо взвесить все, сука, а потом предъявы кидать натуре (сиречь - природе)! А такие "исследования" - я помню, в общаге как-то круто обсуждали тему - почему после винегрета ссаки красные, а после капустного салата - зелёные. Тот же уровень.

Растворяется "до непрозрачного состояния"?

Упоротый трансгуманист сто очков вперёд даст Бебику сотоварищи. Кто сказал, шо ДНР - не исконно-посконная форма государственного устройства вышеозначенной территории с трёхцветными власовскими шароварами? Да там горшки битые нашли времён Махно с личной печатью Захарченко!

Ты не догоняешь? Я ВАМ КАПСОМ НАПИШУ: ОН ПРОДОЛЖАЕТ ОСЫПАТЬСЯ, ПОТОМУ ЧТО НЕ УСПЕЛ ОСЫПАТЬСЯ!!! ВОТ КОГДА ОН У ВАС ПОЛНОСТЬЮ РАСТВОРИТЬСЯ ПРИ ВЫКЛЮЧЕННОМ ТОКЕ - ВОТ ТОГДА И ПИШИ те ЗАЯВКУ НА НОБЕЛЕВКУ!

В солёной воде - хлор на аноде разряжается. Он куда более лоялен к графиту. И не внедряется (толстый), и для прямого окисления потенциала не хватает. Разрушение графитовых электродов при высоком потенциале - это известная вещь, вы тут ничего нового не открыли. Вот когда у тебя графитовый стержень в соде полностью растворится при выключенном токе - вот тогда и бей в колокола. А растворение графита в растворе соды - это из области натурфилософии.

Разработки в области литиевых аккумуляторов и питов. А вот про крякнутые базы - ну, вы тут насмешили! Какой же контрабандист вам выложит карту своих провешенных троп через Гринпенскую трясину?

Да это я свзбзднул. Просто в памяти остались приятные воспоминания о пятом досе. Потом пошёл виндоуз 3.0. А это уже совсем другие воспоминания. Принял тёмную сторону силы, потом намучился с 95-м, с 98-м, с Миллениумом... Сейчас я схизму исповедую - XP. Соблазняли меня Вистою, но не поддался я. И семёрке не поддался, и десятку числю в соблазнах аццких.

Да и на хрен? Я вот, понял - но щастья в жизни нет, сука. Так надо ли оно?

Кислая, сука! Ну, не то, штобы - ах, но ниже 7, к бабке не ходи!

Деревня, М - это моль на литр!

Ото ж да! Ржевский - молчать!

Надо перевести в баррели, а потом в доллАры. И сразу станет ясно - почём гектар.

При чём тут угольная кислота??? У вас кислород на аноде выделяется. Атомарный кислород внедряется в графит, получаются графитовые кислоты, структура графита нарушается, он крошится, выпадает чорный осадок измельчённого графита. Угольная кислота тут совершенно ни при чём! Не надо возводить напраслину! А разрушение графита после остановки электролиза - так он просто продолжает осыпаться, ибо окислен. Что окислилось - осыпалось. Потом - всё. Если не верите - засуньте электрод в газировку - хрен там он будет осыпаться!

Не понял... Они, типа - в реактивном движке использовали перекись как окислитель для гидразина, или действительно смешивали, и смесь как монотопливо юзали? Во второй вариант мне совсем не вериться. Мне, как-то попадалась статья по смешиванию гидразина с перекисью (ну, там они 90%-е были). Чуваки изучали время развития и скорость самопроизвольной детонации в таких смесях.

На катоде, сука, вещества любят восстанавливаться: 2H2SO4 + 2e- = SO2 + 2H2O + SO42- Будет выделяться водород, или пойдёт восстановление, или то и другое параллельно - зависит от материала катода, от перенапряжения выделения водорода, от состава электролита, от плотности тока, от температуры...

Если подкислить - получится соль аммония и йодноватистая кислота. Если с кислотой греть - aversun написал, шо будет. Если подщелочить - ничего не будет, если от души вальнуть щёлочи - будет аммиак и йодноватистый натрий.

Интереснее вливать в перекись гидразин

Бред в вики написан! Это НИТРИД йода. И гидролизуется он до аммиака и йодноватистой кислоты: NI3 + 3H2O = NH3 + 3HOI Собcтвенно, он и получается по этой реакции, только обратной: I2 + H2O + NH3 = HOI + NH4I 3HOI + 2NH3 = NH3*NI3 В нейтральной среде гидролиз обратим, а в кислой идёт быстро и нацело. Да подумайте собственной головой: йодистый водород на ура окисляется уже кислородом воздуха, а тут вдруг ноксы попрут ни с того, ни с сего! Кстати, в той же вики про гидролиз хлористого азота написано: NCl3 + 3H2O = NH3 + 3HOCl Нужны ноксы - гидролизуйте фторид азота

Пенициллин от плесени? Плесень, таки - грибок. Тут фунгицид нужен, а не антибиотик. Или плесень - бактериальная?

Разлагается. Вылетают водород и этилен, в колбе остаётся NaOH и чорная смола.

Конечно способны, если иметь растворитель, не реагирующий с атомарным водородом. Более того, рекомбинация будет идти намного быстрее, чем в газовой фазе при той же концентрации, из-за наличия третьей частицы, необходимой для уноса лишней энергии. В газовой фазе атомы стукаются лбами и разлетаются как бильярдные шары, поскольку энергия образующейся молекулы больше, чем энергия разрыва связи (к энергии рекомбинации плюсуется кинетическая энергия).

О! Знакомая проблема! С кремневыми соединениями - это сплошь и рядом. Я просто делаю - 3-5%-й раствор плавиковой кислоты. Он отбивает налёт SiO2, и гладит стекло. Просто - наливаете в колбу этот раствор, и взбалтываете (можно и ёршиком пройтись), потом эту жижу выплёскиваете, и промываете холодной водой. Тут - главное, не растворить всю фигню, а от стекла её отбить. Пирекс в разбавленной плавиковке ОЧЕНЬ медленно растворяется, так что - не бойтесь.