yatcheh

Да никто конкретно не скажет, разве что найдётся тот самый инженер, что монтировал именно эти аппараты. Количество фланцев - не показатель. Если аппараты не под заказ сделаны, то при монтаже берут крышки/царги те, что есть. Нужные фланцы задействуют, лишние - заглушат. Греющие камеры? Вполне возможно.

Давайте решение - посмотрим.

Да это всё что угодно может быть - теплообменник, реактор, деталь колонны. Надо внутре обозревать - как устроено. А снаружи - аппарат, он и есть аппарат.

Чёт тёмно как-то... Я бы такую интермпретацию предложил: Если бы он ехал только по шоссе, то за 8 часов он проехал бы на 5*27 = 135 км больше 465 + 135 = 600 км (75 км/ч по шоссе) А если бы ехал только по просёлку, то за 8 часов проехал бы на 3*27 = 81 км меньше 465 - 81 = 384 км (48 км/ч по просёлку) Проверим: 3*75 + 5*48 = 465. Как ни странно, всё правильно. Можно ещё 200 грамм

1. MgO + HCl = Mg(OH)Cl Mg(OH)Cl + HCl = MgCl2 + H2O 2. SnCl2 Pb(HSO4)2 Al(OH)Cl2 3. CaCO3 = CaO + CO2 Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль из 26 граммов чистого карбоната получится 26/100 = 0.26 моль СО2. С учётом примесей - 0.26*0.96 = 0.2496 моль CO2 (0.25 округлённо)

Не понял юмора... Чё они туда все ломанулись-то? А-а-а! Бля! Указка, коты...

Ну, да. Президент, сука, России и посол Украины в Киргизии. Чё тут не гавкнуть-то?

Да нет, давление не нужно. Даже колбу охлаждать не надо, если тяга хорошая. Прямо из баллона нижним сифоном жидкий аммиак в колбу херачишь, постепенно она сама охлаждается, и заполняется вполне себе жидким аммиаком. Потери не очень большие. Сыпешь туда нитрат железа шестиводный (в очень каталитическом количестве), и закидываешь натрий кусочками. Всё - как по маслу идёт. Потом упариваешь под вакуумом аккуратно - и имеешь амид натрия в натуре.

Тут описка вышла. Речь-то о триметиламине шла, а каким-то чортом триэтиламин пришлёпился. Триэтиламин для меня славен только тем, шо его обезвоживать трудно, почти - как пиридин. Только натрием и возьмёшь. А как растворитель - дерьмо. Тянет в себя всё, но - в аналитиеских, сука, количествах. Издерьмиться - даздравствует, а растворить конкретно что-то - хрен там!

Самое вкусное, что я когда-либо вкушал - это макароны с тушёнкой на третий день сплава по Катуни, когда нам, наконец, дали возможность нормально отбиться - с палатками, с костром, и с котлом, где уварились те макароны с той тушёнкой

Мой опыт обращения с жидким аммиаком подсказывает мне, что триэтиламин тут - на хрен не нужен. Если есть баллон аммиака. А если баллона аммиака нет, то баллона триметиламина у экспериментатора - тем более не найдётся. Это всё - чистейшая маниловщина с налётом хлестаковщины

Вот бабуины посольство России обстреляли (пока - петардами) - давайте конструктивно, по-партнёрски обсудим этот инцидент, выразим озабоченность, дежурно попеняем партнёрам за игнорирование венской конвенции, утрёмся, и продолжим диалог Путену, похоже - хоть ссы в глаза - всё божья роса!

Триметиламин - тоже газ. Его тоже держать надо. Растворимость аммиака в нём - под большим вопросом. Ну, будет два газа, один кипит при -33, другой - при +3. И в чём файда?

Сопрут. На дачу. Я бы спёр. Но у меня дачи нет

Извиняюсь, на хрен?

Фюрер, ну ты - монстр! Ей-богу! Я так и думал, шо это - фталоцианин с довесками, и хлоры - противоионы. Но нарисовать структуру так и не смог. Ты, брателло - монстр!

Чото не получаеццо. Для слабых кислот известно уравнение: pH = 1/2*pKa - 1/2*lg(CА) pKa = 3.1 (это по первой ступени, по второй - в десять раз меньше, поэтому можно не учитывать) pH = 1 (это по условию) откуда: lg(CА) = 1.1 или CА = 12.6 моль/л = 2419 г/л (величина, физически невозможная) Походу, лимонка не может дать такое значение pH даже в 40%-м растворе. P.S. Мхбыть, я, конечно, где-то туплю (аналитика - не мой конёк), пусть меня продвинутые товарищи, если шо - поправят. По этому уравнению 40% раствор лимонки должен иметь pH = 1.45

А, а! А...! Тема сисек не раскрыта, вот те и а!

Ну вот... Пришёл и убил интригу. А как хотелось растечься мысию по древу. Тут столько мысленных экспериментов можно было поставить, логическим путём дойти до правильного ответа. Нет, бля - банальная статистика, степени свободы, голимая физхимия. И ведь всё сразу объяснил! И чем теперь весь вечер заниматься?

Занятный вопрос, аданако! Вот, скажем, два намагниченных шара на бильярдном столе сталкиваются. Понятно, что энергия двух слипшихся шаров уменьшается. Но так же понятно - куда она девается. Затухающие упругие колебания в массе шаров переходят в тепло. А если взять, для простоты, самую экзотермическую реакцию - рекомбинацию двух атомов водорода. Ну, то есть - берём литр атомарного водорода при н.у. и - зырим, чо происходит. Ну, столкнулись они, ну, упали в потенциальную яму, а дальше-то что? Как диссипируется эта дополнительная (сверх кинетической) энергия в кинетическую энергию образующейся молекулы? Или - как она передаётся третьей частице, случившейся поблизости? Два атома водорода, столкнувшиеся в отсутствие третьей частицы могут просто разлететься, поскольку суммарная энергия образовавшейся молекулы будет больше энергии связи. У этой молекулы есть шанс сохраниться только посредством излучения некоего электромагнитного кванта бОльшей, или мЕньшей энергии. Этот квант может передать часть энергии другому атому/молекуле. Но это не снимает вопроса, поскольку сомнительно, что всё вот так просто - передаётся излучением.

2K + S = K2S 4K + O2 = 2K2O S + O2 = SO2 2H2 + O2 = 2H2O H2 + S = H2S H2S + 2NaOH = Na2S + H2O Cl2 + NaOH = NaCl + NaOCl SO2 + 2NaOH = 2NaSO3 + H2O NH3 и CH4 с щелочами не реагируют Al2O3, H2O, BaO, SO2, Fe3O4, NO - оксиды Na2SO3 - соль (сульфит натрия) HPO3 - кислота (метафосфорная кислота) HCl, NH3, CH4 - летучие водородные соединения (хлороводород, аммиак, метан) O2, O3 - простые вещества (кислород, озон)

При избытке аммиака не будет там хоть сколько-нибудь существенной коррозии. Режим-то - практически постельный. 197 моль/л - это 10 кг/л? Тут четырьмя атмосферами не обойтись, нужно примерно в миллион раз больше.

Кислота нужна для деполяризации цинка и как донор водорода. Анион тут не важен. Лишь бы кислота была достаточно сильной, и соль цинка была растворимой.

Откуда там 3*2 взялось? К+ в реакции никак не участвует (как и сульфат-ион) они как плавали в растворе, так и остались. Реакция заключена в обмене, при котором получается новое вещество: 8OH- + 2Al3+ = 2[Al(OH)4]- Al2(SO4)3+8KOH=2K[Al(OH)4]+3K2SO4 Восемь КОН - это восемь зарядов (8OH-), на каждый КОН приходится по единице, на два алюминия в сульфате - те же восемь. Значит КОН имеет число эквивалентности один, а Al2(SO4)3 - восемь. Это именно в ЭТОЙ реакции. При других соотношениях числа эквивалентности будут другими: Al2(SO4)3+6KOH=2Al(OH)3+3K2SO4