yatcheh

Не надо это делать в лабораторных условиях. Это самое идиотское предприятие, которое только можно себе вообразить. Вы жывёте на необитаемом острове, У вас нет ларьков с кулинарией? Там не продают уксус? Или месье - миллионер, и тонкий извращенец?

Алекс - Юстасу: Последнюю шифровку ни хрена не понял - кого, куда и за каким хреном?

Цианакрилат. Иную этикетку хрен отдерёшь, когда в гараже реактивы бодяжишь. Лучше цианакрилатов ещё никто ничего не придумал.

Давление насыщенных паров при 20°С, Па (мм.рт.ст.), не более 5,3×10-6 Температура кипения, при которой упругость паров равна 1,33 Па (1×10-2 мм.рт.ст.), °С, в пределах 140 — 150 Давление ничтожное, даже при 150С. Интересно - для чего может понадобиться плотность пара при таком давлении? Очевидно, шо давление пара масла обуславливается более летучими фракциями, и плотность пара со средней молярной массой самого масла никак не связана.

У Antrazoxrom

а) глицилаланин (гли-ала) б) глицилглицин (гли-гли) в) а тут хрень какая-то. Альфа-фенилглицин собственного названия не имеет, может тут фенилаланин на самом деле: NH2-CH(CH3)-CO-NH-CH(CH2C6H5)-COOH? Тогда будет глицилфенилаланин (гли-фен)

гли-вал, или вал-гли

KOH + HNO3 = KNO3 + H2O Количество кислоты: n(HNO3) = 12*0.1/1000 Количество щёлочи: n(KOH) = n(HNO3) Масса щёлочи: m(KOH) = n(KOH)*M(KOH) Массовая концентрация щёлочи: w(KOH) = m(KOH)/15 (г/мл) Масса щёлочи в 200 мл раствора: m(200) = w(KOH)*200 ИтогО, итОго, Итого: m(200) = 12*0.1/1000*56/15*200 = 0.896 г Или так: Молярная концентрация KOH: C(KOH) = 12/15*0.1 (моль/л) Массовая концентрация KOH: w(KOH) = M(KOH)*C(KOH) (г/л) Масса KOH в 0.2 л раствора: m(200) = w(KOH)*0.2 ИтогО, итОго, Итого: m(200) = 56*12/15*0.1*0.2 = 0.896 г

При щелочном гидролизе сложных эфиров гликозидов получаются сами эти гликозиды. Убираете "тетраацетат" - профит!

C6H5-CH3 (толуол) --(H2SO4, 100C)--> CH3-C6H4-SO3H (п-толуолсульфокислота) --(3NaOH, 250C, -H2O, -Na2SO3)--> CH3-C6H4-ONa (п-крезолят натрия) --(HCl, -NaCl)--> CH3-C6H4-OH (п-крезол)

Глицеринборная кислота и сульфат натрия

Окислять по-разному можно. Если говорить об окислении c сохранением углеродного скелета, то первичный спирт окисляется до альдегида, или кислоты: CH3-CH2-OH --[O]--> CH3-CHO --[O]--> CH3-COOH Вторичный - до кетона: CH3-CH2-CHOH-CH3 --[O]--> CH3-CH2-CO-CH3 Третичные спирты к окислению устойчивы. Если скелетом пожертвовать, и вести окисление в жёстких условиях, то втор-бутанол (через кетон) можно окислить до пропионовой и уксусной кислоты: CH3-CH2-CHOH-CH3 --[O]--> CH3-CH2-CO-CH3 --(H2SO4, KMnO4)--> CH3-CH2-COOH + CH3-COOH А трет-бутиловый - до ацетона, или уксусной кислоты: (CH3)2C(OH)-CH3 --(H2SO4, KMnO4, -H2O)--> [(CH3)2C=CH2] ----> [(CH3)2C=O] ----> CH3-COOH

1. Формальдегид. У него наименее экранированный и нуклеофильный атом углерода карбонильной группы. 2. Реакция с азотистой кислотой: CH3-CH2-NH2 --(HNO2)--> CH3-CH2-OH + N2 (выделяется азот) (С2H5)2NH --(HNO2, -H2O)--> (C2H5)2N-NO (образуется нитрозодиэтиламин - жёлтое масло) 3. Непонятно - что куда. Спирт может быть или изобутиловым, или третично-бутиловым. 4. тридека-1,5,7,11-тетраен-3,9-диин

Какая ещё "2,4-ксиленсульфоновая"??? 2,4-диметилбензолсульфокислота Вторая стадия - щелочное плавление, получается 2,4-диметилфенолят натрия Третья стадия - алкилирование фенолята, получается 1-этокси-2,4-диметилбензол

кислота - спирт - хлоралкан - нитрил - кислота R-COOH --(LiAlH4)--> R-CH2-OH --(SOCl2, -SO2, -HCl)--> R-CH2-Cl --(NaCN, -NaCl)--> R-CH2-CN --(H+, 2H2O, -NH4+)--> R-CH2-COOH кислота - спирт - хлоралкан - акилмагнийхлорид - кислота R-COOH --(LiAlH4)--> R-CH2-OH --(SOCl2, -SO2, -HCl)--> R-CH2-Cl --(Mg)--> R-CH2-Mg-Cl --(CO2)--> R-CH2-COO-Mg-Cl --(H+, H2O)--> R-CH2-COOH Для первой стадии (восстановление кислоты в спирт) возможны разные варианты.

Составил. И чо? :(

"Славик, ты когда-нибудь видел, чтобы такой маленький Слон был таким меркантильным кю?" Ну, как-то так...

Данунах! Или медь, или нержа. Ещё и гальванопар не хватало в этой джигурде!

Химики щас тут насоветуют! От жидкого фтора до кобальта-60. Дезинфекция санузлов - это сангигиена, дисциплина, пля, в мединститутах.

"Подержать" над острым паром не получится. Острый пар - это пар, разогретый намного выше 100С, из чайника его не получить. Да и для вскрытия пор это не метод. Обработка острым паром проводится для реактивации отработанного угла после поглощения веществ, летучих с водяным паром. А активация водяным паром идёт при высокой температуре, когда начинается реакция угля с водой.

На 336 г сухой динатриевой соли ЭДТА надо взять 80 г сухого NaOH. Оба порошка растворяют в достаточном количестве воды, и аккуратно смешивают. Реакция экзотермическая (греется).

В начале - гидроксид цинка.

Это же классика - производство капрона. Перегруппировка Бекмана

Для активации вашего угля пошлите СМС с нехорошим словом на короткий номер 666

Кол-во щёлочи: 50*0.16/40 = 0.2 моль Из соотношения концентраций солей и NaOH после реакции (0.2/0.2/0.4) получаем количество солей и остатка NaOH в растворе: n(1) = 0.2/0.8*0.2 = 0.05 моль n(2) = 0.2/0.8*0.2 = 0.05 моль n(NaOH) = 0.4/0.8*0.2 = 0.1 моль Масса NaOH: m(NaOH) = 0.1*M(NaOH) = 4 г Значит масса двух солей в сухом остатке: m(1+2) = m(ост) - m(NaOH) = 15.8 - 4 = 11.8 г Молярная масса одной из солей при содержании натрия 18.4%: M(1) = M(Na)/0.184 = 125 г/моль Масса соли(1) в сухом остатке: m(1) = n(1)*M(1) = 6.25 г Значит масса второй соли: m(2) = m(1+2) - m(1) = 5.55 г А её молярная масса: M(2) = m(2)/n(2) = 111 г/моль Поскольку обе кислоты - гомологи глицина, общая формула солей: (CH2)nCH2(NH2)COONa, или C(n+2)H(2n + 4)NO2Na А выражение для молярной массы: M = (n+2)*M(С) + (2*n+4)*M(H) + M(N) + 2*M(O) + M(Na) = (n+2)*12 + (2*n+4) + 14 + 2*16 + 23 = 14*n + 97 Для молярной массы соли1 получаем выражение: 14*n + 97 = 125 и n = 2 То же для соли2: 14*n + 97 = 111 и n = 1 Возможные структуры солей: CH3-CH2-CH(NH2)-COONa CH3-CH(NH2)-COONa Соответственно, возможная структура дипептида: CH3-CH2-CH(NH2)-CO-NH-CH(CH3)-COOH "Возможные" - патамушта таких структур тут можно мильён нарисовать.