yatcheh

Да ладно! Нет там серной кислоты. pKа HSO4- - больше 2, какая уж там серная кислота. С фосфорной можно сравнить.

А этиленкарбонат не круче? Все эти растворители (можно ещё сульфоны добавить) по растворяющей способности и проводимости (растворов солей) примерно одинаковы, разница невелика. Рулят более тонкие свойства. Тот же пропиленкарбонат, скажем - способствует дендритообразованию и ухудшает интеркаляцию лития на некоторых типах электродов, чего не делает этиленкарбонат. Ацетонитрил слишком летуч, а у ДМСО высокая вязкость (что ухудшает динамические характеристики ячейки из-за концентрационных потенциалов) и скверное свойство диспропорционировать при повышении температуры, что снижает химическую стойкость электролита. Идеального растворителя нет, но карбонаты рулят, то - да, без них - никак. 87

С раствором NaOH получается соль - гамма-гидроксивалерат натрия (CH3-CH(OH)-CH2-CH2-COONa) При нагревании происходит внутримолекулярная этерификация: CH3-CH(OH)-CH2-CH2-COOH --(t, -H2O)--> гамма-валеролактон

В смысле - что считать? Температуру замерзания не вычислишь - её из таблицы берёшь, а массу просто получить: m(ЭГ) = m(вода)/(100 - w)*100 - m(вода), где m(ЭГ) - масса ЭГ m(вода) - масса воды w - процент ЭГ в смеси Для 55%-ого раствора из 30 л воды получаем: 30/(100 - 55)*100 - 30 = 30/45*100 - 30 = 66 - 30 = 36 кг ЭГ

Раствор, замерзающий при -43С содержит 55% ЭГ по массе, стало быть, надо взять 36 кг ЭГ.

Да хрен их знает. Письмо прислали с прайс-каталогом. Распродают со склада остатки, берите, пишут, пока есть, больше не будет.

Тут пятый элемент нужен, но он у Милы Йовович, а без него - никак Добавьте краун-эфир . Вся проблема в том, что будет уже или раствор не питьевой соды, или не в воде. Растворимость данного конкретного вещества в данном конкретном растворителе, это характеристика, практически - фундаментальная. Надо изменить значение некоторых мировых констант, шо бы впихнуть невпихуемое. Доктор или не в теме, или гонит, или темнит.

VGP берите - в Васильево с этого года больше химпосуду не варят, раритет будет

Да вот, у Некрасова есть в первом томе, стр. 445. Оранжевый P9H2, жёлтый (PH)n. Про образование подобной бяки при частичном окислении фосфина где-то читал, а где - не помню, нет пруфа. На слово можно не верить , хотя я не вижу особых причин, препятствующих такой реакции.

Полифосфины могут получаться как продукты частичного окисления фосфина, тут полная аналогия с полисульфанами. Две разных реакции фосфора со щёлочью - это два основных направления реакции в разных условиях, не более того. Это не значит, что одна реакция напрочь исключает другую. Первичная реакция идёт с образованием гипофосфита и фосфина, в холодном растворе этим всё, в основном, и заканчивается. А вот в горячей щёлочи, и гипофосфит, и фосфин подвергаются дальнейшему гидролизу - до фосфита и водорода. Реакция эта не мгновенная, поэтому фосфин даже из горячего раствора будет выделяться вместе с водородом. Учитывая, шо это очень мерзопакостная вонючка - "перегар на гектар".обеспечен, даже если его будет немного. Гипофосфиты медью, никелем окисляются. Фосфиты - серебром. Эта реакция даже используется как аналитическая. Вообще, отношения в этом семействе кислот фосфора и его гидридов - запутаннее мексиканского сериала, хрен поймёшь что во что в какой момент превращается, кто кому пропавший близнец, и кто в коме лежит. А уж если мягкий окислитель вводить в виде оксида серебра - в чудесах надо разбираться, "вздымая ввысь свой аппарат могучий" (я имею в виду аппарат аналитической химии ). Я только высказал своё ИМХО - откуда могло взяться окрашивание.

А что значит "сделать рисунок ТСХ"? Просто от балды нарисовать? А зачем такое извращение? Или вставить рисунок реальной хроматограммы в эксель-документ? Тогда сфотографируйте вашу пластинку (или отсканируйте - я так делал) и вставляйте картинку методом копипаста из какого-нить графического редактора.

Никакого белого осадка там не может быть. Фосфит окисляется серебром, и в осадок выпадает смесь фосфата серебра и металлического серебра, окрашенная в черный цвет. В присутствии фосфина могут и полифосфины получаться - полимерный фосфор, по структуре близкий к красному, но содержащий переменное количество водорода. Эта каша из фосфата серебра, металлического серебра и полифосфина и даёт окрашенный в бордовый цвет коллоид.

Можно

В смысле - "побочно"? Выход в этой реакции 85%. В побочке могет всякая смола быть, окись углерода. Бинафтол получается при окислении нафтола хлорным железом. Образующиеся ароксильные радикалы димеризуются:

Через дихлоркарбен:

Шо ж тут неверного? 2C6H6 + Cl-CH2-CH2-Cl --(AlCl3, -2HCl)--> C6H5-CH2-CH2-C6H5 Я просто нарисовал продукты, начиная с А

На сухую кожу, вероятно, не подействует. А на влажной может вызвать "кислотный" ожог, раздражение.

Водород легко отваливается в виде сольватированного протона. А алкил может отвалиться только в виде карбкатиона, а это уже куда более высокий уровень энергии.

А с чего ему быть токсичным? Чай не цианид. Как кислота он сравним с фосфорной, и в сто раз сильнее уксусной. Если съесть - ожог слизистой обеспечен. Но зачем его есть?

Соли оксония известны, например соль гидроксотрифторборной кислоты - вязкая жижа, которую даже перегнать можно. Но сероводород - более слабый акцептор протона (подобно паре аммиак - фосфин). Я не слышал о солях незамещённого сульфония. Образование их с обычными "несуперкислотами" весьма сомнительно.

То да, это снижает температуру процесса.

Блин, ну надо критичнее относится к тому что пишут. Я тоже имею право ошибаться. D = (A0 - A)/2 = A0/2 - A/2 A = (A0/2 - D)/2 Думать же надо, а не тупо принимать всё, как устройство.

Если известны начальные концентрации А и B, то, зная текущую концентрацию D, можно вычислить текущие концентрации А и B: D = B0 - B D = (A0 - A)/2 = A0/2 - A/2 Это следует из уравнения реакции. B = B0 - D A = (D - A0/2)*2 Зная А, B и константу скорости, легко вычислить скорость при заданном D

Фосфор получается, СО и оксид кальция.

Ну, и считайте: ЭДС = (+0.88) - (-3.04) = 0.88 + 3.04 = +3.92 Окислитель у нас гипохлорит, восстановитель - гидроксиламин, в чём проблема-то? В элементарной алгебре? Минус на минус даёт плюс?