yatcheh

Та не парьтесь, я всё правильно написал. Молчание - знак согласия

Окислительно-восстановительная реакция - это, ясен пень, окисление тиольных групп медью(II) с образованием дисульфидного мостика. На каждый пиридиновый фрагмент садится по одной меди(I). Получается как раз то, что нужно. Второй процесс - окисление на воздухе меди(I) в медь(II). Электролиз - суть простое обратное восстановление. Что-то ещё тут участвует, но, конечно не одиннадцать атомов кислорода. Тут додумать надо - что там присобачивается. Я пока не додумал. LiHLiBF4 - это бред полнейший. Воздух - это не только кислород, но и СО2. Соль Z - оксалат лития (Li2C2O4) СО2 восстанавливается медью(I) в оксалат Осталось нарисовать - каким образом на каждую медь присоединяется по молекуле СО2 и что там происходит с массами и зарядами А-а! Так всё просто. 2[Cu2L2](BF4)2 + 4CO2 = [Cu4L4(C2O4)2](BF4)4 (окислитель-то СО2, кислород тут нафиг не нужен) Четырёхзарядный катион с M/z = 379.91 Две молекулы комплекса связываются оксалатными мостиками в циклический катион С солью лития: [Cu4L4(C2O4)2](BF4)4 + 4LiBF4 = 2[Cu2L2](BF4)4 + 2Li2C2O4 (белый, нерастворимый в органике) И электролиз: [Cu2L2](BF4)4 + 2e = [Cu2L2](BF4)2 + 2BF4- Вот теперь всё.

Вода в ж. аммиаке - слабая кислота. Произойдёт вытеснение слабой кислоты сильной.

Может и пойти.

Ну, значит я прав только на 60% Нижний слой будет насыщенным 50%-м раствором NaOH с минимальным количеством аммиака, верхний - 60%-й аммиак с минимальным количеством NaOH.

Катализатор там один - кислота (NH4Cl). Но он же и в расплаве присутствует. Я не утверждаю, шо реакция не пойдёт, потому что не пойдёт никогда, я лишь указываю на очевидное препятствие к этому. Аммонолиз в данном случае аналогичен гидролизу. Если уж полную аналогию проводить - быстро ли гидролизуется гуанидин в водном растворе?

Гидроксид натрия прекрасно растворяется в водном аммиаке (25%-м). Вот только аммиак при этом практически весь из раствора улетучивается. Сам неоднократно таким образом получал газообразный аммиак. Если делать это под давлением, то, очевидно, получим два слоя - нижний, обогащённый NaOH, и верхний - обогащённый NH3. Вряд ли аммиак будет высаливать щёлочь. Пургу метёт этот Айлер заодно с Мускатом и Айресом.

Это компромисс. На "ты" тут многие обижаются, а писать "Вы" - ну это же не вызов на дуэль, и не "милостивейше повелеть соизволили"

Помешает низкая температура.

Кальций, таки - не натрий. Высаливающее действие может быть сильнее. Но и образование катионного комплекса не исключено. Уксусная кислота всё-таки слабая, кальций может с ней поконкурировать.

CH2=C(C2H5)-COOH + C3H7OH ----> CH2=C(C2H5)-COOC3H7 nCH2=C(C2H5)-COOC3H7 = [-CH2-C(-C2H5)(-COOC3H7)-]n

Это карбаминовая кислота. Её соли - карбаматы. В аммиачной среде практически все кислоты - сильные. Я нарисовал всего лишь равновесие. Разумеется, оно сильно сдвинуто в сторону сернистой кислоты, но тем не менее имеет место быть. Как и всякая аналогия - эта аналогия не полная.

Из темы в тему кочуют форумные говномёты. Вы бы собрались где-нить в одном углу, и там предавались копрофилии.

Очевидно - слабее HCl. Карбамид натрия. Не восстановит. NH3 + CO2 = NH2-CO-OH NH2-COOH + NaCl NH2-CO-ONa + NH4Cl Аналогия: H2O + SO2 = HO-SO-OH HO-SO-OH + NaCl HO-SO-ONa + HCl

Так зачем брать хлорид кальция, если хлорид хлоргексидина нерастворим? Скорее всего нитрат его растворим ещё меньше. Нитраты объёмистых катонов часто нерастворимы. А ацетат, похоже - высаливается. Если глюконат хлоргексидина хорошо растворим - берите глюконат кальция + глюконат хлоргексидина, и все дела. Гидрофосфат не годится, а вот дигидрофосфат кальция с глюконатом тоже может сработать. Силикат и карбонат - это уже совсем не в тему.

То есть вы варьировали соль кальция, а какие тогда соли хлоргексидина брали? И какой концентрации солевой раствор? Вообще - это странно, что из смеси этих солей что-то выпадает. Если бы было свободное основание хлоргексидина - ещё можно понять, там может комплексный катион с кальцием получаться. Но две средних соли не должны реагировать. А если нет реакции, единственная причина образования осадка - высаливание (как было отмечено выше). Тогда надо уменьшать концентрацию соли кальция.

Тренироваться надо! Племя младое, незнакомое - тут навыки спецназа нужны. Могу порекомендовать отличную школу самообороны, только надо будет сразу купить броник шестого класса, Люгер-90 с усиленными патронами, штатный штык-нож СпН ГРУ ГШ МО РФ, нун-чаки и катану. Это для вводного курса "Молодой родитель".

А это общее место для сетевых "патриотов" - они почему-то все убеждены, шо Аляску Екатерина продала. Сука такая. Кажеться, кто-то когда-то спел пестню об этом. Ну, кто-то из авторитетных для "патриотов" рокеров из андерграунда последней волны, когда уже всё можно было, но ещё ссыкотно оставалось....

Фигня начинается с первой реакции, но нивелируется последующим дегидробромированием. А вот с реакции 3) начинается фигня неустранимая. К акриловой кислоте присоединение идёт против правила Марковникова. Всю последующую цепочку надо править.

Траффик решает всё! Загляните на chemlab, где обретаются упомянутые небожители - тишь, да гладь, да божья благодать! Скукотишша! А модераторы... да, они тут, похоже - только для мебели. Хотя могут иногда банхаммером махнуть со всей дури, потом долго думаешь - а чо случилось-та??? Хотя, некоторые герои, канешно - откровенно задолбали, тут слов нет.

Они перепутамши. Той бумашкой хорошо нитриты мерить в колбасе. Да и то - не факт. Раз покраснела колбаса - значит реакция уже прошла. Разве что избыток можно обнаружить, когда сыпанут без меры в гараже.

Дык, я не Ирина ни в каком месте, но мне тоже интересно, как можно интерпретировать выражения "гидрокси-терминированный полимер" и "гидроксилсодержащий полимер". В чём же я неправ?

А вы умеете выбирать выражения!

От бага до фичи - один релиз... Оба-на! Это так звучит теперь знаменитое "От безумия до гениальности - один шаг"!