yatcheh

Надо надеяться, шо не всё улетит В аналитике, скажем, озолением называют нагревание вещества в накрытом крышкой тигле, т.е. - в условиях, фактически - сухой перегонки. При этом, для улавливания галогенов - добавляют окислитель и щёлочь (нитрат калия и соду). Мохбыть свободный доступ кислорода при сжигании создаст подобные условия, а щелочной агент из самих водорослей образуеццо - органических солей Na-K-Ca всяко там много.

Ну, во-первых, там не йод, а йодид, а во-вторых - мало его там. Уж лучше тогда фенолом извлекать - там хоть реакция количественная, продукт нелетучий, и в воде растворим не больше одной части на миллион. Потом опять придётся минерализациею заниматься.

Йод там органический, связанный - шо там экстрагировать-та? Хороший способ! Надо только достаточно чистый (концентрированный) йод иметь

Элементарно - сжиганием фосфора при ограниченном доступе смеси воздуха с водяным паром.

Пикрамид получается через тринитрохлорбензол последовательной обработкой пикриновой кислоты PCl5 и аммиаком. Фенолы так не хлорируются, но пикриновая кислота - уже не фенол. Вариант С: может карбоксилированием CO2 фенолята? Вариант D: опять же карбоксилирование CO2, только фенолята не натрия, а калия ("пара-салициловая" кислота получается), а потом - конденсация при кислом катализе. После отрыва гидроксила от спирта первичны карбкатион перегруппируется во вторичный (плюс в кольце будет), и получится 4-гидрокси-3-(2-метилиденциклогексил)бензойная кислота. Двойную связь прогидрировать.

А смысл - прокаливать, если всё равно нитрат получать? Там может только основной нитрат присутствовать. ИМХО - довольно странная метода. При подщелачивании "свинец переходит в раствор", а где он был до того? Основной нитрат висмута выпадает уже из слабокислых растворов, но только при высокой активности воды. В присутствии посторонних солей (особенно многозарядных катионов) его выпадение задерживается, а в щелочной среде выпадает уже гидроксид. Но вот как тут отдозировать щёлочь, шоб гидроксид свинца не посыпался?

Опечатка в задании. Там фосфористая кислота.

В образовании стабильного ароматического дианиона.

Не ясно - какой смысл вы вкладываете в слово "стабильный"? Молекула хлора тоже стабильная, но хлор с калием таки реагирует.

Вполне обычное органическое вещество. Вопрос о "стабильности-нестабильности" даже не стоит. Реакционноспособное - то да, но и в этом - далеко не чемпион.

Насколько растворим? Я на 100% уверен, что это означает 1-2 г/100 г в лучшем случае. Подобрать окислитель - тоже проблема. Мне вообще не нравится идея органические субстанции в таком деле использовать. Такая джигурда может получиться - замучаешься репу чесать

Цель - ничто, движение - всё!

Воды много было? Бертолетка в воде скверно растворяется. Я набивал 3-х литровую банку спичками (шкрябать каждую спичку - это мне и в голову не пришло ), заливал кипятком и вымачивал, пока одна соломка не оставалась. Потом сливал с осадка и упаривал. Получалась довольно грязная бертолетка, которая могла гореть сама по себе (однажды даже на сковородке загорелась - проглядел я упаривание). Потом мешал её со смытой с коробков намазкой, закатывал в шарики из фольги, и получались светошумовые гранаты, с большим энтузиазмом принятые на вооружение дворовой нашей кодлой в войне с кухарёвской бандой. Ну, это на взгляд избалованного централизованным снабжением служивого химика.

В избытке щёлочи получится 3), 4) и 5)

Фраза "растворяется в крепком горячем растворе щёлочи" подразумевает во-первых - существенный избыток такого раствора (иначе, в процессе растворения он, может быть и останется горячим, но перестанет быть крепким), а во-вторых - "растворяется" не значит, что "разлагается", скорее - наоборот, просто растворяется. Вполне возможно, что при этом какой-нить комплекс получается. Окислять хлором можно и саму йодистую медь. Получится I2 и хлорная медь в растворе. В конце концов, можно с фосфорной кислотой ту йодистую медь нагревать, ловить HI в воду (он очень легко ловится), а потом из той йодоводородной кислоты пергидолем (ну, или - хлором) йод осаждать. Только кислота должна быть как минимум 85%-я, и греть надо сильно. Тут, кстати - другая проблема возникнет - как тот йод высушить. Он же летучий, собака! А можно подумать как насухую йодистую медь окислить, шоб просто йод отогнать. Тут окислитель надо подобрать, с чем сплавлять. Может, даже, тупо - нитрат натрия какой-нить.

Гемор - это раскрученный сайт А раскрутить сайт - это вызов!

А вот на это я бы не надеялся! Согласно справочнику Никольского, йодистая медь плавится при 580С и кипит при 1290С. Собственно, и в Вики это есть, только цифры чуть другие. То, что в Вики написано "со временем приобретает бурый цвет" - банальное следствие лёгкой окисляемости на воздухе, из-за чего белый по натуре йодид окрашивается примесью йода. А "разложение на медь и йод" - это уже самодеятельный вывод публикатора, не давшего себе труда немного подумать. Никакого разложения там нет.

Если получать йодистую медь электролизом, как в патенте - это одно (удобный, кстати способ), а если просто обрабатывать медным купоросом, то в осадке будет йодид меди(I), а половина иодид-иона в йод превратится. Получится так, что опять надо будет ловить I2 . Чем? Из CuI выделить йод можно действием окислителя и растворителя для оксида меди(II), скажем смесью пергидроля и соляной/серной кислоты. Да тут можно разные способы придумать, если прикинуть варианты

Процесс, надо признать, весьма нетривиальный. Можно Атомарным Водородом подействовать (только не фантастическим in statu nascendi, а - настоящим, из электродуги): HPO3 + 8H = PH3 + 3H2O Может там не метафосфорная, а фосфористая кислота (H3PO3)? Тогда всё гораздо проще будет.

1) и 5) (4 тоже получится, но - мимолётно)

Наоборот - при хорошем доступе воздуха, шоб оно горело, а не тлело. Абсорбция - один из способов, удобных в промышленном масштабе. Лабораторно можно и более тонкие способы использовать. Из концентрированного раствора он, конечно выпадет, но при содержании в золе 2-3% (как пишут) получить концентрированный раствор его (йода) соли будет невозможно, или надо будет упаривать вытяжки. Впрочем, это тоже способ. При упаривании йодистые соли, в силу своей высокой растворимости, будут до последнего в растворе болтаться.

Если жечь без дыма, то весь йод в золе останется. В водорослях он органический, с дымом (сухая перегонка) много улетит. А выделяют из водной вытяжки золы хлором и на угле абсорбируют, с угля можно паром снять, или растворителем, или химически. Впрочем, тут по разному можно подойти, из раствора соли выделить его уже по-всякому проще.

А чего тут надеяться? Аммиак есть, натрий есть, нитрат железа есть - берёшь и получаешь, процедура-то несложная в хороших условиях. С другой стороны - а на фига мне аминировать фенантролин? У меня того фенантролина-то и нету, да и не нужен он мне, ни аминированный, ни фенилированный

Шо ж тут смешного? Глицерин удаляется водой, ибо смешивается с ней в любых соотношениях. Если не удаляется водой - значит это не глицерин. Остаётся только химчистка.