yatcheh

Глицеринборная кислота и сульфат натрия

Окислять по-разному можно. Если говорить об окислении c сохранением углеродного скелета, то первичный спирт окисляется до альдегида, или кислоты: CH3-CH2-OH --[O]--> CH3-CHO --[O]--> CH3-COOH Вторичный - до кетона: CH3-CH2-CHOH-CH3 --[O]--> CH3-CH2-CO-CH3 Третичные спирты к окислению устойчивы. Если скелетом пожертвовать, и вести окисление в жёстких условиях, то втор-бутанол (через кетон) можно окислить до пропионовой и уксусной кислоты: CH3-CH2-CHOH-CH3 --[O]--> CH3-CH2-CO-CH3 --(H2SO4, KMnO4)--> CH3-CH2-COOH + CH3-COOH А трет-бутиловый - до ацетона, или уксусной кислоты: (CH3)2C(OH)-CH3 --(H2SO4, KMnO4, -H2O)--> [(CH3)2C=CH2] ----> [(CH3)2C=O] ----> CH3-COOH

1. Формальдегид. У него наименее экранированный и нуклеофильный атом углерода карбонильной группы. 2. Реакция с азотистой кислотой: CH3-CH2-NH2 --(HNO2)--> CH3-CH2-OH + N2 (выделяется азот) (С2H5)2NH --(HNO2, -H2O)--> (C2H5)2N-NO (образуется нитрозодиэтиламин - жёлтое масло) 3. Непонятно - что куда. Спирт может быть или изобутиловым, или третично-бутиловым. 4. тридека-1,5,7,11-тетраен-3,9-диин

Какая ещё "2,4-ксиленсульфоновая"??? 2,4-диметилбензолсульфокислота Вторая стадия - щелочное плавление, получается 2,4-диметилфенолят натрия Третья стадия - алкилирование фенолята, получается 1-этокси-2,4-диметилбензол

кислота - спирт - хлоралкан - нитрил - кислота R-COOH --(LiAlH4)--> R-CH2-OH --(SOCl2, -SO2, -HCl)--> R-CH2-Cl --(NaCN, -NaCl)--> R-CH2-CN --(H+, 2H2O, -NH4+)--> R-CH2-COOH кислота - спирт - хлоралкан - акилмагнийхлорид - кислота R-COOH --(LiAlH4)--> R-CH2-OH --(SOCl2, -SO2, -HCl)--> R-CH2-Cl --(Mg)--> R-CH2-Mg-Cl --(CO2)--> R-CH2-COO-Mg-Cl --(H+, H2O)--> R-CH2-COOH Для первой стадии (восстановление кислоты в спирт) возможны разные варианты.

Составил. И чо? :(

"Славик, ты когда-нибудь видел, чтобы такой маленький Слон был таким меркантильным кю?" Ну, как-то так...

Данунах! Или медь, или нержа. Ещё и гальванопар не хватало в этой джигурде!

Химики щас тут насоветуют! От жидкого фтора до кобальта-60. Дезинфекция санузлов - это сангигиена, дисциплина, пля, в мединститутах.

"Подержать" над острым паром не получится. Острый пар - это пар, разогретый намного выше 100С, из чайника его не получить. Да и для вскрытия пор это не метод. Обработка острым паром проводится для реактивации отработанного угла после поглощения веществ, летучих с водяным паром. А активация водяным паром идёт при высокой температуре, когда начинается реакция угля с водой.

На 336 г сухой динатриевой соли ЭДТА надо взять 80 г сухого NaOH. Оба порошка растворяют в достаточном количестве воды, и аккуратно смешивают. Реакция экзотермическая (греется).

В начале - гидроксид цинка.

Это же классика - производство капрона. Перегруппировка Бекмана

Для активации вашего угля пошлите СМС с нехорошим словом на короткий номер 666

Кол-во щёлочи: 50*0.16/40 = 0.2 моль Из соотношения концентраций солей и NaOH после реакции (0.2/0.2/0.4) получаем количество солей и остатка NaOH в растворе: n(1) = 0.2/0.8*0.2 = 0.05 моль n(2) = 0.2/0.8*0.2 = 0.05 моль n(NaOH) = 0.4/0.8*0.2 = 0.1 моль Масса NaOH: m(NaOH) = 0.1*M(NaOH) = 4 г Значит масса двух солей в сухом остатке: m(1+2) = m(ост) - m(NaOH) = 15.8 - 4 = 11.8 г Молярная масса одной из солей при содержании натрия 18.4%: M(1) = M(Na)/0.184 = 125 г/моль Масса соли(1) в сухом остатке: m(1) = n(1)*M(1) = 6.25 г Значит масса второй соли: m(2) = m(1+2) - m(1) = 5.55 г А её молярная масса: M(2) = m(2)/n(2) = 111 г/моль Поскольку обе кислоты - гомологи глицина, общая формула солей: (CH2)nCH2(NH2)COONa, или C(n+2)H(2n + 4)NO2Na А выражение для молярной массы: M = (n+2)*M(С) + (2*n+4)*M(H) + M(N) + 2*M(O) + M(Na) = (n+2)*12 + (2*n+4) + 14 + 2*16 + 23 = 14*n + 97 Для молярной массы соли1 получаем выражение: 14*n + 97 = 125 и n = 2 То же для соли2: 14*n + 97 = 111 и n = 1 Возможные структуры солей: CH3-CH2-CH(NH2)-COONa CH3-CH(NH2)-COONa Соответственно, возможная структура дипептида: CH3-CH2-CH(NH2)-CO-NH-CH(CH3)-COOH "Возможные" - патамушта таких структур тут можно мильён нарисовать.

Труба трубе рознь. Можно задаться числом труб, но логика расчета неизбежно приведёт к необходимости умножать число труб на их длину, диаметр и число пи.

Херня полная. Ты гонишь. Это надо только закись так сдавить. Если подкачивать кислород, парциальное давление закиси как было 40 бар, так и останется. Тут можно с другой стороны подойти. Надо загнать 500 г закиси азота и 170 г кислорода (30%об) в литровый баллон. Итого - 670 г вещества. Один кислород в таком объёме уже даст 120 бар давления (фактически - больше) и куда там поместить ещё 500 г вещества (пусть даже жидкого) - это большая проблема. Короче - надо втрое уменьшить загрузку. 180 г закиси и 75 г кислорода - это будет более-менее реально.

Я полагаю - раствор в уксусной кислоте. УА + H2O = 2УК 18 г воды подъедает 102 г ангидрида и дает 120 г кислоты Если к 120 г 45%-го раствора ангидрида добавить x г 90%-го раствора УК, то получится Ангидрида: 120*0.45 (было) - x*0.1/18*102 (съело) Кислоты: 120*0.55 (было) + x*0.9 (добавили) + x*0.1/18*120 (из воды и ангидрида получилось) По условию ангидрида 20%, или 1 часть на 4 части кислоты: Ангидрид = 1/4*Кислоты, или 120*0.45 - x*0.1/18*102 = 1/4*(120*0.55 + x*0.9 + x*0.1/18*120) 54 - 0.567x = 16.5 +1.567x x = 37.5 Получается, надо добавить 37.5 г раствора, или 35.4 мл Проверять уже сил нет, так, что - сами девочки, сами

Смешать спирт с кислотой и подогреть.

Тут надо критические свойства закиси азота учитывать. Его критическая температура 36.5С, т.е выше этой температуры он ни при каких условиях не будет жидким. Критическое давление - 72 атм. При подкритических условиях (20С) - может быть и 40, но в любом случае - очень лабильная система. Но самое интересное - это критическая плотность, а она всего-то 0.45 г/л. При 20С она будет, канешно больше, но вряд ли больше 0.6. То есть - 500-600 г жидкой критической закиси азота и займут почти весь литр объёма. Если при 150 атм плотность закиси будет 0.7 - для кислорода останется 150-200 мл свободного объёма. Парциальное давление кислорода при максимальном общем давлении 150 атм составит максимум 110 атм, что даёт даже в приближении идеального газа 0.2*110/22.4*32 = 30 г кислорода против 500 г закиси, а фактически будет вдвое меньше. Количество закиси в баллоне надо уменьшать как минимум вдвое. Вторая проблема - даже если поместить нужную смесь в баллон, закись при давлении 150 атм будет находится в сильно подкритическом состоянии, и у неё будет заметная температура испарения. При интенсивном отборе смеси будет обогащение кислородом. То есть - в начале пойдёт нужная смесь, потом обогащённая кислородом, потом - по мере снижения парциального давления кислорода, смесь начнёт переобогащаться закисью. Когда в баллоне одновременно газ и жидкость удержать состав по-любасу не удастся, даже при медленном отборе. Давление кислорода будет равномерно падать (ибо - газ), а давление закиси - сохраняться (ибо - жидкость) , и состав смеси будет все время плыть. Это конечно все - грубые прикидки. Скажем - как учесть растворение кислорода в закиси азота при таких давлениях? А это может быть существенным. Тут надо искать конкретные сведения по этой системе. Они есть - сто пудов. Вот только где их найти...

Смешать и подогреть.

Забил "in statu nascendi" - вот что нашёл: http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=104489&page=1 больше вроде ничего похожего нет.

А почему 78-та?

Да вот и у Шабарова в букваре написано, шо в эфирном растворе ароматические нитросоединения реагируют с гриньярами. Что интересно - получается или замещённый нитрозобензол, или, при наличии донорных заместителей (типа алкоксида) - дигидробензол, который при окислении ароматизируется, и получается, формально - алкилирование гриньяром нитробензола в ядро. Нет пределов хитроумия господня!

Тогда уж - снег, а не дождь, или точнее - град. Де Бирс удавится