yatcheh

Сухая смесь была недостаточно сухая. Гидроперит с фенилендиамином - где-то даже - газогенератор. Реакция с пластиком тут ни при чём. Надо или сушить лучше, или перед смешиванием порошки как-то гидрофобизировать, шоб они водой не обменивались при тесном контакте.

метил-2-нитро-4-тиоформилбензоат (methyl 2-nitro-4-thioformylbenzoate)

Так яндекс покажет. Например тут (рис 173).

Практически - очень геморройная задача. Нужна хорошая колонка с головкой полной конденсации, да и при этом больше 94-95% не получится. Не заморачивайтесь. "На коленке" всё равно не получится. Лучше перегоняйте ацетат с сернягой.

Фигня это всё. Так можно переганть бОльшую часть куба. При 101С перегоняется 40%-я кислота, а при 102С - 60%-я. Вы уверены, шо у вас температура именно 100 +/- 0.1 градуса? Уксусная кислота, собака - аномальна во многих своих свойствах. Кипит выше воды, при этом теплота испарения в пять раз ниже. А всё из-за самоассоциации в жидкой фазе и в парАх. Не зря во всех лабораторных руководствах ледянку советуют получать или азеотропной отгонкой воды (с азеотропирующим растворителем), или из ацетата с серной кислотой. Для прямой ректификации нужна эффективная колонка. А с такой гравицапой, как у вас, никакого разделения толком и не будет. Так и выкипит всё около 100С. Вот, почитайте: уксусная кислота.

Не более реально, чем хлорид алюминия. Фторид аммония вообще не летит. Он отщепляет аммиак и переходит в гидрофторид (NH4HF2). А уж гидрофторид из расплава отгоняется выше 200С.

Любой технолог скажет, что вести процесс в больших объёмах без растворителя лучше, чем в растворителе. Хлорирование в ЧХУ удобнее только в случае микротоннажного производства, когда объём небольшой, а продукт дорогой.

Так. Оловянная кислота:

Да пускай гидролизует. Мне от С-Н связей надо было избавится. А примесь фосгена для заказчиков была не критична.

ЧХУ "из банки" всегда содержит примесь хлороформа, ДХМ и прочих недохлорированных УВ. Химику они не мешают - их там мало, а спектроскопистам мешают своими С-Н связями (как и почему мешают - не знаю, это их кухня, я не вдавался). Не ставить же под тягу всю бутыль, она, сука - килограмм под сорок весит. Вот и делал в колбочке концентрированный раствор хлора. Отмывал щелочным раствором. Вливал в бутыль, перемешивал, выдерживал, и отбирал снизу ЧХУ на перегонку.

Да, а что ей остаётся делать? Я для спектроскопистов так готовил ЧХУ, свободный от C-H связей. Делал раствор хлора в колбочке, вливал его бутыль с ЧХУ и ставил её на подоконник - на солнышко. Потом отмывал и перегонял.

Если не сплавится - толку не будет. Я ж говорю - щёлочь можно высушить только при такой температуре, когда она уже плавится. Собственно, так её и сушат - в расплаве. Потом чешуируют.

По утрам воскресенья я расслаблен и умиротворён. Вот завтра вечером, после общения на службе с уважаемыми сотрудниками... Раствор в ЧХУ - то же самое, только слабее. Постоянных диполей нет, но есть мимолётные. Молекулы крутятся, болтаются, атомами размахивают - то и дело то там, то сям диполь получается (дисперсионные взаимодействия). Растворимость же выше, потому что в самом ЧХУ межмолекулярное взаимодействие слабое, и внедрение молекул хлора существенно ничего не меняет.

Ну да. Сера с хлором какой-нить хлорид да образует. Берут же вместо хлорида фосфора красный фосфор.

Растворимость хлора в воде с этой реакциею никак не связана, ибо протекает она в весьма малой степени. А природа сольватации связана с полярно-поляризационными взаимодействиями. Связь Cl-Cl весьма легко поляризуется под влиянием диполя молекулы воды. Всё это называют силами Ван-дер-Ваальса. Интересно сравнить растворимость галогенов в воде при 20С: Cl 2.96 г/л 0.042 моль/л Br 35.8 г/л 0.22 моль/л I 0.28 г/л 0.001 моль/л Бром растворяется лучше, в соответствии с большей "рыхлостью" молекулы. А резкое падение растворимости иода связано с тем, что при 20С он существует в кристаллическом виде. Изменение характера межмолекулярного взаимодействия при переходе в раствор жидкости намного меньше, чем кристалла. Это в целом подтверждает, что сольватация галогенов в воде весьма слабая. Кристаллогидрат хлора существует, и разлагается при 10С (Cl2*8H2O)

Можно. Какой хлорид - не важно. Можно даже просто серу взять.

X1 - 2-бром-2-метилпропан X2 - изобутилен X3 - ацетон (CH3)2C=CH2 --(KMnO4, H+)--> (CH3)2C=O + CO2 + H2O X4 - изопропанол X5 - изопропилацетат

А чего ему лететь? Соль Мора - это даже не комплекс, а просто двойная соль. Сульфат железа(II) в её составе вполне сохраняет свои свойства, в частности - способность поглощать окись азота.

Только переплавить. Но это крайне неприятная процедура, да и полученный плав будет ещё более каменным. Увы - это состояние простыми способами не обратимо.

Присоединяет NO: [FeNO](NH4)2(SO4)2*6H2O

CH3COOH и CH3COOK

Не нужно.

С какого хера из алюминия железо получается?

Способов получения белого фосфора - масса. Если бы видеть методику (или хотя бы описание способа) - можно было бы ответить на вопрос.

Не существует. Сухой лёд испаряется, ДХМ охлаждается. Больше ничего не происходит.